1樓：羿印枝鄞丁
酸鹼性是物質在酸鹼反應中呈現的特性，一般來說酸性物質可以使紫色石蕊試液變紅，鹼性物質可以使其變藍，後來隨著酸鹼理論的發展，人們給出了更準確，完善的定義，逐漸觸及酸鹼性成因的本質。酸鹼性的衡量標度有三種：水溶液的ph與poh，酸的pka與鹼的pkb，以及酸鹼的化學硬度。
酸鹼性一般用ph試紙，石蕊試液，酚酞試液來檢測。
具有酸鹼性的物質有：
強酸：鹽酸、硫酸、硝酸
高氯酸，溴化氫，碘化氫
弱酸：羧酸，碳酸，磷酸，亞硫酸，硫化氫，氫氰酸，其他：苯酚，強酸弱鹼鹽，
強鹼：氫氧化鈉、氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣，（鹼金屬除鋰外）鹼土金屬除鈹鎂外的氫氧化物
弱鹼：其他金屬的氫氧化物除鋁鈹鋅
純鹼/蘇打：na2co3,
燒鹼/火鹼/苛性鈉：naoh
小蘇打：nahco3
乾冰：co2
聯胺：n2h4
冰醋酸：ch3cooh
其他：強鹼弱酸鹽
2樓：桂望亭閉媼
高考常用的酸性物質一般無機酸有硫酸和鹽酸，有機酸會考到羧酸的同系物，注意苯酚（石炭酸）是有酸性的，另外就是強酸弱鹼鹽（也就是說構成該鹽的陰離子與氫能構成強酸，陽離子與氫氧根構成弱鹼的鹽）；鹼性一般就是考氫氧化鈉和氨水，特別注意看看課本上提到的氫氧化鋁，是具有兩性的氫氧化物，背背那幾個方程式，還有就是強鹼弱酸鹽（與強酸弱鹼鹽相對）；另外，空氣可以看作相對分子質量是19，可計算其他氣體密度，一般這個高考不會考到。我也快高考了，好好努力！希望我們都能實現自己的理想！加油！
3樓：程汀蘭買卯
強酸：鹽酸、硫酸、硝酸
高氯酸，溴化氫，碘化氫、苯磺酸。
弱酸：所有羧酸，碳酸，磷酸和亞硫酸（酸性比其它弱酸強），硫化氫，氫氰酸（酸性極弱），矽酸（是沉澱），
其他：苯酚c6h5oh，強酸弱鹼鹽，
強鹼：四大強鹼：氫氧化鈉、氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣，（鹼金屬除鋰外），乙醇鈉c2h5ona,鹼土金屬除鈹鎂外的氫氧化物
弱鹼：其他金屬的氫氧化物，除鋁鈹鋅，這三個是兩性氫氧化物，既有酸性又有鹼性，但既不是酸也不是鹼。
其他：強鹼弱酸鹽
，酸根對應的酸越弱，鹼性越強。
氣體密度只要看氣體的相對分子質量和29（空氣的平均相對分子質量）比哪個大就行了。
4樓：朱潔褒黛
強酸：鹽酸、硫酸、硝酸
高氯酸，溴化氫，碘化氫
弱酸：羧酸，碳酸，磷酸，亞硫酸，硫化氫，氫氰酸，其他：苯酚，強酸弱鹼鹽，
強鹼：氫氧化鈉、氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣，（鹼金屬除鋰外）鹼土金屬除鈹鎂外的氫氧化物
弱鹼：其他金屬的氫氧化物除鋁鈹鋅
其他：強鹼弱酸鹽
氣體密度的算相對分子質量與29比較就行了
大於29，比空氣密度大
純鹼/蘇打：na2co3,
燒鹼/火鹼/苛性鈉：naoh
小蘇打：nahco3
乾冰：co2
聯胺：n2h4
冰醋酸：ch3cooh
主要是些俗名，常考的
基礎不好的話主要抓課本就行了，現在的題都簡單了
常見酸鹼的酸鹼性排序，高中化學常見弱酸和弱鹼的酸鹼性排列順序
中學常見弱酸強弱記誦口訣 從前到後酸性逐漸變弱，只考慮第一級電離的比較 亞硫磷酸氫氟酸，亞硝甲酸冰醋酸，碳酸氫硫氫氰酸。即h2so3 h3po4 hf hno2 hcooh ch3cooh h2co3 h2s hcn 其他常見酸如hclo4,h2so4,hno3,hi，hbr都是強酸，強酸在水裡視作...
高中化學化肥，高中化學常見的強酸強鹼
高中化學化肥濃硫酸和磷酸鈣發生方程式 2h2so4 ca3 po4 2 2caso4 ca h2po4 2 酸鹼性是物質在酸鹼反應中呈現的特性，一般來說酸性物質可以使紫色石蕊試液變紅，鹼性物質可以使其變藍，後來隨著酸鹼理論的發展，人們給出了更準確，完善的定義，逐漸觸及酸鹼性成因的本質。酸鹼性的衡量標...
高中化學常見的微溶物有哪些,高中化學常見微溶物質有哪些
ca oh 2 caso4 ag2so4 mgco3 高中就這幾種 可以在課文的後面附錄中查的 高中常見的微溶物 ca oh 2 caso4，ag2so4mgco3 mgso3 掌握這些就可以了 二氧化碳 硫酸鈣 硫酸銀 碳酸鎂 氯化鉛 矽酸 氫氧化鈣 ca oh 2 caso4 ag2so4 mg...