1樓：匿名使用者
hcl的物質的量n0(hcl)＝0.1*0.06＝0.
006molnaoh的物質的量n(naoh)＝0.1*0.02＝0.
002molhcl＋naoh＝nacl＋h2o
可得混合後生成的nacl的物質的量n(nacl)＝0.002mol反應後的hcl的物質的量n1(hcl)＝0.004mol混合後溶液中nacl的物質的量濃度c(nacl)＝0.
002mol/0.08l＝0.025mol/l
hcl的物質的量濃度c(hcl)＝0.004mol/0.08l＝0.05mol/l
2樓：匿名使用者
hcl＋naoh＝nacl＋h2o
hcl的總量是：0.1*60/1000消耗量是：0.1*20/1000 （與naoh溶液等量反應）剩餘量是：0.1*（60-20）/1000
naoh全部反應完，剩餘量是0.
nacl的生成量是：0.1*20/1000混合後的總體積是60+20=80
則：hcl的濃度為：0.1*（60-20）/1000/80*1000 (注：最後乘以1000是要換算成mol/l）
naoh全部反應完，剩餘量是0
nacl的濃度為：0.1*20/1000/80*1000 (注：最後乘以1000是要換算成mol/l）
3樓：匿名使用者
這需要知道氫氧化鈉溶液的濃度，才能算出溶液中各物質的量濃度。
4樓：紀
可以通過方程式計算出生成氯化鈉的物質的量，但是沒有告氫氧化鈉的濃度，只有體積，所以暫時無法計算，還有混合後溶液的體積是否發生變化，也需要明確告知。
、化學 溶液稀釋和混合的問題
5樓：出渴侯壁
將溶質質量分數分別為w1、w2的同種溶液各取v升即等體積混合，混合後的溶液容質質量分數w3為
在這裡討論之前必須引進另一個物理量：溶液的密度（ρ）分別設為ρ1、ρ2，而且我們還有一個準備工作那就是大多數溶液濃度與密度的變化呈同一方向移動且ρ>1，如硫酸溶液、nacl溶液等；也存在這樣少數溶液其密度與質量分數呈反方向變化且ρ<1，如酒精溶液、氨水溶液等。
i） 當w1>w2，ρ1>ρ2或w1
ii） 當w1>w2，ρ1<ρ2或w1ρ2時，w3<
結論：（1）當濃度越大其密度越大的同溶質不同濃度的水溶液等體積相混（ρ>1），所得混合後的溶液溶質的質量分數大於混合前的兩溶液溶質質量分數的平均值。
（2）當濃度越大其密度越小的同溶質不同濃度的水溶液等體積相混（ρ<1），所得混合後的溶液溶質的質量分數小於混合前的兩溶液溶質質量分數的平均值。
6樓：波浪花花
d應該是w1 設兩種氨水的體積都為1l，那麼各含amolnh4oh(nh3.oh)和b=2amolnh4oh(nh3.oh) w1=35a/(35a+1000),w2=70a/(70a+1000) 由w1=35a/(35a+1000)=70a/(70a+2000)可知,w1＜w2 而2w1=70a/(35a+1000)＞70a/(70a+1000)=w2 所以有w1 兩種溶液混合後能發生化學反應嗎，且溶液質量不會發生 7樓：匿名使用者 下列兩種溶液混合後能發生化學反應，且溶液的總質量不會發生變化的是（ ） a．食鹽溶液和稀硫酸 b．碳酸鈉溶液和稀鹽酸 c．氫氧化鈣與稀硝酸 d．氫氧化鐵溶液和燒鹼溶液 a、食鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉溶液和稀硫酸不發生反應，故a錯誤； b、碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，溶液質量減小，故b錯誤； c、氫氧化鈣溶液和稀硝酸反應生成硝酸鈣和水，溶液質量不變，故c正確； d、氫氧化鐵溶液和燒鹼溶液反應生成氫氧化鐵沉澱，溶液質量減小，故d錯誤． 故選c． 初中化學題，配製溶液的問題 8樓：匿名使用者 混合後水溶液的總毫升=63.2+453.7=516.9毫升 混合後的質量分數=63.2*0.02*(0.98/0.02)/（63.2*0.02*50+453.7）=61.936/516.9=12% 原質量分數98%的h2so4中含水2%，算出水的質量那麼h2so4的質量就佔總溶液質量的98%，也就是純h2s04：水的質量=98%：2%=49 9樓： 利用以下幾種公式： 1、溶質的質量分數 = 溶質的質量 / 溶液的質量 * 100% 2、溶質的質量分數 = 溶質的質量 / (溶質的質量 + 溶劑的質量) * 100% 3、溶液稀釋時：稀釋前溶液的質量 * 稀釋前溶質的質量分數 = （稀釋前溶液的質量 + 加入的溶劑的質量）* 稀釋後溶質的質量分數 4、溶液濃縮時： 濃縮前溶液的質量 * 濃縮前溶質的質量分數 = （ 濃縮前溶液的質量 - 蒸發的溶液的質量）* 濃縮後溶質的質量分數 5、兩種溶液相混合：混合前溶液1的質量分數 * 溶液1中溶質的質量分數 + 混合前溶液2的質量分數 * 溶液2中溶質的質量分數 = 混合後溶質的質量分數 * 混合後溶質的質量分數還要用到的：溶液的質量 = 溶液的密度 * 溶液的體積 高中化學，怎麼比較混合溶液中，各離子濃度大小？ 10樓：匿名使用者 考察的是各種離子化合物的電離程度，酸鹼程度。需要記的是酸鹼排列順序以及很多的離子化合物的電離程度。還有就是酸性溶液會抑制弱酸的電離，鹼性溶液會抑弱鹼的電離等等。 11樓：油氣初加工知識學習 根據濃度的定義，摩爾濃度一般可以表示為 溶液中某種物質的物質的量/溶液的體積 假設a溶液和b溶液混合，則一般可以理解為： 某種物質的物質的量=某種物質在a溶液中的物質的量+某種物質在b溶液中的物質的量 =某種物質在a溶液中的摩爾濃度*a溶液的體積+某種物質在b溶液中的摩爾濃度*b溶液的體積 溶液的體積可=a溶液的體積+b溶液的體積 根據上述方法計算出各種離子的濃度後，再比較大小。 注意計算過程中單位的統一，比如物質的量都用mol作單位，體積都用l或ml作單位。 12樓：匿名使用者 這種問題主要考慮溶液混合以後是否反應以及溶液中離子的電離與水解情況：通常來說鹽溶液電離出的離子濃度最大，水解的離子濃度次之，水解產生的離子濃度較小，通過溶液的酸鹼性，判斷溶液中的氫離子與氫氧根離子的相對大小。例如0. 2mol/l的ch3coona與0.1mol/l的鹽酸等體積混合，產生0.05mol/l的ch3cooh、0. 05mol/l的ch3coona與0.05mol/l的nacl，混合後離子濃度關係na+>ch3coo->cl->h+>oh-。 13樓：匿名使用者 比較各離子濃度有兩個方向的題目 一個是先有各個反應物 然後各種化學反應後得到混合溶液 比較（或算出）裡面各離子濃度，這種是知道部分反應物的質量（或能算出其摩爾量），推知其他反應物，最後算出溶液中所有離子濃度大小；另一個是未知溶液（比如某工廠工業廢水），告訴你其中大概又什麼離子，然後你通過各種置換啊，或產生氫氣啊等等反應把裡面的離子含量弄清後（不要有遺漏，反應有些時候還要注意先後） 依據產物算出裡面的各成分摩爾量，再算原溶液濃度。要不就由果推因，要不就由因推果。思路大致是這樣，但每個題目具體也會有不同，難度不同，或加入一些陷阱等，最重要的是自己能看到題目能知道大概發生了什麼反應，其化學方程式是什麼。 其他情況暫時沒想到，歡迎補充，哈哈哈 化學溶液混合問題，我打三角號的，能具體解釋一下嗎 14樓：彤彤豬寶寶 溶液是溶質分子和水的混合物，當溶質的密度比較大的時候，他在水中所佔的百分比就多，所以它的密度在溶液中起主導作用。因此，密度大的，濃度越大，密度越大。密度小的濃度越大，密度越小， 15樓：武鳴小卒丶 她奶奶，文科生看見理科的問題就頭大#。。。 高一化學 兩種不同 物質量濃度 溶液混合的計算 公式 16樓：蘭蘭晤 c1v2錯了，應為c1v1. c3=總物質的量/總體積 總物質的量=c1v1+c2v2 總體積=總質量/p3（此時單位為毫升，而c的單位為摩爾/升，所以還要再除1000，得總體積=總質量/1000*p3） 總質量=v1p1+v2p2，最終得到式子 17樓：王示韋 顯然不對 印刷錯誤 應該是c1v1 飽和溶液 在一些溶劑中，某種溶質已經無法再溶解了，就說這個溶液就是那種溶質的飽和溶液 不飽和溶液 在一些溶劑中，某種溶質還可以再溶解，就說這個溶液就是那種溶質的不飽和溶液 從不飽和到飽和 1 蒸發溶劑 2 加入溶質 3 降低溫度 從飽和到不飽和 1 加入溶劑 2 升高溫度 飽和溶液和不飽和溶液，通過... 所以謂完全反映，指的是 硫酸或鋅 當中之一全部參與反應了。不是全部溶解的意思，你要先假設硫酸全部參與反應，算一下鋅超不超過32g，如超過的話就是鋅完全反應完了，硫酸還有剩餘。就要用鋅的32g來算氫氣 的克數。化學式 h2so4 zn znso4 h2 硫酸的摩爾數是 196 2 32 16 4 2m... 開始有氣泡，後來氣泡消失，都是液體佔據了氣泡的位置，但這部分液體並未滴出，然後在上面的刻度上會有顯現的。比如你取的是待測物，量的是10毫升，其實這10毫升中有一部分去佔據了氣泡的位置，所取體積實際小於10毫升，滴定時消耗的標準液也會減少，所測濃度就偏低。但如果你的標準液的管子出了這種情況，發現用了1...化學的溶液問題
化學問題硫酸溶液加鋅反映
化學問題，求解答。用標準酸溶液滴定待測鹼溶液，為什麼量取鹼液的滴定管開始時有氣泡，放出液體後氣