1樓：塔儉犁姬
首先我們來看看轉化率跟什麼因素有關，在條件一定（溫度、壓強等）時反應達到平衡，此時反應物的轉化率與反應物之間的起始比例有關，如果起始比例與化學計量數相同，則各種反應物的轉化率相同，如果從此反應的生成物開始反應，且各種物質的起始比例也與化學計量數相同，則此時的轉化率與正向反應時的轉化率之和為1，如果起始比例不等於化學計量數，則各種反應物的轉化率都不相同，那就不存在反應物的轉化率的和一定為1的問題了，因為反應物的轉化率有多個數值。
2樓：犁玉蘭翠燕
在條件一定（溫度、壓強等）時反應達到平衡，此時反應物的轉化率與反應物之間的起始比例有關。如果起始比例與化學計量數相同,則各種反應物的轉化率相同,如果從此反應的生成物開始反應,且各種物質的起始比例也與化學計量數相同,則此時的轉化率與正向反應時的轉化率之和為1。如果起始比例不等於化學計量數,則各種反應物的轉化率都不相同,那就不存在反應物的轉化率的和一定為1的問題了,因為反應物的轉化率有多個數值。
3樓：譙秀雲是鸞
反應條件相同比如溫度壓強。轉化率相等。催化劑不影響反應轉化率隻影響速率
放熱反應溫度升高平衡向逆向進行轉化率降低
體積變大反應提高壓強平衡向逆向進行轉化率降低。
化學平衡正向移動，反應物的轉化率一定增大。對嗎？？
4樓：熱的流油
這倒不一定的。如果你是使反應物濃度增加，正向移動的話，不改變外界條件，它的轉化率是不變的。
不懂請追問，望採納，謝謝！
5樓：匿名使用者
反應物轉化率不一定增大
6樓：匿名使用者
平衡向正方向移動，反應物的轉化率不一定增大①其他條件不變，只改變溫度或壓強，若化學平衡向正方向移動，則反應物的轉化率一定增大。
②減小生成物的濃度，平衡正向移動，反應物的轉化率一定增大；
③對於多種物質參加的反應，增加某一反應物的濃度，平衡正向移動，其他反應物的轉化率一定增大，而該反應物本身的轉化率一般是減小的；
④反應前後氣體總的物質的量相等的分解反應，如2hi h2+i2，不論如何改變反應物的濃度，反應物的轉化率都不變；若反應後分子數減少的分解反應，如2no2 n2o4，增加反應物的濃度，則反應物的轉化率增大；若反應後氣體分子數增加的分解反應，如2nh3 n2+3h2，增加反應物的濃度，則反應物的轉化率減小。
這是條件和因素
懂了可以採納
7樓：踏貼無痕帝
不一定 比如反應物濃度增加
化學反應平衡中，轉化率到底指的是物質的量濃度轉化率，還是物質的量轉化率，這兩者不一定相等吧？
8樓：岑木
把第二次加入的量分開來看，只需要四分之一摩爾的氮氣即可達到等效平衡，相當於在生成物中多增加了四分之三的氫氣，平衡右移，氫氣的轉化率減小、物質的量濃度增大，氮氣的轉化率增大、物質的量濃度減小。如果加的是生成物，達到等效平衡後則濃度沒變化。
9樓：匿名使用者
當然是物質的量轉化率。若濃度轉化率你還得考慮每個物質的不同濃度。
10樓：匿名使用者
你的分析很有道理。
轉化率實際上應該是物質的量計算，如果用物質的量濃度代替，必須保持體積不變。
1、如果研究物件是溶液，可以直接預設溶液的體積不變，一般情況下不需另外說明。
事實上，溶液反應前後體積變化比較小，如果沒有特別要求，可以忽略。
如果題中說明體積不變，題目更嚴密。
2、如果是氣體反應，則必須說明體積不變。
11樓：愛的昇華
物質的量，但是有時兩者相同，比如恆溫恆容條件下
可逆反應平衡後，加入生成物，反應物的轉化率一定降低嗎？
12樓：可樂樂芬達
平衡後加入生成物，相當於加壓，這時看反應前後氣體分子數（係數），就可以比較
13樓：匿名使用者
不一定，如果加入純液體或固體就不能降低，這是對於氣體來說的
關於可逆反應的反應物轉化率
14樓：
可逆反應的反應物轉化率：某一反應物轉化的百分率或分率，轉化率是針對反應物而言的。如果有多個反應物，根據不同反應物計算的轉化率可能不同，但它們都反映了相同的客觀事實。
因此，可以根據反應物來計算轉化率。
絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，改變條件（如將反應物置於封閉環境中、高溫反應等）就會變成可逆的。對於可逆反應，在一定條件下，無論是從正反應還是從反反應開始，都可以建立相同的平衡狀態，即不同的起始條件可以達到相同的平衡狀態。
15樓：匿名使用者
個人意見：這句話是對的。
但反過來說：平衡正向移動，反應物的轉化率一定增大，就不一定對了。
①其他條件不變，只改變溫度或壓強，若化學平衡向正方向移動，則反應物的轉化率一定增大。
②減小生成物的濃度，平衡正向移動，反應物的轉化率一定增大；
③對於多種物質參加的反應，增加某一反應物的濃度，平衡正向移動，其他反應物的轉化率一定增大，而該反應物本身的轉化率一般是減小的；
④反應前後氣體總的物質的量相等的分解反應，如2hi=h2+i2，不論如何改變反應物的濃度，反應物的轉化率都不變；若反應後分子數減少的分解反應，如2no2=n2o4，增加反應物的濃度，則反應物的轉化率增大；若反應後氣體分子數增加的分解反應，如2nh3=n2+3h2，增加反應物的濃度，則反應物的轉化率減小。
你最好看看這個**，解釋的更詳細http://www.pep.
16樓：_菩提樹
平衡逆向移動，反應物轉化率一定減小。是對的。
當一個可逆反應達到平衡時，各物質的濃度不變，轉化率就為0對嗎？為什麼？
17樓：植思萱竭水
這顯然是不對的。轉化率是指反應物轉化為生成物的百分比，計算方法就是已經轉化的物質量/起始總物質的量。比如這個反應：
c+h2o=△=co+h2，碳有一部分轉化成了一氧化碳，如果反應達到平衡，轉化率就是平衡時一氧化碳的物質的量除以剩餘的碳的物質的量。顯然達到平衡時轉化率不為零。
18樓：泥代天熊涉
對。達到平衡時只是說明正逆反應速率相同，巨集觀表現為各物質的濃度不變。轉化率就是巨集觀的計算
一個反應中，兩個物質投料比等於化學計量數之比，他們的轉化率就一樣嗎？
19樓：織金五中化學
轉化率的應用規律
某個指定反應物的轉化率是可逆反應到達平衡時已轉化的反應物的量佔指定反應物的起始量的百分比,即:α= *100%.現將此類問題歸納總結如下:
一、對同一可逆反應,投料比等於氣態反應物的化學計量數之比,則各反應物的轉化率相同.例:n2(g)+3h2(g) 2nh3(g),若開始時n2和h2分別為1mol、3mol,不管在什麼條件下建立平衡,因為參與反應的n2和h2之比亦為它們的計量係數比,故它們的轉化率均相同.
二、對同一可逆反應,投料物質的量相同時,各反應物轉化率之比等於化學計量數之比.例:n2(g)+3h2(g) 2nh3(g),若開始時n2和h2均為3mol,建立平衡時,參加反應的n2和h2之比為它們的計量數之比,故二者的轉化率亦為其化學計量數之比
已知化學平衡後反應物的物質的量如何求原反應物的物質的量
嘗試用元素原copy子反應前後數量不變 bai這個原理來輕鬆解題 1 duso2,o2,so3分別 zhi為4mol，2mol，6mol 表明一共有10mol的daos原子和30mol的o原子，由於原來容器沒有so3，所以10mol的s原子需要20mol的 o原子來和它配對形成so2，剩餘10mol...
為什麼加大反應物物質的量化學反應速率
影響化學反應速率的因素 壓強條件 對於有氣體參與的化學反應，其他條件不變時 除體積 增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快 反之則減小。若體積不變，加壓 加入不參加此化學反應的氣體 反應速率就不變。因為濃度不變，單位體積內活化分子數就...
為什麼反應物的化學計量數為負數
只能為負數 反應物要減少 要和係數區別開來0 b的意思 例題2h2 o2 2h2o 假如h2的減少量為10mol 那麼n 10mol減少的速度 10 2 5mol 這樣就不會出現負數了 反應後減去反應前,以後要是大學了,那些動力學計算多是這麼計量的。現在麼,你只要知道是反應後減去反應前,ok 反應後...