1樓：匿名使用者
第五單元 化學方程式
課題1 質量守恆定律
一、質量守恆定律
1、含義：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。
說明：①質量守恆定律只適用於化學變化，不適用於物理變化；
②沒有參加反應的物質質量和不是反應生成的物質質量不能計入「總和」中；
③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前後，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的「三不變」）。
3、化學反應前後：
（1）一定不變 巨集觀：反應物、生成物的總質量不變；元素的種類、質量不變 微觀：原子的種類、數目、質量不變
（2）一定改變 巨集觀：物質的種類一定改變
微觀：分子的種類一定改變
（3）可能改變：分子總數可能改變，也可能不改變
二、化學方程式
1、含義：用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質量守恆定律。
2、表示的意義：⑴表示反應物、生成物和反應條件
⑵表示各物質間的質量比（質量比＝各物質相對分子質量乘以各化學式前面係數得到的積之比）
⑶表示各物質的微粒個數比（即各化學式前面的係數比）
例如：以2h2＋o2 2h2o為例
①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水
②表示氫氣、氧氣與水的質量比為4：32：36
③表示氫分子、氧分子與水分子的個數比為2：1：2
3、化學方程式的讀法 以2h2＋o2 2h2o為例
①從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水
②從各物質的質量比角度：每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃條件下生成36份質量的水
③從各物質的微粒個數比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。
課題2 如何正確書寫化學方程式
一、書寫原則：
1、以客觀事實為基礎 2、遵守質量守恆定律（標準：方程式兩邊原子的種類和數目相等）
二、方程式的配平
1、標準：方程式兩邊原子種類和數目相等即配平了
2、配平的原則：在化學式前面加上適當的係數來保證方程式兩邊原子種類和數目相等。
3、配平的方法：最小公倍數法
最小公倍數法配平化學方程式的步驟
⑴、確定配平的起點元素：選擇方程式兩邊出現次數最少，且原子個數的最小公倍數最大的元素作為起點元素。
⑵、確定起點元素原子個數的最小公倍數。
⑶、確定含有起點元素的化學式的係數：用最小公倍數除以化學式中起點元素原子的個數的商作為該化學式前面的係數。
⑷、確定其它化學式前面的係數的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現次數由少到多的元素的化學式前面的係數。
⑸、最後將各系數調整為最簡整數比。
舉例：配平化學方程式： fes2 ＋ o2 fe2o3 ＋ so2
⑴確定起點元素：由於fe、s元素在橫線兩邊只出現了一次，且最小公倍數都為2，因此fe、s元素都可作為起點元素。
⑵若選擇fe作為起點元素，則原子個數的最小公倍數為2。
⑶確定fes2 、so2的係數：用最小公倍數2除以fes2中fe元素的原子個數1的商2作為fes2的係數；用最小公倍數2除以fe2o3中fe元素的原子個數2的商1作為fe2o3的係數；
2fes2 ＋ o2 1fe2o3 ＋ so2
⑷確定o2 、so2的係數：
①由於o2、so2中只含有o、s兩種元素，s元素在方程式兩邊只出現了一次，因此先確定so2 的係數，再確定o2的係數。由於方程式左邊s原子的個數已確定為4，所以右邊s原子的個數也為4。因此so2的係數為4除以so2中s元素的原子個數1的商4作為so2。
的係數。
2fes2 ＋ o2 1fe2o3 ＋ 4so2
②由於方程式右邊o原子的個數已確定為11，因此左邊o原子的個數也為11。所以o2的係數為11除以o2中o元素的原子個數2的商11/2作為so2。的係數。
2fes2 ＋ 11/2o2 1fe2o3 ＋ 4so2
⑸再將各系數調整為最簡整數比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。
4fes2 ＋ 11o2 2fe2o3 ＋ 8so2
一、 書寫化學方程式的步驟
1、寫：寫出反應物、生成物的化學式 2、配：配平方程式
3、注：註明反應條件和生成物的狀態 4、等：將橫線改為等號
課題3 利用化學方程式的簡單計算
一、依據：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關係。
二、步驟：①設未知數；②根據題意寫出方程式；③根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比；④列出比例式，並求出未知數；⑤答
注意：①由於方程式只能反映物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。
②由於方程式中各物質是純淨物，因此代入方程式中的量必須是純淨物的質量。
③單位必須統一。
第六單元 碳和碳的氧化物
課題1 金剛石、石墨和c60
一、碳的幾種單質（金剛石、石墨、c60）
1、金剛石（c）是自然界中最硬的物質，無色透明，正八面體。可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭（體現了它的硬度大）等。
2、石墨（c）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細鱗片狀的固體，有優良的導電性，潤滑性。可用於制鉛筆芯（體現了它深灰色、質軟）、乾電池的電極（體現了它的導電性）、電車的電刷（體現了它的導電性，潤滑性、常溫下化學性質穩定）、做固體潤滑劑（體現它具有潤滑性）等
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有強烈的吸附性（因為具有疏鬆多孔的結構），木炭可用於食品、工業產品中除去色素、異味等，活性炭可用於防毒面具中除去毒氣、製糖業中脫色以制白糖；焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠裡能夠增加輪胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質而不是化學性質
4、c60（也叫「足球碳」）：c60分子是由60個碳原子構成的分子，形似足球，結構穩定。
二、.單質碳的化學性質:
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同
1、常溫下碳的化學性質比較穩定。因此古代用墨書畫的字畫儲存時間很久仍不變色。
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成co2 : c + o2 co2
不完全燃燒(氧氣不充足),生成co：2c + o2 2co
3、還原性：c + 2cuo 2cu + co2↑ （置換反應）
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
cuo在反應中失去氧元素，發生還原反應。c具有還原性。
應用：冶金工業：2fe2o3+3c 4fe+3co2↑ c＋co2 2co
課題2 二氧化碳製取的研究
一、實驗室製取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）
（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：
①若反應物是固體，需加熱，則制氣體時用高錳酸鉀制o2的發生裝置。
②若反應物是固體與液體，不需加熱，則制氣體時則用制co2的發生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
①難溶於水的氣體用排水法收集。 co只能用排水法（因為密度約等於空氣，且有毒）
②密度比空氣大（或相對分子質量＞29）的氣體用向上排空氣法收集。 co2只能用向上排空氣法（因為能溶於水）
③密度比空氣小（或相對分子質量＜29）的氣體用向下排空氣法收集。
二、實驗室製取二氧化碳的方法
1、藥品：石灰石（或大理石）與稀鹽酸
①不能用h2so4 與caco3反應的原因：生成的caso4微溶於水，會覆蓋在caco3表面，阻止反應的進行。
②不能用濃鹽酸與caco3反應的原因：濃鹽酸易揮發成hcl氣體混入生成的co2中。
③不能用hcl與na2co3反應的原因：na2co3易溶於水，與鹽酸反應速率快，不利收集。
2、原理：用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應： caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
3、裝置圖：
裝置的注意事項：（1）若用長頸漏斗來注入鹽酸，則長頸漏斗的下端必須伸入液麵以下（防止空氣混入瓶內，及生成的co2從漏斗溢位）。
（2）若用試管來裝藥品，固定試管時，試管口豎直向上，試管底部與鐵架檯面接觸。
4、氣體收集方法：向上排空氣法
5、檢驗方法：將製得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
6、二氧化碳的工業製法：
煅燒石灰石： caco3 cao+co2↑
課題3 二氧化碳和一氧化碳
一、二氧化碳
1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶於水,高壓低溫下可得固體----乾冰
2、化學性質：
1)一般情況下不能燃燒,也不支援燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應生成碳酸： co2+h2o==h2co3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
碳酸不穩定,易分解 h2co3 == h2o+co2↑
3)能使澄清的石灰水變渾濁：co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o 用於檢驗二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。
其原理是 caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
4）與灼熱的碳反應：c + co22co
3、用途：①滅火（滅火器原理：na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑）既利用其物理性質（密度比空氣大），又利用其化學性質（不能燃燒,也不支援燃燒）
②乾冰用於人工降雨、製冷劑（利用乾冰昇華時要吸收大量的熱）
③溫室的氣體肥料 ④做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶於水）
1、 二氧化碳對環境的影響：⑴過多排放引起溫室效應。
①造成溫室效應的原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞
②減輕溫室效應的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹造林；使用清潔能源
⑵由於二氧化碳不能供給呼吸但無毒，因此在人群密集的地方注意通風換氣
二、一氧化碳
1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶於水
2、有毒：吸進肺裡與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來取暖時，要注意房間的通風和換氣。
3、化學性質:
1）可燃性：2co+o2 2co2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）發出藍色火焰
h2和o2的燃燒火焰是：淡藍色的火焰。
co和o2的燃燒火焰是：藍色的火焰。
ch4和o2的燃燒火焰是：明亮的藍色火焰。
鑑別：h2、co、ch4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）
（水煤氣：h2與co 的混合氣體。製法： c + h2o h2 ↑+ co↑）
2）還原性：co+cuo cu+co2 （還原反應） 應用：冶金工業
現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮的紅色，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
fe2o3+3co 2fe+3co2
現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
h2、co、c具有相似的化學性質：
a可燃性 c + o2 co2 2co+o2 2co2 2h2 + o2 2h2o
b還原性 ：h2 ＋ cuo cu + h2o co+cuocu+co2
c + 2cuo 2cu + co2↑
除雜的方法：①除去co中混入的co2雜質：通入石灰水：
co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o ②除去co2中混入的co雜質： 通過灼熱的氧化銅： co+cuo cu+co2
4、一氧化碳與二氧化碳性質不同的根本原因是：1個二氧化碳分子比1個一氧化碳分子多1個氧原子
本章知識間的聯絡：
①c→co ：2c＋o2 2co c＋co2 2co
②c→co2 ：c＋o2 co2 c＋2cuo 2cu＋co2↑
3c＋fe2o3 3co2↑＋2fe
③co→co2：2co＋o22co2 co＋cuo cu＋co2
3co＋fe2o32fe＋3co2
④co2→h2co3: co2＋h2o ===h2co3
⑤h2co3 →co2 ：h2co3 ===co2↑＋h2o
⑥co2 →caco3 ：co2＋ca(oh)2 ===caco3↓＋h2o
⑦caco3 →co2 ：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ caco3 co2↑＋cao
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