1樓：遇翔
ch4+2o2=co2+2h2o 標準情況下,ch4氣體0.224l,所以甲烷的物質的量為0.224/22.4=0.01mol
1 2 1 2
0.01 x z y
得到x=0.02mol，y=0.02mol，z=0.
01mol所以 消耗氧氣0.02mol，生成水0.02mol，生成的二氧化碳為0.
01mol，水的質量為0.02*18=0.36g
co2+2naoh=na2co3=h2o
1 2
0.01 a
a=0.02mol，所以需要氫氧化鈉為0.02mol，所以需要氫氧化鈉的體積為0.02/2=0.01l=10ml
其中遇到的公式有n=m/m（n是物質的量，m是質量，m是該物質的摩爾質量），
標況下氣體的物質的量n=v/22.4（v是氣體體積）
物質的量濃度c=n/v（n是溶質的物質的量，v是溶液的體積）
2樓：年小巷
ch4+2o2→co2+2h2o n(ch4)=0.224/22.4=0.1摩爾 所以n(o2)=0.1×2=0.2摩爾
co2+2naoh→2na2co3+h2o n(co2)=0.1摩爾 所以n(naoh)=0.2摩爾 v（naoh)=(0.2×22.4)×1000=4480ml
希望能幫到樓主 祝樓主學習進步
在標準狀況下,甲烷氣體2.24升,充分燃燒時消耗氧氣多少摩爾?生成水多少克?要求詳細過程,謝謝了!!!!!!!!!!
3樓：教授王
0.2mol
3.6g
ch4 + 2o2 -----> co2 + 2h2o
標況下,6.4克甲烷在氧氣中充分燃燒 求生成二氧化碳體積，生成多少摩爾水 消耗多少氧氣分子
4樓：匿名使用者
6.4/16=4mol
ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o1 2 22.4 24 x y z
x=8mol
y=89.6l
z=8mol
生成二氧化碳體積=89.6l，
生成8摩爾水
消耗8na氧氣分子
高一化學...急啊！！
5樓：逸
0.224升甲烷、、、呃、、是0.01摩爾、、根據方程式ch4+2o2====co2+2h2o
可以看出，消耗氧氣2*0.01=0.02摩爾。
、生成水0.02摩爾、、、就是0.02*18=0.
36克生成co2有0.01摩爾、、因為1摩爾co2和2摩爾naoh反應所以需要0.02摩爾naoh、、既然是2摩爾每升、、所以就是10毫升
6樓：冰殘沙
n(ch4)= 0.224/(22.4l/mol)=0.
01mol2ch4 + 3o2 = 2co2 + 2h202mol 3mol 2mol 2mol0.01mol 0.03mol 0.
02mol 0.02mol消耗o2 0.03mol
生成水 0.02mol*(18g/mol)=0.36g;
co2 + 2naoh = na2co3 + 2h2o1mol 2mol
0.03mol 0.06mol
naoh溶液 0.06mol/(2mol/l)=0.03l=30ml;
7樓：
0.224升，0.01mol，消耗o2 為0.02摩爾.生成水0.36克；
生成co2氣體0.01mol，需10毫升的naoh溶液
8樓：匿名使用者
ch4+2o2==co2+2h2o
1 2 1 2
0.01 x y z
x=0.02 y=0.01 z=0.02即消耗氧氣0.02摩爾，生成水0.02*18=0.36克，生成co2=0.01摩爾
co2+2naoh==na2co3+h2o1 2
0.01 m
m=0.01*2=0.02mol
2/0.02=100ml
在標準狀況下，甲烷和氧氣的混合氣體224ml，充分燃燒後，將生成的氣體通入100ml0，02mol
9樓：雲和山的彼端
白色沉澱為caco3 0.1g=0.001mol,石灰水中ca(oh)2量為0.002mol, ca(oh)2未反應完，
元素守恆ch4-----co2-----caco3甲烷完全反應成co2，物質的量為0.001mol,體積0.0224ml，
氧氣體積(0.224—0.0224)mol,所以甲烷和氧氣的體積比為1/9
1、在標準狀況下，某氣體0.32 g佔有的體積是0.224 l，此氣體的摩爾質量是（ ）。
10樓：匿名使用者
1、在標準狀況下，某氣體0.32 g佔有的體積是0.224 l，此氣體的摩爾質量是（ ）。
a．32 g/mol
2、0.25g h2中含有的分子數等於（ ）。
c．1.505×1023
3．下列說法中，正確的是（ ）。
d．nh3的摩爾質量是17克/摩爾
11樓：
1.0.224l/22.4l=0.01mol 0.32g/0.01mol=32g/mol
2.0.25g/2g/mol =0.125mol n=6.02x1023x0.125=d
3.a只有在標況下1mol氣體才是22.4lb要氣體 c質量單位是g 不是g/mol 所以選d求採納
高一化學 標準狀況下，CH4和O2的混合氣體體積是44 8L，質量是60g，求CH4的物質的量
標準狀況下，混合氣體體積是44.8l，等於44.8 22.4 2摩爾，平均摩爾質量是60g 2 30克 摩爾。設ch4和o2的物質的量分別為x，1 x 16x 32 1 x 30，x 0.125摩爾。標準狀況下,1mol氣體的體積為22.4l,因此，ch4和o2的混合氣體總mol數為2，則設ch4的...
在標準情況下，一摩爾氣體體積都約為22 4升。可是二氧化碳怎麼是22 3升？有問題是在相同的溫
根據理想氣體狀態方程pv nrt n就是物質的量，r是定值係數 這樣看在同溫同壓pt相同，v n，就是同溫同壓，任何氣體的量與體積成正比，同物質的量的氣體，同溫同壓體積一樣 標準狀態1mol任何氣體體積都是22.4升，但根據理想氣體狀態方程在其他狀態也可以是1mol，22.4升 只於22.3升co2...
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