1樓：
不矛盾。
氯比溴鍵長短、鍵能大，只能說明相對來說，氯分子更難離解為氯原子，不能說明兩者的活潑性。
換句話說，只能說明單獨存在的時候，氯氣比溴更不易解離為原子(比如高溫、光照時氯氣更難離解)，但是不能說明與其他物質反應時候的穩定性。
雖然氯氣更難離解為氯原子，但是氯原子與其他物質反應時的焓變更負，放出的熱量更多，遠遠可以抵消離解時所多出來的能量，因此更活潑。
類似的，氟分子的鍵能更大，離解為氟原子需要的能量更多。但是氟原子對電子的吸引能力更強，反應釋放的熱量更多，遠遠比鍵離解能要大。體現出來的活潑性更強。
2樓：墮落的
鍵能是指原子成鍵時吸收或者放出的能量。鍵能大，說明發出的能量多。即兩個cl化合放出（即減少）的能量多於兩個br原子化合放出（減少）的能量。
所以我們常說鍵能大的較穩定。因為它減少了很多能量。
再說活潑性。非金屬的活潑性，一般**於非金屬性。高中範圍內電負性常作為非金屬性的度量單位。
其實可以計算考慮遮蔽效應後對電子的吸引力大小的（比如斯萊特的經驗規則）。此處cl原子的非金屬性較強顯而易見。一般來說，非金屬性強的非金屬較活潑。
這個描述的是兩個方面的內容。
而你想描述的能量是指什麼？內能麼？
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