1樓：小方同學知道
由於原電池反應的條件之一是「自發的」氧化還原反應，而此方程違背活動順序，所以不能自發進行，那麼b錯
關於cu2＋＞h＋＞fe2＋＞zn2＋
要注意的是此處的h+指的是hcl等強酸電離出的h+，而水電離出的h+因濃度太小而不予考慮，其實這個表裡有兩個h+另一個是小於zn2+的！
2樓：匿名使用者
選a 要知道b是不可能發生 ，因為鋅比銅活潑分析一下a
銅片做陰陽電極，在陰極發生還原反應，溶液裡只有 zn2+,它得電子生成zn
在陽極發生氧化反應，cu是活潑電極（pt au 石墨屬於惰性電極）電極本身放電，銅失去電子
被氧化為cu2+
所以總的電解方程式是cu + zn2+ =電解= cu2+ +zn離子的放電順序
（1）陽極：在惰性電極（如c、pt、au等）上陰離子放電順序為：
s2－＞i－＞br－＞cl－＞oh－＞no3－＞so42－（2）陰極：在惰性電極上陽離子放電順序為：
ag＋＞hg2＋＞cu2＋＞h＋＞fe2＋＞zn2＋（3）若活性電極（如cu、zn、fe、ag等）作陽極，則陽極溶解。
有了這個，你會看明白的
也是哦，忽略了h+離子了，這個題目好像有點問題就像電解飽和食鹽水，都是中性條件下，h+會先放電 陽極是 沒有問題的
3樓：匿名使用者
該方程是電鍍鋅的工業生產，與濃度有關
陽極失電子，所以銅作陽極，選a
4樓：匿名使用者
b,若是a，則離子方程式是cu+2h+=cu2++h2
5樓：無心溫情
選b如果選a的話，陽極反應為cu-2e-=cu2+,溶液中有cu2+和zn2+.由於氧化性cu2＋＞zn2＋，則陰極不能發生反應
zn2++2e-=zn.
故a選項錯，選b
6樓：匿名使用者
b，銅片做原電池的負極，碳棒作原電池的正極，氯化鋅做電解質溶液
7樓：偶打醬油
!!!!a!!!!
b不可能發生 鋅比銅活潑
樓上的說了一堆正確的...為什麼選了個b?
8樓：北風揚大街
很簡單 你肯定知道這麼一個反應 三價鐵加銅生成銅離子和亞鐵離子 你當然也知道 氧化劑的氧化性大於氧化產物 上面這個反應 三價鐵是氧化劑 銅離子是氧化產物 是不是三價鐵氧化性大於銅離子？ 再看你的問題 一個還原劑當然會和氧化性強的先反應 這是常識 所以鐵先和三價鐵反應
9樓：匿名使用者
這個是氧化還原的規律問題
一條就是相差越大的越先反應
比如說那道題，鐵離子的氧化性大於銅離子，因此，作為單質鐵，應該先和氧化性強的物質反應
10樓：
a和d不是同一物質，名稱不同：
a：2,2-二甲基戊烷
d：3,3-二甲基戊烷
a的一氯代物有4種
d的一氯代物有3種
11樓：獨尾貓
a左邊三個是一樣的，因為ch₄
是正三角體
12樓：匿名使用者
這個題直接根據後面一句話就可以推出來
注意看分子中的對稱結構就可以了。
13樓：初懷雨步申
a的化學式：（ch3)2-c=ch2，2-甲基丙烯，
因其相對分子質量為56，所以其分子式：c4h8，核磁共振氫譜出現兩組峰，說明只有2種不同環境的氫，個數比為3：1，所以只能是：（ch3)2-c=ch2，2-甲基丙烯，
14樓：於博厚紅捷
1.加煮沸過的蒸餾水配製氫氧化鈉溶液（過量）和硫酸亞鐵溶液.
2.吸有氫氧化鈉溶液的長滴管伸入硫酸亞鐵溶液中再慢慢擠出氫氧化鈉溶液.
3.硫酸溶液中有鐵粉,現制硫酸亞鐵溶液,且利用生成的氫氣起跑空氣,再加氫氧化鈉溶液.
高一化學題目？
15樓：匿名使用者
1個硫酸分子中含有2個氫原子、1個硫原子、4個氧原子，所以：
1mol硫酸中含有氫原子：1molx2=2mol1mol硫酸中含有硫原子：1molx1=1mol1mol硫酸中含有氧原子：1molx4=4mol
16樓：匿名使用者
有沒搞錯？這種根本不用動腦子想的送分題也要過程？
17樓：旻天
1mol 硫酸中有2mol h即2×6.02×10∧23＝1.204×10∧24個分子
1 mol s即1×6.02×10∧23＝6.02×10∧23個分子
4 mol o即4×6.02×10∧23＝2.408×10∧24個分子
18樓：匿名使用者
1mol中h2so4中含有
h：2*1mol=2mol
s：1*1mol=1mol
o：4*1mol=4mol
高中化學題問？
19樓：海闊天空
qc是濃度商，指在化學反應任意時刻（注意此時反應不一定達到平衡），產物濃度係數次方的乘積與反應物濃度係數次方的乘積之比稱為濃度商，用符號qc表示，qc＝k（平衡常數）時，反應達到平衡狀態，qc＞k時，反應逆向移動，qc＞k時，反應正向移動。
20樓：匿名使用者
q表示溶液中離子濃度之積。
高中化學，這題怎麼做？
21樓：春秋代序
這題應該選a，圖中的高聚物的單體是苯乙烯、丙烯和2-丁烯。在判斷圖中加聚產物的單體時，只專需要將基本
屬結構單元裡的六個碳原子每兩個分成一組，每組的兩個碳原子之間用雙鍵連線起來就可以了。可以看出，圖中高聚物的單體分別為苯乙烯、2-丁烯和丙烯。
22樓：匿名使用者
選a即用苯乙烯，2-丁烯，丙烯聚合而成。反應方程式如圖所示。
23樓：匿名使用者
a簡直不要太明顯的三個碳雙鍵
高中化學大題。
24樓：匿名使用者
b:alcl3 h:nahco3e:氫氧化鋁 g:偏鋁酸鈉 d:naohh:碳酸氫鈉 f:碳酸鈉
離子方程式寫起來不方便，你知道了物質就自己寫吧。
a:al c:na
金屬與水反應產生最輕氣體氫氣，初步考慮某種鹼金屬，黃色火焰，定為鈉由此推斷h
氫氧化物與酸和鹼都能反應，是一種兩性氫氧化物，常見的是鋁。
25樓：甦醒的晴天娃娃
由於「c與水反應生成d和最輕的氣體」，且c是金屬，所以可以知道c 是鈉，則d就是naoh。又由於「d、h的焰色反應均呈黃色」，所以可以知道d和h中都有鈉離子（也證實了d是naoh），再往下看，題目中說：「在通常狀況下e（氫氧化物）跟naoh或鹽酸均可發生複分解反應」。
那麼，氫氧化物可以既和酸又和鹼反應的只有al（oh）3了。
到此，d和e都知道是什麼了，就可以根據圖來推斷了。
因為f是由d和co2反應來的，又可以和ca（oh）2反應返回成d。所以可以肯定f就是na2co3，所以na2co3繼續和co2和溶液裡的水反應的產物就是nahco3，即h。
到此，可以返回去看看a是什麼。
因為e是從a反應過來的，且a是一種金屬，e中有鋁離子，所以可以斷定a應該是al。al和鹽酸反應的產物是alcl3，即b。同時驗證，e和鹽酸反應，確實生成的是b，alcl3.
所以推斷是對的。那麼，e和d，即naoh反應的產物就是naalo2，所以g也推斷出來了。
繼續驗證，g和二氧化碳反應，生成的也確實是h，即nahco3。
至此，所有的用字母代表的物質都推斷出來了。就可以看下面的題目了，就可以得出答案：
（1）alcl3；naco3
（2）al（oh）3+oh- =alo2- +2h2o （後面的減號是上標的負號。。。）
（3）2nahco3 = na2co3 + h2o+co2↑ （等號上面要加加熱符號△~~）
希望你看了我的加大解答之後可以弄懂這道題，並希望你可以接納我的解答~~
26樓：
由「a、c均為金屬單質」，且「c與水反應生成d和最輕的氣體」，可知c為極活潑金屬，比如k、ca、na等，結合「d、h的焰色反應均呈黃色」，可知c為金屬na，則d為naoh，f為na2co3，h為nahco3。
由「在通常狀況下e（氫氧化物）跟naoh或鹽酸均可發生複分解反應」可推出e為al(oh)3，則a為al，b為alcl3。
由e為al(oh)3和d為naoh可知g為naalo2。
因此本題答案為：
（1）b是alcl3，h是nahco3。（填化學式）（2）寫出e轉化為g的離子方程式：al(oh)3 + oh- ＝ alo2^- + 2h2o。
（3）h在加熱下反應生成f，寫出此反應的化學方程式：
2nahco3＝（條件為加熱）na2co3+h2o+co2（氣體）。
27樓：匿名使用者
c能與水反應放出最輕的氣體（氫氣），那麼c就可能是鉀或鈉。又因為d焰色反應呈黃色，因此c是鈉，d是氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應制取氫氧化鈉。
碳酸鈉溶液能繼續和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉（h）。
e這個鹼能與naoh發生複分解反應，中學所學過的鹼中只有氫氧化鋁能。因此e是氫氧化鋁，那麼b就是氯化鋁。
答案：(1)alcl3；nahco3
(2)al(oh)3 + oh- = alo2- + 2h2o(3)2nahco3==加熱==na2co3 + h2o + co2
求解答，高一化學題，高一化學題目 求解答。。
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