1樓：匿名使用者
不相同，ph和體積均相同，說明n(h+)相等。
但是ch3cooh是弱酸，不完全電離，所以醋酸的濃度大於鹽酸的濃度，所以消耗naoh的物質的量醋酸》鹽酸。
2樓：
不相同，呵呵，剛複習完
中和醋酸消耗的氫氧化鈉要多，因為醋酸是弱電解質，在溶液中不完全電離，所以ph所表示的只是在水溶液中電離出一部分氫離子的濃度，隨著氫離子被中和，反應正向移動（ch3cooh———ch3coo- + h+），又電離出氫離子！ 所以中和醋酸消耗的氫氧化鈉要多
3樓：頒豔澄
用量不同，中和醋酸的用量較多
鹽酸是強酸，分子在水中全部電離，消耗的氫氧化鈉與鹽酸比是1:1
醋酸是弱酸，在水中不完全電離，溶液中存在還沒電離的醋酸分子，中和氫氧化鈉的過程中，消耗的醋酸會得到補充，會加大氫氧化鈉的用量
4樓：匿名使用者
ph值是溶液中的氫離子濃度，但是由於醋酸是弱電解質，所以醋酸的濃度應該會大於0.01mol/l，而鹽酸則是等於0.01，所以根據化學方程式計算，得出v1>v2
ph相同、體積相同的鹽酸和醋酸，分別與等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液恰好中和，消耗氫氧化鈉溶液體積分別
5樓：妖
醋酸為弱酸，ph相等的鹽酸和醋酸溶液，兩種溶液中h+離子濃度相等，則醋酸濃度大與鹽酸，
設鹽酸的濃度為c1，醋酸的濃度為c2，則c1＜c2，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗的兩種酸的物質的量相等，
則有：n=c1v1=c2v2，
由於c1＜c2，
所以：v1＞v2．
故選a．
相同溫度下，有體積相同 pH相等的燒鹼溶液和氨水，下列敘述中正確的是A兩溶液物質的量濃度相
a naoh是強電解質，一水合氨 是弱電解質，一水合氨存在電離平衡，ph相等的naoh和氨水，氨水濃度大於naoh，故a錯誤 b ph相等的氨水和氫氧化鈉，兩種溶液中oh 濃度相同，故b正確 c 用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積與鹼的物質的量成正比，ph相等 體積相等的氫氧化鈉和氨水，氨水的物質...
ph 3的鹽酸和ph 12的氫氧化鈉溶液等體積混合，顯誰性？怎麼來判斷
等體積混合後顯鹼性。ph 3 的鹽酸氫離子濃度為 h 10 3 mol l 0.001 mol l，即氯離子濃度也為0.001mol l ph 12的氫氧化鈉溶液氫氧根離子濃度為0.01mol l，即鈉離子濃度為0.01mol l。同體積下反應生成水和氯化鈉後naoh hcl nacl h2o，氫氧...
下列說法正確的是A室溫下,pH3的鹽酸和pH
ba中氨bai水是弱鹼,其濃度大於鹽酸 du的,所以氨水過 zhi量,溶液顯鹼性,不正 dao確。醋酸是弱酸,將 回0.1mol l的醋答酸稀釋10倍,其ph變化小於1個單位,即a 1大於b,c不正確。d中先生成碳酸鈣沉澱,然後碳酸鈣又溶解生成碳酸氫鈣,所以導電能力先減小後增大,d不正確,所以正確的...