edta滴定鈣含量之前為什麼用液鹼調PH值

1樓：匿名使用者

在不同ph值時，edta的主要存在型體如下：

ph 主要存在型體

＜0.9 h6y2+

0.9～1.6 h5y+

1.6～2.0 h4y

2.0～2.67 h3y-

2.67～6.16 h2y2-

6.16～10.26 hy3-

＞10.26 主要 y4-

＞12 幾乎全部y4-

在這七種型體中，只有y4-能與金屬離子直接配位，溶液的酸度越低，y4-的分佈分數就越大。因此，edta在鹼性溶液中配位能力較強

2樓：

一方面，若溶液ph過低，edta因為與氫離子結合而影響與鈣的結合，使終點拖後，結果偏大。

另一方面，相應的指示劑也有試用的ph範圍，如鈣指示劑在ph較小時無法使用。

3樓：匿名使用者

防止鈣離子在酸度較低條件下發生羥基化反應或生成氫氧化物；另外也為了防止其他金屬離子的干擾，必須選擇適當的ph。

4樓：不僅是懂化驗

ph值要滿足化學反應和酸性鉻藍k-萘酚綠b混合指示劑的適用範圍內。

為什麼滴定鈣離子時要控制溶液ph=12

5樓：噬魂魔僧

因為只有在ph=12的強鹼性環境中，用於滴定的edta才能奪取與指示劑結合的鈣離子，使溶液的熒光黃綠色消失，致令接近滴定終點使溶液顯示指示劑的本來顏色。如果反應環境為弱鹼性、中性或酸性，則不能夠達到這種效果，導致無法觀測滴定終點。

應用鈣指示劑以edta滴定時，溶液ph值應為多少

6樓：山東王中豪

如果是用edta滴定鈣離子，溶液ph等於10即可，如果有鎂干擾離子存在，溶液ph值需大於12，此時生成了氫氧化鎂沉澱，不干擾鈣離子的測定。

edta標準溶液標定時需要用氨水調節溶液ph值至7-8，為什麼

7樓：王中豪

在以鉻黑t為指示劑，用鋅標準溶液標定edta時，鋅標準溶液呈酸性，滴加氨水到ph=7～8，此時，二價鋅離子生成了氫氧化鋅沉澱，然後再加ph=10的緩衝溶液，沉澱溶解，生成鋅氨配離子，最後用edta滴定。

加氨水到ph=7～8主要是溶液的ph值容易控制，如果不加氨水，緩衝溶液的緩衝能力不夠，無法將溶液的ph值穩定在10左右。

8樓：匿名使用者

由於edta是白色結晶粉末，本身不易得到純品，所以只能用間接標定的方法來配製。在滴定的反應過程中，會有h離子產生，而產生的h 離子不利於反應的程序。加入氨水調節ph 後，再加入氨水-氯化銨緩衝液，使反應能維持在鹼性條件下進行，鹼性緩衝液在這裡起到了不可替代的作用。

也可以說,氨水-氯化銨緩衝液起了維持環境相對鹼性的作用。