1樓：匿名使用者
中學常見弱酸強弱記誦口訣(從前到後酸性逐漸變弱，只考慮第一級電離的比較）
亞硫磷酸氫氟酸，亞硝甲酸冰醋酸，碳酸氫硫氫氰酸。
即h2so3>h3po4>hf>hno2>hcooh>ch3cooh>h2co3>h2s>hcn
其他常見酸如hclo4, h2so4,hno3,hi，hbr都是強酸，強酸在水裡視作酸性等同（水的拉平效應，使得強酸一級電離完全）
**無機酸酸性強弱的變化規律
因為金屬性ca>na>ba>mg
但是氫氧化鈣是微溶於水，所以鹼性就弱於氫氧化鈉。
同樣氫氧化鎂不溶於水，所以鹼性弱於氫氧化鋇。
判斷鹼性強弱只要看金屬性的強弱,但也要看是否溶於水
四強鹼：氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣。
鹼性：fe(oh)2>fe(oh)3>cu(oh)2
規律：0。總原則——根據鹼的電離常數的大小：鹼的電離常數越大，該鹼的鹼性越強。
推論：金屬陽離子的水解常數越大，由該金屬原子在該價態組成的氫氧化物的鹼性越弱。
1。金屬元素的電負性越小，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越強。
推論（更具操作性）：
a）一般金屬活動性越大（即金屬活動性順序表中排位越靠前），該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越強。
可得出：fe(oh)3>cu(oh)2
b）元素週期表中，同週期的金屬元素隨著原子序數的遞增，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越弱；同週期的金屬元素隨著原子序數的遞增，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越弱；同週期的金屬主族與副族元素之間不能應用此規律。
根據第二點可得出：fe(oh)3>cu(oh)2
c）元素週期表中，同族的金屬元素隨著原子序數的遞增，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越強；一般同族的金屬元素隨著原子序數的遞增，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越若。
2。同種金屬元素不同價態的氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性的判斷方法可根據鹽類水解的規律——鹽中有弱（酸或鹼根）就水解，越弱越水解，水解產物越穩定，判斷而得：同種金屬元素低價態的氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性比其**態的氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性，
如：tloh>tl(oh)3。
可得出：fe(oh)2>fe(oh)3
其實氧化物對應水化物的酸鹼性可用離子鍵理論解釋
r—o—h
a br離子和氫離子中，誰對氧離子的吸引力若，就在誰處電離；在a處電離，該氫氧化物顯鹼性，在b處電離，該氫氧化物顯酸性。
隨著同主族的r的原子序數的增大，r的半徑也遞增，對氧離子的引力自然減弱，越顯鹼性（如：鹼性：liohmg(oh)2>al(oh)3)
水解強弱
強電解質
概念 在水溶液中（或熔化狀態）全部電離成離子的電解質。
結構 離子化合物，某些具有極性鍵的共價化合物。
代表物大多數鹽：包括可溶性鹽及難溶性鹽（鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶，baso4等不溶）。
強酸：h2so4、hcl、hno3等。
強鹼：naoh、koh、ba（oh）2等。
弱電解質
概念 在水溶液中只有部分電離成離子的電解質。
結構 某些極性鍵形成的共價化合物。
代表物弱酸：h2co3、hf、h2so3、h2s、ch3cooh等。
弱鹼：nh3·h2o及大多數不溶性鹼。
相同點在水溶液中（或熔化狀態時），都能產生自由移動的離子。
強電解質
弱電解質
不同點微粒存在形式
只存在電解質電離生成的陰、陽離子，不存在電解質分子。
大量存在電解質分子，少量存在弱電解質電離產生的離子。
電離過程
不可逆，不存在電離平衡，電離方程式用“=”號表示。
可逆，存在電離平衡，電離方程式用“ ”號表示。
2樓：扶助
1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7
酸 > 中性 < 鹼
高中化學常見弱酸和弱鹼的酸鹼性排列順序
3樓：匿名使用者
弱鹼一般不排來，可溶性鹼強於
自氨水，氨水強於不溶性鹼。
酸性由強到弱依次為：
高氯酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸（以上為強酸）亞硫酸，磷酸，亞硝酸（以上為中強酸）
氫氟酸，苯甲酸，乙酸，碳酸，氫硫酸，次氯酸，硼酸，矽酸，苯酚
4樓：匿名使用者
c6h5oh 鹼的強弱性等於金屬的活潑性 高中常見的酸鹼強度的排序.. 5樓：匿名使用者 (1)強酸：hcio4>h2so4;hno3hcio4>hbro4>hio4 hi>hbr>hci (2)弱酸：h2so3>h2co3>h2sio3h3po4>h3aso4 hf>h2s (3)強鹼：koh>naoh>ca(oh) 6樓：匿名使用者 對上面做一下強調，h2so3,在空氣中不能穩定存在，所以一般不與其他的進行比較， 其中nh3.h2o鹼性大於al(oh)3 酸鹼性是物質在酸鹼反應中呈現的特性，一般來說酸性物質可以使紫色石蕊試液變紅，鹼性物質可以使其變藍，後來隨著酸鹼理論的發展，人們給出了更準確，完善的定義，逐漸觸及酸鹼性成因的本質。酸鹼性的衡量標度有三種 水溶液的ph與poh，酸的pka與鹼的pkb，以及酸鹼的化學硬度。酸鹼性一般用ph試紙，石蕊試液，... 高中範圍內 強鹼就是可溶性鹼 na k ba ca對應的四種鹼 弱鹼包括不溶性鹼和一水合氨 金屬氧化物不一定是鹼性氧化物 大多數是，但也有氧化鋁等兩性氧化物 na2o2等特殊氧化物 mn2o7等酸性氧化物 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物 大多數是，但也有co no等是不成鹽氧化物 酸性氧化物不一定是... 相似相溶bai原理有兩種解說 1.分子du結構相似的互zhi溶 2.無機物易溶於dao無機溶劑,有機物易版溶於有機溶劑。權 對於有機物是否溶於水看它的羥基多不多,烴基長不長,一般羥基越多越易溶於水,烴基越多越難溶於水。有機物一般都易溶於醇,至於溶於酸和鹼的很少見。有機物遵循 相似相溶 的原理,就是性...高中化學常見酸鹼性物質分別都是什麼
高一化學酸鹼鹽，高中化學酸鹼鹽的溶解性口訣？要簡潔全面的
高中化學有機物溶不溶水醇,酸鹼看什麼