1樓：枝梅花功醜
【俊狼獵英】為你解答
樓主要記住、不管是弱電解質電離還是鹽類物質水解、都是微弱的、
那麼什麼時候考慮水解呢？有弱電解質時，要考慮弱電解質的電離（當然強電解質是完全電離的、這點不用說）。有強酸弱鹼鹽、強鹼弱酸鹽、弱鹼弱酸鹽時、並且在水中，那麼要考慮鹽類物質水解。
下面舉幾個例子
電離方程式和水解方程式的書寫
例：碳酸電離方程式為：h2co3==2h+
+co32-
（注意為可逆符號）
碳酸鈉的水解方程式：co32-
+h2o==
hco3-
+oh-
(注意也是為可逆符號)一般來說、二元酸及以上的水解方程式只寫第一步電離。如果像alcl3，不是二元酸，
水解方程式為al3+
+3h2o==
al(oh)3
+3h+
（一步到位）
還有以下問題：
ph相同的弱酸與強酸加水稀釋問題要考慮弱酸電離
例：當ph相同的碳酸和鹽酸加等體積水稀釋，稀釋後碳酸的ph值要低於鹽酸
ph相同的弱酸與強鹼等體積反應，要考慮弱酸電離
例：ph相同的碳酸與naoh等體積反應，溶液應呈弱酸性
酸和鹼等體積等濃度反應生成可水解的鹽時，要考慮鹽類物質水解
例：等體積等濃度al(oh)3與hcl反應，這時生成alcl3,由於alcl3水解、所以溶液呈酸性
附：高中階段雙水解的離子：al3+與s2-、hs-、co32-、hco3-、alo2-；fe3+與alo2-、co32-、hco3-；nh4+與alo2-、sio32-
反正不管是什麼例子。只要出現弱電解質時，要考慮弱電解質的電離。有強酸弱鹼鹽、強鹼弱酸鹽、弱鹼弱酸鹽時、並且在水中，那麼要考慮鹽類物質水解。
有時甚至要考慮水的電離。有既電離又水解的，電離大於水解考慮電離，水解大於電離就考慮水解。就是這樣，望採納。
謝謝！樓主還有疑問嗎
2樓：魏墨徹佴雲
當反應物為弱酸【減】時，考慮電離
1、多元弱酸（多元弱酸鹽）的電離（水解）的書寫原則：分步書寫例：h2s的電離h2sh++
hs-；
hs-h+
+s2-
例：na2s的水解：h2o+
s2-hs-
+oh-
h2o+
hs-h2s
+oh-
注意：不管是水解還是電離，都決定於第一步，第二步一般相當微弱。
2、多元弱鹼（多元弱鹼鹽）的電離（水解）書寫原則：一步書寫例：al3+
+3h2o
al(oh)3
+3h+
下列方程式中屬於電離方程式的是
ab；屬於水解方程式的是
ca、hco3-
+h2o
h3o+
+co32-
b、baso4
==ba2+
+so42-
c、alo2-
+2h2o
al(oh)3
+oh-
d、caco3(s)
ca2+
+co32-
水解是弱離子的反應
水解方程式的書寫原則
①先找「弱」離子，然後再寫離子方程式。
②由於水解程度小，水解產物少。一般書寫
，不寫「
=」、「↑」、「↓」，也不把生成物（如nh3·h2o、h2co3）寫成分解產物的形式。
③多元弱酸鹽的水解是分步進行的，但以第一步水解為主。
④多元弱鹼鹽也是分步水解，但可視做一步完成。
⑤陰陽離子都發生水解時，相互促進，水解趨於完全寫「=」
「↑」、「↓」若兩者之一有h,反應物中不寫水，若沒有就要寫;配平按電荷守恆來配。
注意:常見雙水解的離子:al3+與s2-、hs-、co32-、hco3-、alo2-;fe3+與alo2-、co32-、hco3-;nh4+與alo2-、sio32-.
當反應物為一元弱酸【減】是，先考慮電離，在考慮水解當反應物為固態，不純在水解
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