1樓：甘建同
反應後溶液的質量為：45+80-9.8=115.2g因為恰好發生反應，所以溶液中的cu2+和oh-均恰好完全反應，溶液中的溶質只剩下nacl
生成9.8g氫氧化銅中銅的質量為6.4g，所以原來nacl樣品中含有的雜質質量為6.4g
所以此時溶液中的溶質質量為45-6.4=38.6g所以此時溶質的質量分數為：38.6/115.2x100%=33.5%
2樓：
cucl2+2naoh=cu(oh)2+2nacl由於是9.8g氫氧化銅 可以求出物質的量為0.1mol則可以知道氯化銅質量為 0.
1*135=13.5g 生成的氯化鈉為0.1*58.
5*2=11.7g
溶液質量分數為
（45-13.5+11.7）/（45+80-9.8）=37.5%
3樓：天天
先列出化學方程式，然後設氯化鈉質量為x，求出再除以（45+80-9.8），是37.5%
4樓：筱雅啦啦
解：設80g氫氧化鈉與xgcucl2反應後生成9.8g氫氧化銅,生成ygnacl
cucl2+2naoh=cu(oh)2↓+2nacl
134.5 97.5 117
x 9.8g y
134.5:97.5=x:9.8g 97.5:117=9.8g:y
x≈13.5g y=11.76g
所以，原來有nacl45g-13.5g=31.5g
所以此時溶質的質量分數為(31.5+11.76)÷(45+80-9.8)×100％≈37.55％
答：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
5樓：匿名使用者
解：據題意設cucl2質量為x，反應生成的nacl質量為y
已知naoh質量為80g，反應生成cu（oh）2質量為 9.8g
cucl2 + 2naoh = 2nacl + cu（oh）2
135 80 117
x 80g y
135 80 117
—— = —— = —— →解得x=13.5g y=11.7g
x 80g y
原雜質中nacl質量為：45g - 13.5g=31.5g
溶液中nacl總質量為：31.5g+11.7g=43.2g
溶液質量（不包含沉澱，即除去cu（oh）2的質量）：45g+80g-9.8g=115.2g
∵溶液恰好完全反應
∴溶液中溶質均為nacl
nacl的總質量 43.2g
反應後溶質質量分數a%=———————=——————×100%=37.5%
溶液質量 115.2g
答：反應後溶質的質量分數為37.5%
6樓：
先分析最後剩下的只有nacl溶液了只要算出其中nacl有多少就一切都好辦了。
請看：設80g氫氧化鈉與xgcucl2反應後生成9.8g氫氧化銅,生成ygnacl
cucl2+2naoh=cu(oh)2↓+2nacl
134.5 97.5 117
x 9.8g y
134.5:97.5=x:9.8g 97.5:117=9.8g:y
x=13.5g y=11.76g
原雜質中nacl質量為：45g - 13.5g=31.5g
溶液中nacl總質量為：31.5g+11.7g=43.2g
溶液質量（不包含沉澱，即除去cu（oh）2的質量）：45g+80g-9.8g=115.2g
所以w(nacl)%=43.2/115.2 ×100%=37.5%
7樓：奚柔柔
先列出方程式，然後設氯化鈉質量為x，求出在除以45
幾個初中化學問題，幾個初中化學問題
ch2 nh2 ch2cooh naoh ch2 nh2 ch2coona h2o h2o,co2 o2 與naoh反應 cooh與naoh發生中和反應 jpg這是谷氨的結構銅與空氣中的二氧化碳 水氧氣生成鹼式碳酸銅，也就是銅綠 1 氨基丙酸化學式為 c3h7no2，結構式為 ch3ch nh2 c...
問幾個初中化學問題，初中化學問題？
nh3 h2o co2 nh4hco3nh4hco3 nacl nh4cl nahco3 2nahco3 na2co3 h2o co2 即 nacl 飽和 nh3 h2o co2 nh4cl nahco3 加下箭頭是因為碳酸氫鈉在該條件下溶解度較小 2nahco3 na2co3 h2o co2 氨氣...
初中化學求高手解答下啊，求求初中化學問題了，請教高手幫忙解答下，謝謝好評哦！
你提的問題 哪些是合金 生鐵 鋼 熟鐵 哪些是混合物 生鐵 鋼 熟鐵 哪些是化合物 無 單質 鐵 還有液體與固體 液體是溶劑，雖然有的液體可能溶解度大於100克。並不是哪種物質多誰就是溶劑 合金 鋼 生鐵 熟鐵 混合物 鋼 生鐵 熟鐵 化合物 或單質 鐵 鐵分為生鐵和熟鐵。熟鐵 鋼和生鐵都是鐵碳合金...