1樓：匿名使用者
ph的大小是以溶液中的h+的濃度決定,1,加水,增加了溶劑的量,2.醋酸是弱酸,該反應是可逆反應,ph的變化曲線不像hcl或者其他強酸一樣直接升高到接近7..因為可逆,所以最後ph會趨於略小於7的區域,3,我記得高中的化學有四句口訣~~~忘了.
其實醋酸的ph與水的量的變化線是:先升高.不會過7,再降低,到一個點就是一條直線了
2樓：匿名使用者
根據勒夏特列原理，水解加強以減弱稀釋造成的oh-濃度下降，但是不足以削弱其影響，總的結果是被稀釋了。
或者將醋酸根離子看成是一種鹼，根據弱鹼的電離公式，[oh]=根號下（c*k），c減小，[oh]減小。所以ph變小。
3樓：匿名使用者
促進水解是對的。但濃度是減小的。溶液體積增大的量比平衡移動多產生的oh-要大。
4樓：小哈哈
因為是ch3coona稀溶液，所以說明已近高度水解，再加入水只能把原來的鹼性液體稀釋，故ph變小。
5樓：love大海
ch3coona是鹼性溶液，ph值大於7，當加入水稀釋後其ph值會減小，鹼性減弱，酸性增強
6樓：匿名使用者
加水也會稀釋，畢竟誰接比較弱，如果水稍微多點多出的氫氧根一樣沒用
7樓：君之白沙
加水不就把整個溶液都稀釋了麼
（高中化學）ch3coona溶液稀釋後ph是變大還是變小？？？為啥？？？
8樓：希望教育資料庫
雖然有：ch3coo-+h2o=ch3cooh+oh-，加水不是促進水解，oh-增大
稀釋後雖然促進ch3coona水解成鹼性
但它只能延緩ph降低的速度，無法改變降低的趨勢稀釋後氫氧根離子濃度，降低ph減小但始終為鹼性所以恆大於7
希望對你有所幫助~~
還望採納~~~
加水稀釋後溶液的ph值是變大還是變小?為什麼
9樓：
這個要視情況而定，如果是弱酸稀釋後ph 升高，如果是弱鹼稀釋後ph降低，可以簡單點理解就是稀釋後溶液中離子濃度減小。
10樓：丟掉時光去流浪
加水稀釋後溶液ph值變大變小 和溶液的溶質有關
蒸餾水就是h20沒有雜質 水含有雜質
稀釋ch3coona後ph會變小嗎?
11樓：匿名使用者
醋酸鈉的溶液呈鹼性
加水稀釋後 ph 會減小 ，但是不會小於7
12樓：愛問小木蟲
會變小，但是變小的程度比強鹼要小，而一直大於7，謝謝！
將0.1 mol/l ch3cooh溶液加水稀釋或加入少量ch3coona晶體，都會引起 ( ) a．溶液的ph增加 b．ch3c
13樓：沫姑娘
a＋h＋ ，吸收促進電離，但溶液的酸性會降內
低，即ph是增大的。若容加入少量醋酸鈉晶體，則會增大醋酸根的濃度，抑制醋酸的電離，即ph也是增大的，但溶液的導電性是增強的，所以正確的答案是a。
常溫下,將ch3coona溶液和稀鹽酸混合至溶液ph=7，怎麼會顯鹼性，是因為ch3coo-水解嗎，如果是，怎麼判斷
14樓：鳳濯羽
常溫下ph是7就是中性的。但是醋酸根還是水解，這個和酸鹼性沒有關係，因為醋酸根水解產生氫氧根，而鹽酸電離產生氫離子，他們濃度相等，溶液就是中性的
在一定溫度下,導體電阻的大小與和有關,可用公式表示為
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