1樓：笑年
所以謂完全反映，指的是 硫酸或鋅 當中之一全部參與反應了。不是全部溶解的意思，你要先假設硫酸全部參與反應，算一下鋅超不超過32g，如超過的話就是鋅完全反應完了，硫酸還有剩餘。就要用鋅的32g來算氫氣 的克數。
化學式：
h2so4+zn=znso4+h2
硫酸的摩爾數是：196/（2+32+16*4）=2mol
鋅的摩爾數是：32/65=0.4923mol
所以硫酸的摩爾數遠大於鋅的摩爾數，所以鋅全部參與反應，
因為鋅的摩爾數是：0.4923
所以產生了0.4923mol氫氣
所以氫氣(是氫氣，不是氫原子，所以原子量要乘2)克數是 0.4923*(1*2)=0.9846克
2、因為生成了znso4 0.4923mol znso4分子量是：65+32+16*4=161
所以znso4有161*0.4923=79.26克
硫酸分子量：2+32+64=98
所以用去硫酸 0.4923*98=48.2454克
剩餘硫酸196-48.2454=147.7546
所以在196+32-0.4923=277.5克的溶液裡，硫酸佔了:147.7546/277.5=53%
硫酸鋅佔了：79.26/277.5=28.56%
2樓：匿名使用者
設32克鋅和硫酸反應，生成x克硫酸鋅和y克氫氣zn+h2so4=znso4+h2
65y=32*2
x=79.3克
y＝0.95克
1、生成多少克氫氣
生成氫氣的質量＝0.95克
2、生成後溶液的質量分數
溶液的質量＝196＋32－0.95＝227.05克溶液的質量分數＝79.3/227.05=34.9%
3樓：匿名使用者
不一定,完全反應是指至少其中的一種物質反應完了h2so4 + zn = znso4 + h2 可以算出32g鋅只跟48.g的硫酸反應,就是說硫酸過量
生成的氫氣是0.98g
生成的溶液的質量是196g 硫酸 + 32g鋅 - 0.98g氫
4樓：
先判斷哪個物質反應完。 這道題是鋅完全反應而硫酸剩餘。 按鋅完全反應就可以求得。
5樓：匿名使用者
有點問題
如果是濃硫酸的話，氫氣的量就會減少了
化學問題，求解答。用標準酸溶液滴定待測鹼溶液，為什麼量取鹼液的滴定管開始時有氣泡，放出液體後氣
開始有氣泡，後來氣泡消失，都是液體佔據了氣泡的位置，但這部分液體並未滴出，然後在上面的刻度上會有顯現的。比如你取的是待測物，量的是10毫升，其實這10毫升中有一部分去佔據了氣泡的位置，所取體積實際小於10毫升，滴定時消耗的標準液也會減少，所測濃度就偏低。但如果你的標準液的管子出了這種情況，發現用了1...
化學問題1哪些金屬能與鹽酸,稀硫酸發生反應
金屬活性在h之前皆可以與酸反應,越靠前的反應越激烈,可以從反應的激烈程度中看出金屬的活動性 鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵都可以的 在金屬活動性週期排列在氫以前都可以,都是可以反映的。金屬與稀鹽酸和稀硫酸的反應 鹽酸,稀硫酸,與金屬反應的化學方程式和現象 1 鋅和稀硫酸反應 zn h2so4 znso4 h2 2 ...
化學溶液混合問題， 化學 溶液稀釋和混合的問題
hcl的物質的量n0 hcl 0.1 0.06 0.006molnaoh的物質的量n naoh 0.1 0.02 0.002molhcl naoh nacl h2o 可得混合後生成的nacl的物質的量n nacl 0.002mol反應後的hcl的物質的量n1 hcl 0.004mol混合後溶液中na...