1樓：匿名使用者
1、氫氧化鈉完全電離出（氫氧根離子）和（鈉離子），醋酸電離出（醋酸根離子）和（氫離子）
ph=7，說明，（氫離子）和（氫氧根離子）完全結合生成水，
即有c（h+）=c（oh-）【a】
此題關鍵在於溶液中的陰陽離子平衡，
即有（氫氧根離子）+（醋酸根離子）=（氫離子）+（鈉離子）【b】
【a】【b】兩個式子得到你要的答案，其中第二個式子可以解決你的疑問
2、離子濃度大小由大到小為：醋酸根，鈉離子，氫離子，氫氧根
電離部分：醋酸鈉電離出（醋酸根）和（鈉離子），醋酸電離出（醋酸根）（氫離子）
水電離出（氫離子）（氫氧根）
水解部分：（醋酸根）和（氫離子）結合成水
溶液中，電離大於水解，由以上得結論
補充醋酸根是兩部分加和，氫離子也是加和，但注意溶質主要是醋酸鈉和醋酸倆種，所以得出
醋酸根，鈉離子，氫離子，氫氧根——這是離子的，沒加分子部分
3、碳酸根會繼續水解，變成碳酸氫根和氫氧根，所以陰離子濃度變大，同時第二問也可以由此說明。
2樓：予若曉曦
對1：只要你知道所有溶液中正負離子相等：c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-).。而既然ph=7，h 和oh相等，c(醋酸跟)=c(鈉離子)
就成立了
2：你要看它倆的濃度啊，是等濃度等體積混合？還是什麼？
3：碳酸根會水解，一個變兩個陰離子（碳酸氫根和氫氧根）碳酸電離分兩步：第一步電離強 生成碳酸氫根，第二部很弱。電離強的水解弱，我是這麼理解的，這些你應該學了吧。
其實你最好去問問老師吧，他會解釋得更清楚～
3樓：匿名使用者
1.ph值為7，說明c（h+）=c（oh-），因為c（h+）=c（醋酸根），c（oh-）=c（na+）
所以c（醋酸根）=c（na+），酸鹼反應和是不是弱電解質無關
2.水分子》醋酸根離子》鈉離子》醋酸分子》氫離子
醋酸鈉是離子晶體，在水中完全變成醋酸根離子和鈉離子，醋酸部分電解，所以醋酸根（除水分子外）最多，其次鈉離子完全電離，次多，100個醋酸分子電離1分子醋酸，所以醋酸分子多於氫離子
3.碳酸鈉的溶解性比碳酸氫鈉好，試驗中向naoh溶液中通過量co2會出現白色沉澱（nahco3）
所以為什麼陰離子物質的量濃度之和是b大於a，碳酸鈉水解程度大於碳酸氫鈉
高中化學，鹽類水解題目…求解答有圖，12題
4樓：碎片語錄
a 氨水是一元弱鹼，呈鹼性；鹽類的水解只佔其本身極少的部分，所以碳酸鈉和碳酸氫鈉水解後鹼性依然不及相同濃度的氨水，而且碳酸根水解的程度大於碳酸氫根的水解程度；所以a 錯誤。
b 氨水和氯化銨等體積混合得到的鹼性溶液中存在以下電荷守恆：c(oh-)+c(cl)=c(nh4 +)+c(h+),鹼性說明c(oh-)>c(h+), c(nh4+)>c(cl-)>c(nh3●h2o).b 錯誤
c,加入鹽酸後，1生成氯化銨，且與2等濃度，但由於2中有鹽酸抑制了銨根離子的水解，所以c 正確。
d,根據關係，電荷守恆式即可
高中化學 主要是鹽類的水解問題。加上個人對題目的看法，求解惑。
5樓：匿名使用者
首先你還沒有弄清楚什麼叫電離，什麼叫水解。比如說取一定量的氯化銨，將其溶解在水中，而氯化銨在水中產生氯離子和銨根離子的過程就是電離。產生的銨根離子會與水結合，生成氨水，這叫做水解。
你困惑於水解之後產生的分子還會電離，電離之後還會水解...這個過程豈不是沒有盡頭？實際上，溶液中每種離子的含量都是已經固定的，但是是處在一種動態平衡的過程。
我們在做題時，只需要分析一次既可以，畢竟水解產生的量已經很少了，再進行電離的話，產生的更少，沒必要那麼糾結。
c(ch3coo—)=c(na+)，你對於這個概念錯誤了，這個等達的就是溶液中醋酸根離子濃度等於鈉離子濃度，恆成立，你思考的那些，都是動態平衡的過程。也就是說醋酸根離子和醋酸分子的總濃度是恆定的，但是微觀來看，他們始終處於相互轉換的過程。
這個是物料守恆，答案應該是醋酸根離子和醋酸分子。分子、離子、電子、質子（氫離子）等等都是微粒。nacl是微粒，但是就高中知識而言，認為強電介質在水中完全電離，故而不存在nacl，只存在na+,cl-。
首先，要判斷一個物質是弱酸還是強酸，那麼這個物質得是酸才能進行判斷。這兩種物質是酸麼？他們都是鹽啊，根本談不上酸不酸。
其次，判斷一種酸是否為弱酸，只有一個方法，就是這種酸在水中是否能完全電離。
答案就是b，沒錯。
做這種題，先看電離程度，強電介質完全電離產生離子多，弱電解質不完全電離產生離子少，根據這一點大致先排序。而後看是否水解，水解會減少相應的離子含量，可以再進行一次比較。最後在都水解的物質裡面，比較是否發生雙水解，雙水解的離子含量最少。
都雙水解的，再比較不同部分的離子對應的酸或鹼的強弱，越弱越水解。所以此題答案應該是：1<3<2<4<5,即是弱電解質《強雙水解《正常水解《抑制水解《兩倍量。
6樓：徐建紅
常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發生中和反應，當溶液中（ a ）
(a)c(ch3coo—)=c(na+)時．該溶液一定呈中性
(b)c(ch3coo—)=c(na+)時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和
(c)c(ch3coo—)>c(na+)>c（h+）>c(oh—)時，不一定是醋酸過量
(d)c(na+)＞c(ch3coo—)>c(oh—)>c(h+)時，一定是氫氧化鈉過量
解：根據電荷守恆：c(ch3coo—)+c（oh-)=c(na+)+c(h+)，
所以當c(ch3coo—)=c(na+)時，
c（oh-)=c(h+)，該溶液一定呈中性。
7樓：匿名使用者
1.a. c(ch3coo-)+c(oh-)=c(h+)+c(na+) 因為c(ch3coo—)=c(na+),所以c(oh-)=c(h+),所以溶液呈中性。
2.(ch3coo-)+(ch3cooh)=0.01mol,因為加入了0.01mol的醋酸鈉,所以含有醋酸根的部分之和恆定為0.01mol。
3.不對。nah2po4、nahso3都屬於酸式鹽，在水中會自主電離出h+使溶液呈酸性。判斷酸是否為強酸應該使用該酸的強鹼金屬正鹽溶液進行ph測定，呈鹼性則為弱酸。
4.c. 因為是強酸弱鹼鹽所以溶液內的oh-可以無視,c(h+)+c(nh4+)=2c(so4 2-)
5.c(nh4+):(nh4)2so4>nh4hso4>nh4cl>nh4hco3>氨水 ph:氨水》nh4hco3>nh4cl>(nh4)2so4>nh4hso4
鹽類的水解的問題
8樓：匿名使用者
你的理解基本正確，很有天分。
在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的h+或oh-生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解。並使水的電離平衡向正方向移動，從而促進水的的電離。鹽類的水解所需條件：
鹽必須溶於水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱鹼陽離子。
有關高中化學鹽類的水解的問題……
9樓：離世殺手
d（無論如何，ph=-lg c（h+））
2題不全
b（a普通水解，b雙水解促進，cfe2+的競爭抑制水解）
高中化學鹽類水解比較離子濃度大小問題
在相同條件下nh4cl ch3coonh4 nh4 2so4 nh4hso4 nh4 2co3中c nh4 由大到小的順序 c nh4 2so4 c nh4 2co3 c nh4hso4 c nh4cl c ch3coonh4 因為相同條件下,可假設五種物質的物質的量濃度相同,五種物質都是強電解質,...
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一 鹽類的水解 1 鹽類水解的例項 透過現象看本質 參加水解的物質一般是強電解質，水解前要電離，水解生成的物質是弱電解質 弱酸或弱鹼 2 鹽類水解的規律 鹽類電離出來的離子 只有陽離子水解 消耗oh 產生h 溶液顯酸性 只有陰離子水解 消耗h 產生oh 溶液顯鹼性 陰 陽離子都水解，則溶液酸鹼性不一...
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