1樓：匿名使用者
他說的是烴，所以不能設cxh2x 而應該設cxhy。反應的通式是：cxhy +（x+0.
25y）o2→ xco2+ 0.5yh20根據「一體積某烴的蒸氣完全燃燒生成的co2比生成的水蒸氣少一體積（在同溫、同壓下測定）。」可知：
0.5y減去x等於1，所以y=2x+2
而鹼石灰是氧化鈣（吸水）和氫氧化鈉（吸收二氧化碳）的混合物，所以0.1mol的該烷烴完全燃燒會生成0.1x mol的co2和0.1（x+1）mol的h2o
所以有：4.4x+1.
8x+1.8=39 可以解出x=6對於第二個問題是：肯定可以形成原電池的：
因為銅和石墨活潑型不同，有電解質溶液，同時形成了閉合迴路，符合原電池形成的條件。
負極：cu-2e→cu2+ 正極：2fe3+ + 2e→22fe2+
2樓：§百花殘
0.1*(44x+18*(x+1))=39g所以，x=6，所以，分子式：c6h14
因為你已經知道是cxh2x+2了，就不解釋了，而0.1是摩爾數，44x是1mol該烴燃燒生成的co2質量，而18（x+1）是1mol生成h2o的質量，列方程可解……
能，以為fe3+與cu反應，負極：cu-2e-=cu2+，正極：fe3+ +e-=fe2+（可以在所有係數前邊配2以和上邊cu的反應式作對應）
不懂或者有疑問是錯誤的問我或補充問題……
問題……石墨是導電用的……無語啊……
cu不和2價鐵離子反應，但是3價鐵和cu反應，那個活動性順序是針對2價鐵離子的，不是三價……明白？
3樓：凜冰凝
看了樓上的……先提個問題……
一體積某烴的蒸氣完全燃燒生成的co2比生成的水蒸氣少一體積（在同溫、同壓下測定）。
那麼0.1mol該烴完全燃燒生成的co2比生成的水蒸氣少1mol？
我認為應該少0.1mol……
而且烴的通式是cxhy
首先鹼石灰增重39g，生成的水為2mol，故cxhy +（x+0.25y）o2→ xco2+ 0.5yh20y/2=5，y=10
又co2比水蒸氣少一體積，那麼0.1mol烴燃燒的時候co2為1.9mol。故
cxhy +（x+0.25y）o2→ xco2+ 0.5yh200.1 1.9則x=1.9所以答案是c19h40……
下一個問題……
原電池是可以形成的，原理是2fe3+ + cu === 2fe2+ + cu2+(所以工業上用硫酸鐵或氯化鐵溶液在銅板上刻電路圖……)
負極cu-2e- === cu2+
正極2fe3+ + 2e- ==== 2fe2+差不多就是這樣了……自己做的，可能有錯……
4樓：匿名使用者
可以構成原電池，負 銅 正 石墨
求解答，高一化學題，高一化學題目 求解答。。
xo4 中x元素化合價為 7價，被還原即x的化合價降低。水被氧化，即水中氧被氧化，化合價升高，變為o2即變為0價。根據化合價升降總數相等，可以列出方程 設還原後x的化合價為a 7 a 2 0 2 5，解得a 2。選b 水中的o，從 2到0，有5個，所以轉移了10個電子而x，一開始是 7，兩個x轉移1...
高中化學題，高一化學題目？
由於原電池反應的條件之一是 自發的 氧化還原反應，而此方程違背活動順序，所以不能自發進行，那麼b錯 關於cu2 h fe2 zn2 要注意的是此處的h 指的是hcl等強酸電離出的h 而水電離出的h 因濃度太小而不予考慮，其實這個表裡有兩個h 另一個是小於zn2 的！選a 要知道b是不可能發生 因為鋅...
問一道高一化學題
根據離子守恆定律 1mol的mg離子需要2molna離子 即是2mol的naoh 1 2關係 1mol的al離子需要3molna離子 即是3mol的naoh 1 3關係 完全溶解 假設0.2mol mg離子需要0.4mol naoh溶液 假設0.2mol al離子需要0.6mol naoh溶液 經過...