1樓：
這個。。。顯然如果選擇錯誤的選項，那麼d肯定是錯的。
因為mgcl2熔點、沸點都比nacl低，說明其鍵能應該小於nacla選項，分子晶體鍵能較小，所以熔沸點低。正確b選項，熔沸點比nacl、mgcl2還高，說明他是原子晶體。。正確c選項，酒精燈加熱溫度300℃，alcl3沸點182.
7℃。。所以加熱情況下就會升華。。這個也沒錯啊
為何不能判斷？
回答滿意請採納
2樓：
完全可以判定啊親。
原子晶體的熔沸點通常要遠高於分子晶體。單質b 2300℃的熔沸點是否遠高於前面幾個分子晶體呢？
alcl3的熔點是190℃，而沸點僅僅是182.7℃，即它的熔點高於沸點。 這樣的物質遇熱容易昇華。
3樓：
b高熔沸，顯然原子晶體
c熔點高於沸點，故不存在液態，便昇華了
d熔沸點均低，故離子鍵略弱。這個不能通過離子晶格能來計算
4樓：純粹的歡樂
如此高的 熔沸點。。。當然是原子晶體，，，，，至於b 一個是熔沸點溫度低，接近。。另外，，，積累吧
5樓：
b的熔沸點都非常高，肯定是原子晶體啦
因為nacl加熱能昇華，而alcl3的熔沸點比他低
6樓：
因為熔沸點很高所以b是原子晶體 因為alcl3沸點比熔點低所以易昇華。。因為nacl熔沸點比氯化鎂要高所以氯化鈉離子鍵大
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