1樓：化學氧吧
xo4^-中x元素化合價為+7價，被還原即x的化合價降低。水被氧化，即水中氧被氧化，化合價升高，變為o2即變為0價。根據化合價升降總數相等，可以列出方程：
（設還原後x的化合價為a）(7-a)×2=[0-（-2）]×5，解得a=2。選b
2樓：匿名使用者
水中的o，從-2到0，有5個，所以轉移了10個電子而x，一開始是+7，兩個x轉移10，一個轉移5，所以+7----+2所以答案選b +2
希望可以幫助你
不懂可以繼續問
3樓：一瞬微笑一生涼
由題可以用化學方程式表示，不一定要全部寫出來：2xo4（-）+5h2o ，原來x的價態是-1-（-8）=+ 7，∵x被還原，所以h2o被氧化，h2o中h為最**態，所以氧元素升高，變為0價，轉移了5×2=10個電子，所以x得到10/2=5個電子，所以降低了5價，所以變成了+2價2
4樓：匿名使用者
根據氧化還原得失電子守恆來說，xo4^-中x元素化合價為+7價，被還原即x的化合價降低。水被氧化為o2即變為0價。(7-x)×2=[0-（-2）]×5，解得x=2。
求解答高一化學題
5樓：教授王
...|--6e--|
3co+fe2o3----->2fe+3co2氧化劑：fe2o3
還原劑：co
co%=0.3*28/10=84%
11.2g
6樓：匿名使用者
fe2o3+3co=2fe+3co2，此方程式氧元素電子轉移，鐵由+3價變0（被還原），一氧化碳中的碳元素由+2變+4（被氧化），氧化劑是fe2o3,還原劑是co。電子轉移方向是co→fe2o3，數目自己算。
質量損失20-15.2=4.8go,（o2+2co=2co2），用這個方程式計算co反應量，然後把以反應的co／未反應的co＊％就得到利用率，再用fe2o3+3co=2fe+3co2計算鐵粉的質量。
7樓：豆蛟
fe2o3+3co=2fe+3co2，此方程式氧元素電子轉移，鐵由正3價價變0價（被還原），一氧化碳中的碳元素由正2價變正4價（被氧化），氧化劑是fe2o3,還原劑是co。電子轉移方向是co→fe2o3，數目自己算。
質量損失20-15.2=4.8go,（o2+2co=2co2），用這個方程式計算co反應量，然後把以反應的co／未反應的co＊％就得到利用率，用fe2o3+3co=2fe+3co2計算鐵粉的質量。
8樓：高中化學救急小屋
15.2克是fe2o3與鐵的混合物，用差量法，很簡答解答！
高一化學題目、求解答。。
9樓：藍色鳶魚
1、c2、①>③>②>④
b3、n(氯化氨)=15.8g/53.5=0.295=n(n)n(n)=0.295na=n(尿素中所含的氮原子)m(尿素)=8.85g
最後一題答案不同與保留幾位小數有關
10樓：匿名使用者
1 選c
a 摩爾是物質的量的單位，不是質量
b ，c，d都錯
2 ①4g氫氣 2mol ②16g氧氣 0.5 mol ③20g氖氣 1mol ④31gp₄ 0.25 mol
1>3>2>4
11.7 na2o2 中有o 0.15*2=0.
3 mola 0.15 b 2*6.6/44=0.
3 c 2*8/64=0.25 d 4*9.6/98 不等於0.
3故選 b
3 co(nh2)2 ~~~~2nh4cl60 2*53.5x 15.8x==60*15.
8/2/53.5==8.86 g
11樓：victor小亮
1.選c. a、b、d錯，摩爾是表示物質物質的量的單位,故c對
2.①4gh2 n=4g/2g/mol=2mol
②16go2 n=16g/32g/mol=0.5mol
③20gne n=20g/20g/mol=1mol
④31gp₄ n=31g/124g/mol=0.25mol
①>③>②>④
3.選b 11.7gna2o2的物質的量為11.7g/78gmol=0.15mol，其氧原子的物質的量為n(o)=0.15x2=0.30mol
a項n(o)=0.15mol，b項n(o)=(6.6g/44g/mol)x2=0.30mol,c項n(o)=(8g/64g/mol)x2=0.25mol
d項n(o)=(9.6g/98g/mol)x4=0.39mmol
4.尿素分子式為con2h4，15.8gnh4cl中n原子的物質的量為15.8g/53.5g/mol=0.295mol
1個尿素分子中有2個n，則需要尿素的物質的量為0.295/2=0.148mol，尿素的摩爾質量為
60g/mol，則所需的質量為0.148x60=8.88g
12樓：鄒明璐
c1bco(nh2)2含有2個n原子。相對原子質量為60nh4cl 含有1個n原子。相對原子質量為53.5物質的量nh4cl為n
所以尿素質量為60n
一些高一化學題，急求解答~~~~
13樓：匿名使用者
標況下，32g 氧氣和臭氧的混合氣體所含分子數是多少？
這題絕對是出錯了，應該是所含的原子數為多少，否則無解。
若求原子數則為32/16=2na
求分子數，由於不知道氧氣與臭氧的物質的量的比例無法計算。
求原子數時，不管氧氣與臭氧的物質的量的比例如何，氧氣與臭氧分子都由氧原子構成，求出氧原子的物質的量再乘以阿伏加德羅常數即可。
通常條件下，7.1g氯氣（氯的質量數為37）含中子數為多少？
中子數=7.1/35.5*（37-17）=4na先求出氯原子的物質的量再乘以氯原子中的中子數即求出中子的物質的量再乘以阿伏加德羅常數即可。
這裡質量數給出的目的是為了求氯原子中子數，固求氯原子的物質的量時用35.5g/mol,否則得不到整數。
14樓：匿名使用者
第一問無解，因為你沒說氣體體積，我只能告訴你有2mol氧原子
第二問氯的質量數35.5謝謝，有0.1mol的氯氣，一個氯原子18中子，故中子數3.6mol
高一化學題，急求解答
15樓：匿名使用者
解：1)化學方程式 2hcl+na2co3=co2↑+h2o+2nacl
hcl+nahco3=nacl+h2o+co2↑
2)29.60g產生氣體6.72/22.4=0.3mol
設na2co3xmol、nahco30.3-xmol，代入106x+84×(0.3-x)=29.
60g，x=0.2、0.3-x=0.
1，0.2：0.
1=2：1。
3）實驗2中混合物試樣質量是實驗1的29.60/5.92=5倍，稀鹽酸體積是200/25=8倍，顯然實驗2中鹽酸過量，以實驗1為準，反應後ph為7，說明恰好完全反應。
設碳酸鈉、碳酸氫鈉物質的量分別為2x、x。
則有106x+84*2x=5.92x=0.02mol（也可以直接由上題得到，為第二組的1/5）hcl的物質的量0.04*2+0.02*1=0.1mol
鹽酸的物質的量濃度0.1mol/0.025l=4mol/l。
求採納為滿意回答。
16樓：賣糕的灰色斗篷
1.不是隻有c的，ab也行如果某烴與氧氣反應，氧氣剩餘不就滿足體積不變了？至於完全燃燒，某烴不是完全燃燒了？。。。
2.不能想當然的炔烴:cnh2n-2 烯烴:cnh2n 烷烴:cnh2n+2。。。c4h4不滿足的
高一化學題求解答！
17樓：匿名使用者
1.由化學能轉化為電能。
原電池的化學反應為氧化還原反應。
2.a選項鋅比較活潑作為負極所以溶解。
b選項正極是陽離子得到電子，所以是氫離子得到電子產生氫氣。
c選項電流由正極流向負極。
d選項電子流向與電流相反。
3.陰離子向負極移動。
電子流出的一級是負極。
負極發生的是失電子的氧化反應。
電子流入的一級是正極。
正極發生的是得電子的還原反應。
鋅銅電池中，鋅較活潑為負極，銅為
18樓：匿名使用者
這是一道簡單的化學原電池題。原電池中還原性較強的鋅作負極，另一種金屬銅作正極。那麼電流的方向肯定是從正極的銅流出，流向負極的鋅，電子的移動正好與電流方向相反，從鋅通過導線流向銅，原電池中負極的鋅失去電子不斷溶解的，生成溶液中的鋅離子。
作為正極的銅電極上氧化性強的氫離子得電子，被還原生成氫氣
19樓：追夢少年勇敢逐夢
c鋅比銅活潑，作負極，與硫酸反應，生成氫氣，質量減小，銅作正極，不發生反應，銅極附近有氫氣產生。電流由正極流向負極，電子由負極流向正極，故選c
20樓：庾陽暉
這道題太難了。真的計算不出來
高一化學題求解！急需！
21樓：捷列夫
(1)b na2o
(2)2na+2h2o=2na++2oh-+h22na+o2=na2o2(點燃條件)
2oh-+co2=co32-+h2o
這是完整的答案。
22樓：匿名使用者
b na2o
na+h2o=na離子+2oh跟離子+h2鈉和氧氣生成過氧化鈉
氫氧化鈉加二氧化碳生成碳酸鈉和水
23樓：匿名使用者
a是金屬鈉，剩下的你應該就知道了。
24樓：雲南萬通汽車學校
a是金屬na, b是na2o, c是na2o2， d是naoh
a到d離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2氣體符號
25樓：匿名使用者
知道a為na 其他的就都出來了
急求解高一化學題,急急,高一化學題求解急需
c 會生成一層緻密的氧化膜,阻止反應繼續進行 d cuo會溶解,鐵粉會溶解併產生氣體。剩下兩種放在濃鹽酸里加熱,產生氣體的是mno2 第一題選c.al.因為al在冷濃硝酸中會發生鈍化 第二題選d濃鹽酸.cuo和濃鹽酸反應溶液變藍 mno2與濃鹽酸共熱生成氯氣cl2 鐵粉與濃鹽酸反應生成氫氣h2 炭粉...
高中化學題，高一化學題目？
由於原電池反應的條件之一是 自發的 氧化還原反應，而此方程違背活動順序，所以不能自發進行，那麼b錯 關於cu2 h fe2 zn2 要注意的是此處的h 指的是hcl等強酸電離出的h 而水電離出的h 因濃度太小而不予考慮，其實這個表裡有兩個h 另一個是小於zn2 的！選a 要知道b是不可能發生 因為鋅...
高一化學題
1 按題意，需要磷酸2.0 0.1 0.2 mol 磷酸溶液體積v 0.2 4 0.05 l 50ml 要求nah2po4和na2hpo4物質的量之比為3 1，即生成nah2po4 0.2 3 4 0.15 mol na2hpo4 0.2 1 4 0.05 mol 需要氫氧化鈉質量 0.15 0.0...