1樓：匿名使用者
不矛盾.先要注意導電性與離子（陰和陽離子）濃度有關，而不光是氫離子的濃度，ph值無法完全說明其導電性的強弱。
對於「h2s====h+ +hs-,hs-*****s-+h+，那麼加入水，毫無疑問，稀釋了，ph增大，那麼如果加入cuso4溶液呢？cu2+結合s2-沒了，那麼ph呢，從平衡移動角度說是正向移動了，但是溶液大部分都是水啊，」來說：
其實就是h2s +cuso4== h2so4 +cus(沉澱) h2s是弱酸 h2so4是強酸，導電當然增強。
其次， 「冰醋酸加水稀釋，觀察其導電性，雖然稀釋醋酸促進電離，但還是稀釋作用大啊，」 對於是何種作用更大，不好直接憑感覺判斷的，實驗是檢驗猜想的標準
2樓：
如果是溶液，還是稀釋的作用大些，畢竟電離平衡帶來的離子數增大時很小的。至於你說的冰醋酸這個問題，由於冰醋酸是純 化合物，沒有電離的離子，當然無導電性，加水後有了電離的離子，所以導電能力增強
3樓：匿名使用者
主要看氫離子的濃度，h的物質的量濃度=h的mol量/液體體積，比如1l，1mol/l的醋酸，假設電離度為0.2，那麼，有0.2mol的h，濃度為0.
2mol/l,加入1l水，電離度變化不會很大，假設電離度增加到0.3，那電離出了0.3mol的h，只是多電離了0.
1mol，但是液體體積變為了2l，濃度變為0.15mol/l,ph上升，酸性減弱。
導電性和總離子濃度有關，只要是溶液中的離子都有關，冰醋酸是醋酸固體，本身不導電，加水電離了，總離子濃度上升，導電性升高。比如1l，1mol/l的醋酸，假設電離度為0.2，那麼，有0.
4mol的總離子，濃度為0.4mol/l,加入1l水，電離度變化不會很大，假設電離度增加到0.3，那電離出了0.
6mol的總離子，總離子濃度變為0.3mol/l,如果稀釋的是醋酸溶液，那基本是導電性下降的。
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