1樓：網友
這種的化學方程式還是自己寫的好~
3 4 章的未免有點太多了吧~能具體點就好了~！
2樓：匿名使用者
在溶液中，弱酸弱鹼、沉澱、氣體…不能拆，能拆都是強電解質。
3樓：拳王阿凱
離子方程式很簡單。
第一步：先把化學方程式寫在一張紙上。
第二步：把能拆的拆寫成離子形式（注意：其中沉澱 氣體 水 氧化物 弱酸 弱鹼 不溶性鹽均不能拆， 拆的時候不僅等號前面要拆，即反應物；等號後面也要拆，即生成物）
第三步：把拆完的離子方程式前後一樣的 刪掉第四步：把刪掉後的剩下的寫在試卷上，這就是你的離子方程式了。
這都是前期的做法，等後期熟練了以後直接就可以寫第四步，前三步可以省略。
希望有你想要的答案。本人再讀高中，化學還好吧！
高中化學必修一答案
4樓：匿名使用者
問題補充：要全本的哦 老師有答案的 有什麼意思啊 題又不是很難 人教的 可以問老師借下啊。
高中化學必修一
5樓：網友
有兩種可能性。
1）o2少量，剩餘的2ml氣體是過量no2和水反應生成的no3no2 + h2o ==2hno3 + no所以和水反應的no2體積 = 2 * 3 = 6ml所以反應的no2和o2體積之和 = 12 - 6 = 6ml所以原混合氣體中o2的體積 = 6/(1 + 4) *1 =
2）o2過量，剩餘的2ml氣體是o2
所以反應的no2和o2體積之和 = 12 - 2 = 10ml所以原混合氣體中o2的體積 = 10/(1 + 4) *1 + 2 = 4ml
所以有兩個答案： 或 4ml
6樓：毛頭的樂園
分情況。
1：2ml剩餘氣體是o2
則根據4no2+2h2o+o2=4hno3，no2與o為4：1反應。
原有no2為（12-2）*(4/5)=8ml，則o2有4ml2：2ml剩餘氣體是no
則根據3no2+h20=2hno3+no，可看作這個反應用去no2的量為6ml，剩下的6mlno2和o2根據4no2+2h2o+o2=4hno3，no2與o為4：1反應，可知o2為。
高中化學必修一
7樓：好玩99遊戲網
你作一個沉澱量和加入氫氧化鈉量的輔助簡圖最好了，由：
al3+ +3oh- =al(oh)3 和 al(oh)3 + oh- ＝al(oh)4]-可知相等的沉澱量一定出現在沉澱最大量的兩邊，兩個相等沉澱量兩點間消耗的naoh為35-15＝20ml，由上面的關係可知，產生沉澱和溶解沉澱消耗naoh量之比為3：1，所以從第一沉澱點到出現最多沉澱消耗naoh為20x3/4＝15ml，所以產生最多沉澱時消耗naoh一共是15+15＝30ml.而al3+總量是0.
004mol,產生最大沉澱應用，所以naoh濃度為：
4mol/l
8樓：匿名使用者
設濃度為c
15ml是naoh少量，硫酸鋁沒有完全反應。
6naoh+al2（so4)2=3na2so4+2al（oh)3
35ml是naoh過量，al（oh)3沉澱溶解一部分。
6naoh+al2（so4)2=3na2so4+2al（oh)3
al(oh)3 + naoh==naalo2+2h2o
那麼消耗的naoh=
c=
高中化學必修一
9樓：宇宙第六鄭二灰
（cn）2 + 2scn- =2cn- +scn)2
因為br-還原性比 cn-弱 所以br2氧化性比（cn）2強 故br-不能被(cn)2氧化。
假設氧化，馬上br2又可以反過來氧化）
高中化學必修一
10樓：匿名使用者
1.高溫結構陶瓷不是無機金屬材料，主要是氧化物。
2.首先應該是sio2吧，然後這是原子化合物，不能叫分子。
3.其實每一個金屬的置換反應都可以說是例子。
鐵和銅離子溶液，鐵把銅置換出來，化合價鐵升銅降，體現銅離子的氧化性。
鐵和鎂離子溶液，不反應，說明鎂離子的氧化性不足以氧化鐵。
所以銅離子的氧化性強於鎂離子。
4.加氨水或燒鹼都有沉澱，可以推測沉澱中應該是有氫氧根。（對書本附錄的溶解度表熟悉就可以列出難溶的氫氧化物了 ）對於氫氧化物沉澱來說，能和鐵粉和銅粉反應，而且比鐵或銅輕的，只能是鐵離子。
鐵離子和鐵反應生成亞鐵離子，和銅反應生成亞鐵離子和銅離子。（這是兩個經典反應，應牢記）
11樓：匿名使用者
1、不是金屬材料。
2、原子形成分子以後，就不能把原有的粒子看成是簡單的原子了，因為現在它們都不獨立具有原來原子的特性，而是共用了相應數量的電子而形成的。而且二氧化矽是原子晶體，不是二氧化矽分子。
3、你可以這麼理解：化學反應的發生都朝著參與發成的原子或分子在反應後都達到比原來更穩定的狀態這個方向發展，而金屬性強的原子（即還原性強）在反應前顯然是一個相對不穩定的狀態，因為它容易發生反應。而反應後它達到了比原來更穩定的狀態，想要回到原來那個不穩定的狀態顯然要更困難。
舉例：比如fe3+可以將銅氧化成cu2+，而金屬性比鐵強的鈉就不具有這種性質。
4、參考上面的距離，三價鐵可以把鐵氧化成二價鐵，把銅氧化成二價銅，自身也變為二價鐵，所以溶液的質量增加。加入過量氨水和燒鹼都是溶液中氫氧根離子的濃度升高，這會使三價鐵變成fe(oh)3沉澱。
12樓：匿名使用者
1、高溫結構陶瓷屬於新型無機金屬材料，屬於結構材料陶瓷不是金屬。
2、sio3分子是由兩個氧原子和一個矽原子組成的二氧化矽屬於原子晶體，分子式表示一個原子的組成，而表示原子個數比3、金屬性越強的元素相應的離子氧化性越弱。
金屬性越強的元素還原性越強，則其相應的離子氧化性越弱4、加入過量燒鹼也有沉澱，則排除鋁離子，2fe3+ +fe = 3fe2+ fe3+ +cu = 2fe2+ cu2+
從這兩個反應中可以看出鐵粉和銅粉的質量都轉化成了溶液，再次驗證了是三價貼離子。
13樓：諸葛月人
1.高溫結構陶瓷屬於新型無機非金屬材料，屬於結構材料是原子粒子，沒有分子一說；
3.如al3+的氧化性比cu2+的氧化性弱；但是fe3+是例外哦~4.過量的氨水是排除鋁離子用的；第一句話可以看出是必有一種金屬離子；第二句表明有置換，且方程式右邊的質量大，被置換的金屬離子每份的質量大，就是這樣；
樓主好好學習，要多做題呀！
14樓：伊織離
陶瓷不是新型的，古代就有了。二氧化矽是原子晶體，它的化學式只是由原子數目比例得來的，以後會學的。例如鉀，它的金屬性很強，很容易失去電子，對應的鉀離子的氧化性就很弱，因為得到了電子也會很容易失去，還不如不得，這樣解釋你明白麼？
過量氨水或燒鹼裡都含有大量的氫氧根，就要首先想到能跟氫氧根形成沉澱的離子，加鐵粉或銅粉能將三價鐵還原為二價，同時自身被氧化，形成更多的沉澱，故沉澱量增加。
15樓：
3.結合得失電子。
4 fe 2：3 cu+？
1.文字定義 不清楚。
2.你寫的是？。
16樓：匿名使用者
2 氧化矽是原子晶體，不是兩個氧原子和一個矽原子形成一個二氧化矽分子。
4 氨水和燒鹼溶液中都有oh-，能跟鐵離子形成氫氧化鐵沉澱；鐵粉能與fe3+反應生成fe2+,，cu跟fe3+反應生成cu2+和fe2+，也就相當於部分鐵粉和銅粉溶解在溶液中，所以溶液質量增加。
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一.4.5n 二.一定有 h cl 可能有ba no3 一定沒有oh co3 cu2 分析 無色則沒有cu2 一定有mg2 則沒有oh co3 否則反生沉澱 加al放出氫氣則有h 而有的都是陽離子，必須有陰離子則有cl 而no3 離子多的話可能會產生髮煙硝酸，為淡黃色，少量沒有，所以可能有ba no...
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