弱電解質電離平衡時再加入該物質,轉化率會如何變化 為什麼

2022-07-24 06:16:55 字數 690 閱讀 4014

1樓:周忠輝的兄弟

繩子長1米,掛一個人以後長2米,拉長100%;再掛一個人長3米,比2米的時候拉長50%,拉長率減小。其實轉化率減小和這個是很相似的,對於平衡的事物,就是存在這樣的客觀規律。

2樓:匿名使用者

可以考慮極限思想。假如溶劑是大海,那麼冰醋酸加的越多轉化率越高,題中所給的水體積不會超過燒杯,你不斷加冰醋酸總有時刻它轉化不了了,因此轉化率變得低了。上升到哲學高度,這是量變到質變的問題,你好好思考一下。

3樓:語琰又詳

我覺得你是轉化率的概念沒有弄清。設溶液中電離的冰醋酸為a,未電離的冰醋酸分子為b,則轉化率為a/(a+b)。冰醋酸在水中電離平衡了,又加入一定量的冰醋酸,那麼後加進去的冰醋酸肯定會電離一部分,那麼a增大。

但是未電離的冰醋酸分子要遠遠大於電離的冰醋酸,所以b大於a。把轉化率的式子化簡一下就是1/(1+b/a)。根據ab的大小關係可得,轉化率降低了哈。。。

4樓:匿名使用者

換一種解釋:

假定將兩杯完全一樣的醋酸溶液混合,不考慮溫度的變化,則平衡不移動;若再通過某種方式僅僅將溶液的水再移去一半,此時的醋酸溶液濃度將變大(這種情況就等同於「比如冰醋酸在水中電離平衡了,又加入一定量的冰醋酸,」),平衡將打破,且向分子化的方向移動,當然醋酸的電離度在原有的基礎上減小了。

希望能幫到你

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