1樓：
可以利用排除法：
曲線在開頭一段為0，即剛開始的時候會有一段沒有產生沉澱或氣體，這個條件可以排除答案a和b，而答案d則不會產生任何沉澱或氣體，所以最後答案是c。
答案c分析：鹽酸和氯化銅混合溶液在開始滴定氫氧化鈉溶液，最先發生鹽酸和氫氧化鈉的中和反應，這個階段沒有氣體或沉澱發生，當鹽酸完全被中和後氫氧化鈉和氯化銅發生反應產生氫氧化銅微溶於水開始產生沉澱，而當氯化銅也完全反應完後就不再繼續產生沉澱，這個過程和曲線剛好完全吻合。
2樓：
這題目並不難，圖的意思是物質發生反應時開始沒有沉澱或氣體，後來才有，這肯定是三種物質，且甲中的兩種物質都能與乙反應。
a：錯，銅和鋅中鋅和鹽酸會馬上反應。
b：錯，硫酸和氯化鋇也會馬上反應生成硫酸鋇，且硫酸鋇不溶於稀鹽酸。
c：對，先是鹽酸和氫氧化鈉反應，然後再是氯化銅和氫氧化鈉反應，生成氫氧化銅沉澱直到氫氧化鈉反應完。
d：錯，不會產生任何氣體或沉澱
3樓：匿名使用者
由圖可知
甲中的a 阻礙b和乙反應
滿足的條件
b和乙反應的c，可以和a反應重新生成b
現在看題cucl2 和naoh反應的 cu（oh）2再和hcl反應 重新產生cucl2
所以甲中的hcl 阻礙cucl2和乙反應
故乙先中和hcl，再有沉澱
4樓：匿名使用者
a 向銅鋅混合粉末中滴入稀鹽酸：
銅不與稀鹽酸反應，只有鋅和稀鹽酸反應（反應曲線應該是呈一定斜率的一條過原點的直線，在某一時刻曲線平行於x軸，因為鋅反應完全，銅不參與反應）
反應方程：zn + 2hcl → zncl2 + h2↑
b 向稀鹽酸和稀硫酸混合液中滴入氯化鋇：
稀鹽酸不與氯化鋇反應，只有稀硫酸反應（反應曲線應該是呈一定斜率的一條過原點的直線，在某一時刻曲線平行於x軸，因為稀硫酸反應完全，稀鹽酸不參與反應）
反應方程：h2so4 + bacl2 → baso4↓[不溶於酸的白色沉澱] + 2hcl
c 向稀鹽酸和氯化銅混合液中滴入氫氧化鈉：
首先稀鹽酸與氫氧化鈉進行中和反應，該反應無沉澱或氣體生成，所以影象前一段為隨氫氧化鈉用量而增加而無明顯現象，沉澱氣體量為0；影象後一段為鹽酸反應完全繼續滴加氫氧化鈉，則氯化銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉澱，沉澱量隨用量增加而增加，直到氯化銅反應完全）
中學化學中只有兩個不溶於酸的白色沉澱：baso4和agcl
反應方程：hcl + naoh → nacl + h2o
2naoh + cucl2 → cu(oh)2↓[藍色沉澱] + 2nacl
d 向氫氧化鈉和硫酸鈉混合液中滴入稀鹽酸：
硫酸鈉不與稀鹽酸反應，只有氫氧化鈉反應，但氫氧化鈉與稀鹽酸反應為中和反應，無沉澱氣體生成，且溶液無顏色，所以影象為與x軸重合的射線。
故選擇 c
5樓：匿名使用者
a：甲物質中加入乙溶液時，鋅與鹽酸就發生反應，產生氣體。不符合圖中加入了乙溶液，前一段沒有氣體或沉澱。
b：甲物質中加入乙溶液時，稀硫酸和氯化鋇反應，生產沉澱，不符合圖中加入了乙溶液，前一段沒有氣體或沉澱。
c:由於甲物質中有鹽酸，是酸性環境，在剛開始加入乙溶液時，不會生成氫氧化銅沉澱，當消耗完鹽酸後繼續加入乙溶液，才生成氫氧化銅沉澱。符合圖中的情況。
d:乙加入到甲物質中，沒有發生化學發硬，沒有氣體或沉澱生成。
6樓：匿名使用者
右邊的曲線圖表明乙加入甲中，開始無氣體或沉澱產生，加到一定程度後有氣體或沉澱產生且與此後加入的乙的質量成正比（乙參與反應產生），乙再加到一定程度無氣體或沉澱繼續產生
將左邊的選項逐個分析：
a、銅、鋅粉末混合物，加入稀鹽酸後立即產生氣體，與曲線不符，排除b、鹽酸和稀硫酸混合溶液，加入氯化鋇溶液後立即產生沉澱，與曲線不符，排除
c、鹽酸和氯化銅混合溶液，加入氫氧化鈉溶液後，氫氧化鈉鹽先於酸反應，生成氯化鈉和水，鹽酸消耗完後，繼續加氫氧化鈉溶液，則開始與氯化銅發生反應，生成氯化鈉和氫氧化銅沉澱，等到氯化銅也消耗完後，則無氣體和沉澱繼續產生；此過程符合題意
d、稀鹽酸只和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，既無氣體也無沉澱產生。選c
7樓：匿名使用者
a一放入即產生氣體 圖上沒體現
b一放入即產生沉澱 圖上沒體現
c首先與鹽酸反應 再產生沉澱 如圖
d不產生沉澱或氣體 圖上沒體現
8樓：杜兒
a、鋅和稀鹽酸能反應，和銅不反應。從滴加稀鹽酸開始，就有氣體產生，起點與影象不符。
b、氯化鋇和稀硫酸反應，產生沉澱，和稀鹽酸不反應。所以從滴加氯化鋇開始，就有沉澱產生，起點也與影象不符。
c、氫氧化鈉與鹽酸、氯化銅都反應，但是酸鹼中和優先，所以加入氫氧化鈉後，先和鹽酸反應，沒有沉澱產生，然後再喝氯化銅反應，產生沉澱。
d、稀鹽酸之和氫氧化鈉反應，和硫酸鈉不反應，所以沒有氣體或沉澱產生。
化學題 幫幫忙吧，謝謝啦）
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