1樓：匿名使用者
1.設x的相對原子質量為a
xcl2 + 2agno3 = 2agcl + x(no3)2
(a +71)g 2mol
1.11g 1mol*20ml/1000a=40
x的相對原子質量為40,
即它的質量數為40，又知有20箇中子，所以質子數為40-20 =20是鈣元素，位於週期表第四周期第二主族
2.反應現象：有無色無味氣體產生，溶液變成乳白色，滴入的酚酞呈紅顏色，
ca +2h2o = ca(oh)2↓ +h2 ↑
2樓：玫瑰_薄荷
ag+ cl- ==agcl
0.02mol 0.02mol
n(xcl2)=0.01mol
m(xcl2)=111g/mol=71+m(x)m(x)=40
x質量數為40，第四周期，iia族。
ca+2h2o=ca（oh）2+h2
產生白色沉澱和氣體。滴入酚酞呈紅色。
3樓：匿名使用者
ca a=20 z=20
x的質量數為40
第三週期 2族
已知該元素中有20箇中子。肯定不是na了
xcl2為cacl2
鈣與水反應,生成氫氣和熟石灰 產生氣泡
滴入酚酞呈紅色
高一化學題目 急急急 急急急
4樓：剎那流星
你好這是一道基本的化學計算題，主要考察通過化學方程式來進行相關的比例計算，下為詳解
首先，點燃後容器中發生兩個反應：
2h2+o2＝2h2o h2+cl2＝2hcl
可以看出，氫氣與氧氣是2：1的反應計量比，就是2份氫氣和1份氧氣恰好完全反應；同樣的氫氣和氯氣是1：1的反應計量比。由於容器中的物質都是氣體，所以，它們的體積比等於它們的物質的量之比
所以，我們不妨設容器中原有a 升氧氣，b 升氯氣，那麼根據剛才得出的反應計量比可以得到當容器中還有氫氣2a＋b 升的時候可以恰好完全反應。
所以三者的體積比應該滿足：2a＋b：a：
b，其中a和b可以是任意正整數。所以當a＝4，b＝3的時候就可以得到h2 02 cl2的體積比是 11：4：
3。這就是你的答案了。
5樓：真正的小老虎
氫氣不盡與氧反應！而且與氯氣也反應啊！四個氧用八個氫！三個氯用三個氫
6樓：
答案有很多，不如3：1：1也行。設總體積為1，氧佔總體積x，氯氣佔y，則只要滿足3x+2y=1的x，y，這樣的（1-x-y）：x：y都是答案
一道高一化學題目！急急急急急急！！！！
7樓：
1)鋅片，zn + 2h+ = zn2+ + h2
2)銅片,銅片,電流，在銅片和鋅片之間接個電流表看電流表指標是否偏轉並看過一段時間後鋅片質量是否減小。
8樓：匿名使用者
1)鋅片；2h++zn=h2+zn2+
2）銅片；銅；電流
可以在導線上加一個電流計，看指標是否發生偏移。
一道化學題目 急急急急急
a中ca hco3 2和naoh的物質的量濃度是一樣的，所以方程式為 ca hco3 2 naoh caco3 h2o nahco3 注意哦，物質的量濃度和體積都一樣，所以它們是一比一反應，所以方程是這樣，如果鹼過量，就是你寫的那樣了。把這個方程改寫成離子方程 ca 2 2hco3 na oh ca...
急！急！急高一化學競賽
118號元素位於元素週期表的第7週期0族。你需要記住第一主族和0族元素的原子序數，例如 h 1 he 2 共2種 li 3 ne 10 共8種 na 11 ar 18 共8種 k 19 kr 36 共18種 rb 37 xe 54 共18種 cs 55 rn 86 共32種 fr 87 112 未完...
高一化學題，急急急（最好有解釋）
1 反應前o2的體積是 672ml，xy2的質量 是0.76g 2 化合物xy2的摩爾質量是 若xy2分子中x y兩種元素的質量比為3 16，則x y兩種元素為c,s 分析 觀察該方程式，xy2 l 3o3 g xo2 g 2yo2 g 反應前後氣體的物質的量都是3 3 2 1 那麼反應前後的體積也...