1樓：手機使用者
次氯酸分子（應該是hclo，而不是hocl)中以氧為中心原子,sp3雜化.氧的sp3軌道與氫的1s軌道成sp3-sσ鍵,氧的另一個sp3軌道與氯的sp3軌道成sp3-sp3σ鍵,剩下兩對孤對電子分別佔據2個sp3雜化軌道,受到兩對孤對電子的影響，整個分子成角形。
至於鍵角為什麼是103°，需要複雜的計算，恕不贅述。
2樓：安安和小暈
根據價層電子對互斥理論，雜化軌道數=與中心原子成鍵的電子數+（中心原子價電子數-配位原子未成對電子數之和）/2
這樣，o原子為中心原子成鍵電子數為2個，價電子數為6，配位原子（h,cl）未成對電子數之和為6。最終雜化軌道數為2。
所以，雜化為sp雜化。在該雜化軌道中，有氧的兩個電子和h,cl的兩個電子。未參與雜化的氧的電子成為孤對電子，共有四對價電子，為不對稱四面錐形，（若為對稱，比如甲烷鍵角107.
9度）其中h--o,cl--o夾角因被孤對電子排斥而小於107.9，約為103度。
用雜化軌道理論解釋h2o和ch4的鍵角
3樓：
ch4中c為標準sp3雜化，四個c-h鍵相同，等性雜化，鍵角109.47°
h2o中的o也是sp3雜化，但兩個雜化軌道與h形成o-h鍵，另兩個用於放o的弧對電子，為不等性雜化，由於孤對電子的排斥作用，h-o-h鍵角比標準的109.47°小，為105°
4樓：匿名使用者
雜化軌道數=中心原子配位數+孤電子對數
h2o的雜化軌道數=2+1/2(6-2*1)=4, 所以是sp3雜化， 因為有2個孤電子對,對成鍵電子有排斥作用，故水的鍵角小於109度28分， 實際為105度。
ch4的雜化軌道數=4+1/2(4-4*1)=4, 所以是sp3雜化，又 因為無孤電子對,對成鍵電子無排斥作用，故ch4的鍵角為109度28分。
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