1樓：匿名使用者
ha=h++a-,k1=ka ①
boh=b++oh-,k2=kb ②h2o=h++oh-,k3=kw ③
a-+b++h2o=ha+boh,該方程由③-(①+②)得到那麼a-+b++h2o=ha+boh,k=k3/(k1*k2)即kh=kw/(ka*kb)
2樓：慕風隕
kw 的意義：
kw稱為水的離子積常數，簡稱離子積。表明在一定溫度下，水溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的乘積是一個常數。kw是一個平衡常數，具有平衡常數的性質。
水的解離
ka稱為弱酸的電離平衡常數。ka值越大，酸性越強；ka越小，酸性越弱。
kb稱為弱鹼的電離平衡常數。
ka、kb是化學平衡常數的一種形式，利用ka、kb數值的大小，可以估計酸鹼的強弱。通常ka、kb = 10-2~10-7 之間為弱酸、弱鹼；ka、kb < 10-7 為極弱酸、極弱鹼。
弱酸強鹼鹽的水解
弱酸強鹼鹽的水解其實質是弱酸根生成弱酸的反應。例如naac ： ac* + h2o — hac + oh*
上述反應中實際同時存在水和弱酸的電離平衡，根據多重平衡規則有：
kh = kw/ka = kb
上式可見：弱酸強鹼鹽的水解常數 kh，就是弱酸共扼堿的堿常數 kb，弱酸強鹼鹽的 kh 與弱酸的 ka 成反比。
同理，一元弱鹼強酸鹽的水解常數為：kh = kw/kb = ka
求解：高中化學反應原理第三章中的kh，kw，ka，kb，ksp各自的單位是神馬(=ﾟдﾟ=)？
3樓：匿名使用者
平衡常數一
般不寫單位，kw二c(h十)xc(oh一)，根據公式單位為mol/l的平方，但不同反應常數單位可能不同，如ksp(agcl)單位為mol/l的平方，而ksp(mg(0h)2單位為mol/l的立方，化學平衡常數也一樣，要看公式和表示式，無固定單位，不同反應單位可能不同
4樓：木頭會光速飛行
他們的單位我記得都是mol/l
高中化學裡，ka，kb，kn，kw，ksp，分別是什麼意思？對比一下。。 10
5樓：匿名使用者
ka是弱酸的電離平衡常數
kb是弱鹼的電離平衡常數
kw是水的離子積常數
kh是弱鹼陽離子或弱酸陰離子的水解常數
ksp是難溶物的溶度積常數
都是化學平衡常數中的一種，利用化學平衡常數的基本公式去推導均可以
6樓：呂同學
ksp是沉澱溶解平衡常數，等於離子濃度冪的乘積ka是酸的電離平衡常數ka(hac)=[h+][ac-]/[hac]kb是鹼的電離平衡常數，演算法與酸類似
kw是水的離子積常數，kw=[h+][oh-]kn是反應前後各物質的物質的量冪的乘積
7樓：義薄雲天
ka表示酸（ha）的電離平衡常數
kb表示鹼（boh)的電離平衡常數
kw表示水的離子積常數
ksp表示沉澱的溶解平衡常數
k n指弱電解質中弱酸根或弱鹼陽離子的水解平衡常數
8樓：張鑫楠
ka，kb,kn是反應平衡常數 kw是水的離子積 ksp是難容物的離子積
9樓：匿名使用者
不知道，，，，，，套路屠夫不得擦擦擦擦擦擦擦擦擦擦
在化學平衡中ka,kb,kh,ksp,分別表示什麼?他們有什麼關係?有什麼不同?
10樓：匿名使用者
ka：弱酸電離平衡常數
kb：弱鹼電離平衡常數
kh：鹽的水解平衡常數
ksp：難溶電解質的溶解平衡常數
kw：水的離子積常數
關係：都是平衡常數，都只受溫度的影響。
表示式為生成物濃度的係數次冪之積與反應物係數次冪之積的比值是定值。
化學中ka,kb,kw分別表示什麼意義？公式分別是什麼？
11樓：愔絳_叄一桑
分別是弱酸、弱鹼和水的電離平衡常數。
ka=[h+][酸根-]/[酸]
kb=[oh－][金屬離子+]/[鹼]
kw=[h+][oh-]/[h2o]
拓展資料：
弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值。
即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（a+）*c（b-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（ab））的比值是一個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。
這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。
具有極性共價鍵的弱電解質(例如部分弱酸、弱鹼)溶於水時，其分子可以微弱電離出離子；同時，溶液中的相應離子也可以結合成分子。一般地，自上述反應開始起，弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷升高，當兩者的反應速率相等時，溶液便達到了電離平衡。此時，溶液中電解質分子的濃度與離子的濃度分別處於穩定狀態，不再發生變化。
12樓：墨竹親親
ka：弱酸電離常數
kb：弱鹼電離常數
kw：水的離子積常數
kw 的意義：kw稱為水的離子積常數，簡稱離子積。表明在一定溫度下，水溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的乘積是一個常數。kw是一個平衡常數，具有平衡常數的性質。
ka稱為弱酸的電離平衡常數。ka值越大，酸性越強；ka越小，酸性越弱。
kb稱為弱鹼的電離平衡常數。
公式：ka、kb是化學平衡常數的一種形式，利用ka、kb數值的大小，可以估計酸鹼的強弱。通常ka、kb = 10-2~10-7 之間為弱酸、弱鹼；ka、kb < 10-7 為極弱酸、極弱鹼。
弱酸強鹼鹽的水解其實質是弱酸根生成弱酸的反應。例如naac ： ac* + h2o — hac + oh*
上述反應中實際同時存在水和弱酸的電離平衡，根據多重平衡規則有：
kh = kw/ka = kb
上式可見：弱酸強鹼鹽的水解常數 kh，就是弱酸共扼堿的堿常數 kb，弱酸強鹼鹽的 kh 與弱酸的 ka 成反比。
同理，一元弱鹼強酸鹽的水解常數為：kh = kw/kb = ka
13樓：1mol小陽
化學中，ka意為
酸度平衡常數，kb意為鹼平衡常數，kw意為水的離子積常數，其作用是分別計算對應物質的平衡常數。
所有平衡常數（包括ka,kb,kw均服從該公式）的表達公式都是一樣的，具體如下：
所有平衡常數的微分表達形式為：
相對的定積分表達形式為：
在化學中，我們往往用k來表示平衡常數，而下標則表示某類物質，如a是acid的簡寫，故ka為酸的平衡常數，在特定條件下（如溫度t、壓力p、溶劑性質、離子強度等），可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度乘積比或反應產物與反應底物的濃度乘積比。
從熱力學理論上來說，所有的反應都存在逆反應，也就是說所有的反應都存在著熱力學平衡，都有平衡常數。平衡常數越大，反應越徹底。
14樓：岔路程式緣
他們分別是酸、鹼和水的離解常數。
ka=[h+][酸根-]/[酸]
kb=[oh－][金屬離子+]/[鹼]
kw=[h+][oh-]/[h2o]
15樓：匿名使用者
分別是，酸的電離常數，鹼的電離常數，水的離子積常數
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