1樓：豆豆不擺渡
汽油和氯化鈉水溶液不互溶，直接分液。
乙醇與水沸點差距較大，採用蒸餾。
單質溴在有機溶劑中溶解度遠比水大，可以萃取後分液。
所以選d汽油煤油不能萃取。
檢驗碳酸根，用稀鹽酸，收集氣體是澄清石灰水變渾濁。
萃取是利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。
分液就是將兩種互不相溶的液體分開，一般跟在萃取操作後。
2樓：靖大林
d不能。
用稀硫酸或者稀鹽酸，二者反應後將氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。
分液是兩種不互溶的液體的分開，二萃取是從一種混合溶液中提取純淨物。
3樓：子賢
分液法是由於兩種液體密度差異而分層，從而進行的分離方法。
萃取是兩種液體互溶，而在萃取劑中溶解度差異，而進行的分離方法。我們常用分配係數來確定是不是能夠採用萃取來進行分離。
檢驗碳酸根離子，我們用的時鹽酸，放出氣泡。
汽油和煤油分離，在工業中我們常常採用的時側線採出而進行的分離，依據是沸點的不同，即蒸餾法分離。
高中化學必修一化學題
4樓：候煊光訪
xmol
硫酸根=xmol
鋇離子=2x
mol氯離子（一半）ymol
銀離子=ymol
氯離子（總的一半）
原混合液中。
氯離子濃度=2（y-2x）/a
mol/l
高中必修一 化學題
5樓：網友
1.設na(+)so4(2-)、fe(3+)物質的量分別為3k、2k、m
根據溶液中正負電荷數相等。
溶液不顯電性。
1×3k+(-2)×2k+3×m=0
求出m=？k然後就可求出比值。
則na+、fe+、硫酸根離子的個數比是3k:2k:m2.氧化鈉固體。
3.當氧氣、二氧化硫、三氧化硫的質量比是2:4:5設他們的質量分別為：2k、4k、5k
他們的物質的量之比是：(2k/氧氣分子量)：(4k/二氧化硫分子量)：(5k/三氧化硫分子量)求出即可。
高一必修一的化學題
6樓：r丶ght丄涷
a：反應時稀鹽酸先於碳酸根反應生成碳酸氫根，碳酸氫根再與稀鹽酸反應生成二氧化碳和水。 離子方程式是2個。不一樣。
b：澄清的石灰水中大量存在的離子是氫氧根離子，當加入少量碳酸氫鈉時，與大量的氫氧根離子相比，碳酸氫根是不足的，不足以消耗掉所有的氫氧根，所以生成的是氫氧化鈉；
而當隨著碳酸氫鈉的量逐漸加大，當達到足量時，情況就與上面不同了，碳酸氫根右以將所有的氫氧根反應掉，溶液中將不再有氫氧根。所以呢會生成碳酸鈉。 所以，這個也是2個離子方程式。
c：不管那個過量，都是同樣的方程式。一樣的生成物。答案是c
d：加入少量的naoh之後有白色沉澱生成—氫氧化鋁。“alcl3+3naoh＝al（oh）3↓+3nacl ”。繼續加入氫氧化鈉至過量。
繼續滴加氫氧化鈉溶液。
白色沉澱溶解。
2al（oh）3＋6h2o＋2naoh＝2na〔al（oh）4〕（最後這個比較複雜。高一隻是稍有提及。以後就要求掌握了)
7樓：匿名使用者
選 c硫酸根離子+鋇離子=硫酸鋇沉澱。
8樓：飛迎絲鳳項
假設有xmol的鎂，ymol的鋁。
列方程24x+27y=質量守恆）
2x+3y=1(得失電子守恆）
得失電子**2x是鎂的是電子總數3y是鋁失電子總數，1是的氫氣的電子總數。
9樓：巨嫻雅海氣
第一題：9：17
第一個1：1
設鎂的摩爾質量為。
x mol推出鋁的摩爾質量=
可以通過方程式推出。
x*24+27*(
然後你就慢慢解。
高中化學必修一 題
10樓：竹夢飛花
根據差量法減少的體積 3-（2+1）=0
所以氣體體積不變。
故有氧旅州氣672ml
有氧氣體積可計算出氧氣質量，根拆橋蔽據質量守恆可算出xy2質量（ 氧氣含有（672/消早mol則xy2含有（672/
有摩爾質量76g/mol
76/（16+3）*3=12g/mol 是c同理是s
高一必修一化學題
11樓：網友
d，化學反應中只有強酸置換弱酸，這是規律。所謂的白色膠狀沉澱就是矽酸，二氧化碳通入稀溶液的意思是反應物裡面有碳酸，所以這是典型的強酸置換弱酸。
還要注意，我上面說的強酸弱酸，不是指化學術語中的強酸（硫酸之類的）弱酸，只是為了方便記憶，不要混淆。
有關酸性強弱的判斷在高二時會學：
有氧酸的話是元素氧化性越強，酸性越強。
無氧酸是元素氧化性越強酸性越弱。
12樓：匿名使用者
a.溶解性與酸性無關。
b。二氧化碳常溫下是氣體，是因為它是分子晶體sio2原子晶體。與酸性無關。
高溫）d。水玻璃是矽酸鈉。
co2製取弱酸矽酸。
所以選d
13樓：網友
d項中生成的事sio2，應該有一個結論，強酸制弱酸，你們老師應該講過的吧，其餘幾項都不能說明的。co2對應碳酸，sio2對應矽酸h2sio2，希望對你有用。
14樓：huang永
二氧化碳與水反應生成的是碳酸，碳酸與na2sio3的反應發生複分解反應，生成新鹽碳酸鈉和新酸矽酸，根據“強酸制弱酸”的理由，故答案選擇d。
15樓：angela楓鈴草
因為二氧化碳通入na2sio3，是先與水結合成碳酸，再跟na2sio3反應生成矽酸，就是d選項中的白色膠狀沉澱。
化學反應規則中有一條是強酸制弱酸，就可以解釋二氧化碳跟na2sio3溶液反應的原因。所以可以證明碳酸酸性比矽酸強。
至於其餘選項，溶解性、熔點跟酸性並無直接關係，更不能證明酸性強弱，因此可以排除。b選項是因為反應能生成氣體，所以才會發生反應，跟碳酸、矽酸沒有關係。
16樓：雪崩
1.強酸制弱酸，二氧化碳溶於水後生成碳酸，和na2sio3反應生成了的白色膠狀沉澱就是矽酸。其他的都是謬論，沒有依據。
2.高中化學的酸性強弱排列：（稀）硫酸》鹽酸》碳酸》矽酸（硝酸比較特殊有氧化性，不作比較）
一般是放入金屬看哪個反應劇烈就哪個強，所謂反應劇烈就是說氣泡冒的快且多。其實吧，說是這麼說的，真正做實驗時也不是分的很清。就像是那個做硝酸銀和鹽酸的反應，寫是寫有沉澱，但是我做實驗時從沒見過沉澱，連渾濁都有些牽強，要想沉澱要放很多的鹽酸才行。
多說了些廢話。
高中化學必修1題
17樓：匿名使用者
最後只有硫酸亞鐵說明鐵離子、含扒畝銅離子反應完全。生成的亞鐵離子為，2fe3+ +fe==3fe2+ cu2+ +fe==cu+fe2+, 所以設鐵離子為a,所以生成的亞鐵離此納子為3a/2，所以與銅反應生成的亞鐵為談森，生成的銅為，列方程6+(
所以a=。生成的銅為為克，硫酸鐵為克。
18樓：匿名使用者
用二元一次方程組解，比較容易。
19樓：匿名使用者
第一：三價鐵遊大先把銅離子氧化出來。
第二：不溶物為鐵粉和銅梁滲單質。
第三：寫出方程式，設兩個未知量 找等量關神渣豎系 列方程式求解。
第四：等量關係一般為 質量相等，或電荷守恆。
20樓：李
不溶物肯定有cu，可能有fe 說明fe完全反應了。
fe + 2fe3＋＝＝3fe2＋
m（fe2（so4）3）＝碧裂者0．01／2×400＝2g和cu反應。
剩m（fe）＝6－0．01／悔薯源寬3×56＝ 6－14／75
高一化學必修一題目。
21樓：網友
最終形成的溶液不是 24l的濃度為8mol/l氫氟酸4mol/l的硫酸的混合物，應該減半。
硫酸溶於氫氟酸中的水，氫氟酸會溶於硫酸中的水最終體積的變化這個一般變化很小，不考慮（個別除外）。畢竟如果精確到這個程度很多科學都無法進行下去了，更重要的是這些精確帶來的是麻煩沒有其他的什麼好處，就像你永遠無法配置出給定濃度的溶液一樣因為一起上會有誤差，會殘留液體等，學會取捨，這個是科學研究過程中很重要的過程。科學研究是服務於日常生活的，只要能解決實際問題越簡單越好，我以前也有這個困惑，現在接觸的多了也就慢慢明白了，不過你能有這樣的深度的思考這點是非常好的，願你能繼續保留下去，
高一必修1化學題，高中化學必修一化學題
的氫氧化鈉需要的硫酸中和，因為每個硫酸有兩mol氫離子，知道需要硫酸就能求起質量了，除以氫氧化鉀的質量，可以求出多少mol，氫氧化鉀與鹽酸是一比一反應，所以鹽酸的mol與氫氧化鉀相同，用mol乘以鹽酸的相對原子質量，這樣算出鹽酸質量，再用質量除以求出的就是鹽酸總量。寫出方程式，第一問可以用標況的二氧...
高中化學題，高中化學必修一試題（帶答案）
一.4.5n 二.一定有 h cl 可能有ba no3 一定沒有oh co3 cu2 分析 無色則沒有cu2 一定有mg2 則沒有oh co3 否則反生沉澱 加al放出氫氣則有h 而有的都是陽離子，必須有陰離子則有cl 而no3 離子多的話可能會產生髮煙硝酸，為淡黃色，少量沒有，所以可能有ba no...
人教版高中化學必修一，高中化學必修一答案
這種的化學方程式還是自己寫的好 3 4 章的未免有點太多了吧 能具體點就好了 在溶液中，弱酸弱鹼 沉澱 氣體 不能拆，能拆都是強電解質。離子方程式很簡單。第一步 先把化學方程式寫在一張紙上。第二步 把能拆的拆寫成離子形式 注意 其中沉澱 氣體 水 氧化物 弱酸 弱鹼 不溶性鹽均不能拆，拆的時候不僅等...