1樓：匿名使用者
哎 ，你不應該在這裡問這種問題的，容易被錯誤答案誤導，你應該問你老師的。
你那句話是錯的，水分子含有的是極性共價鍵。
極性鍵就是兩個不同原子形成的共價鍵為極性鍵，兩個相同原子形成的共價鍵為非極性鍵。
首先水分子是極性共價鍵，而且水分子也是極性分子，不是樓上說的非極性分子，因為水分子不是直線型分子，所以兩個極性鍵的極性不能被抵消，所以是極性分子，你應該是高中生吧，教你一個簡單判斷極性分子和非極性分子的方法，就是如果中心原子的共價鍵數等於它的最外層電子數，那麼是非極性分子，比如二氧化碳，中心原子碳有四個最外層電子，而兩個氧和碳形成四個共價鍵，所以是非極性的。但是水中心原子氧有六個最外層原子，但是兩個氫和氧只形成兩個共價鍵，所以水是極性分子。
至於嚴格的證明極性和非極性要到大學才會學的。現在你知道這個方法，你高中應該夠用了。
好好看書，多問你老師和同學才是提高你知識你最好途徑，希望對你有用，有什麼問題我們可以再交流
2樓：無奇鎖
焓變是放熱吸熱的變化，而分子只有化學鍵斷裂或形成的時候才會吸熱或放熱，這裡說水的焓變應該就是指水的h－o鍵的斷裂吸熱而引起的焓變，因為一個水分子只含有兩個o-h鍵，而o-h鍵是極性鍵而不是非極性鍵，所以這個選項是錯誤的
3樓：匿名使用者
h和o吸引電子能力不同，所以h-o鍵為極性鍵。
h-o-h兩個極性鍵極性抵消，故水分子總體表現為非極性分子。
這道題主要考察你對極性鍵和極性分子的理解，不是一回事，容易混淆。
就本題來說，化學鍵為非極性共價鍵是錯的。
4樓：匿名使用者
物理性質～
原子晶體溶沸點很高（幾千），硬度很大，一般不導電（si例外），不溶於一般溶劑，共價鍵。
離子晶體溶沸點較高（幾百上千），硬且脆，熔融，溶液均導電，以離子鍵結合。
分子晶體溶沸點較低（百來度），導電情況複雜。
過渡型晶體高中就要求掌握一個石墨。
判斷晶體型別實質看鍵能大小～
5樓：匿名使用者
o2是非極性鍵（就是一樣的）
不一樣的就是極性鍵
6樓：黃何鵬
因為水分子的h與o之間的鍵角是104°21'而不是180 應該是極性鍵
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