1樓：小費
鋇在空氣中緩慢氧化，生成氧化鋇，氧化鋇為無色立方晶體。溶於酸，不溶於丙酮和氨水。與水作用成氫氧化鋇，有毒。燃燒時則發出綠色火焰，生成過氧化鋇。
2ba+o2=2bao
2bao+o2=2bao2 無色透明結晶或白色粉末。在硫酸乾燥器中能失去7分子結晶水，約在78℃失去全部結晶水，可溶於水、甲醇，微溶於乙醇，幾乎不（難）溶於丙酮。若從空氣中迅速吸收二氧化碳變成碳酸鹽後，則不能完全溶於水，相對密度2.
188，熔點78℃（八水化合物，在純氫氧化鋇的情況下是》408℃的），折光率1.471，有毒，有腐蝕性。鋇與水反應，生成氫氧化鋇與氫氣，由於氫氧化鋇的溶解度不大，且鋇的昇華能較高，所以反應不如鹼金屬那樣劇烈，生成的氫氧化鋇會遮蓋住視線。
ba + 2h2o = ba(oh)2 + h2↑ 鋇能溶於液氨，生成具有順磁性的、導電的藍色溶液，其本質是形成了氨合電子。在長時間放置後，氨中的氫會被氨合電子還原成氫氣，總反應為鋇與液氨反應生成氨基鋇與氫氣。
ba+2nh3(l)=[ba(nh3)2]2+.2e-
[ba(nh3)2]2+.2e-=ba(nh2)2+h2↑ 用於制鋇鹽、合金、焰火、核反應堆等，也是精煉銅時的優良除氧劑。廣泛用於合金，有鉛、鈣、鎂、鈉、鋰、鋁及鎳等合金。
金屬鋇可用作除去真空管和映象管痕量氣體的消氣劑、精煉金屬的脫氣劑。
硝酸鋇與氯酸鉀、鎂粉、松香混合，可以用來製造訊號彈與煙火 。
可溶性的鋇化合物常用作殺蟲劑，比如氯化鋇，以防治多種植物害蟲。也可用於精製電解法制燒鹼的鹽水和鍋爐用水。也用於製備顏料。
紡織工業和皮革工業用作媒染劑和人造絲消光劑。 硫酸鋇是x線檢查輔助用藥。無嗅無味的白色粉末，x線檢查中在體內可提供陽性對比的物質。
醫用硫酸鋇在胃腸道內不吸收，也沒有過敏反應，其中不含有氯化鋇、硫化鋇和碳酸鋇等可溶性鋇化合物。主要用於胃腸道造影，偶用於其他目的檢查。
2樓：
編輯基本性質
鋇是一種化學元素。化學符號 ba， 原子序數 56，屬週期系ⅱa族，為鹼土金屬的成員。鋇的化學活性很大，在鹼土金屬中是最為活潑的。
從電勢以及電離能可以看出，鋇單質具有很強的還原性，事實上若只考慮失去第一個電子的情況，鋇在水中的還原性是最強的，但鋇失去第二個電子相對困難， 所以綜合考慮，鋇的還原性會下降不少。即使如此，它也是酸性溶液中最活潑的金屬之一，僅次於鋰，銫，銣與鉀 [4] 。
所屬週期 6
所屬族數 iia
電子層分佈 2-8-18-18-8-2
氧化態 ba0 ba2
外圍電子排布 6s2
主要化合物
氧化鋇鋇在空氣中緩慢氧化，生成氧化鋇，氧化鋇為無色立方晶體。溶於酸，不溶於丙酮和氨水。與水作用成氫氧化鋇，有毒。燃燒時則發出綠色火焰，生成過氧化鋇。 [5]
2ba+o2=2bao
2bao+o2=2bao2
氫氧化鋇
無色透明結晶或白色粉末。在硫酸乾燥器中能失去7分子結晶水，約在78℃失去全部結晶水，可溶於水、甲醇，微溶於乙醇，幾乎不（難）溶於丙酮。若從空氣中迅速吸收二氧化碳變成碳酸鹽後，則不能完全溶於水，相對密度2.
188，熔點78℃（八水化合物，在純氫氧化鋇的情況下是》408℃的），折光率1.471，有毒，有腐蝕性。鋇與水反應，生成氫氧化鋇與氫氣，由於氫氧化鋇的溶解度不大，且鋇的昇華能較高，所以反應不如鹼金屬那樣劇烈，生成的氫氧化鋇會遮蓋住視線。
ba + 2h2o = ba(oh)2 + h2↑
氨基鋇鋇能溶於液氨，生成具有順磁性的、導電的藍色溶液，其本質是形成了氨合電子。在長時間放置後，氨中的氫會被氨合電子還原成氫氣，總反應為鋇與液氨反應生成氨基鋇與氫氣。 [4] [6]
ba+2nh3(l)=[ba(nh3)2]2+.2e-
[ba(nh3)2]2+.2e-=ba(nh2)2+h2↑
硫酸鋇無色斜方晶系晶體或白色無定型粉末。乾燥時易結塊。相對密度4.
50(15℃)，熔點1580℃。幾乎不溶於水、乙醇和酸。溶於熱濃硫酸中。
在1150℃左右發生多晶轉變。在約1400℃開始顯著分解。化學性質穩定，硫酸鋇溶於水的部分全部電離，為強電解質。
硫酸鋇不溶於稀硝酸。主要用作胃腸道造影劑。 [7]
鋇離子的化合物具有什麼化學性質
3樓：為了我的豐功偉業
除了硫酸鋇以外，所有的含鋇化合物都有毒。
其他的很難能找到共性了吧。。。
銅，鋇，鉀的物理性質和化學性質？
4樓：匿名使用者
1.金屬銅，元素符號cu，原子量63.54,比重8.
92，熔點1083co。純銅呈淺玫瑰色或淡紅色。銅具有許多可貴的物理化學特性，例如其熱導率都很高，化學穩定性強，抗張強度大，易熔接，且抗蝕性、可塑性、延展性。
純銅可拉成很細的銅絲，製成很薄的銅箔。能與鋅、錫、鉛、錳、鈷、鎳、鋁、鐵等金屬形成合金，形成的合金主要分成三類：黃銅是銅鋅合金，青銅是銅錫合金，白銅是銅鈷鎳合金。
2.物理性質：質軟，用小刀即可切開，具有銀白色金屬光澤密度小於水,k 0.86 g·cm－3通常由於表面被氧化呈白黃色
化學性質：極易被氧化，可以和弱氧化劑反應還原大多數金屬離子3.鋇：
帶微黃色,分子式 ba,分子量 137.33有光澤的銀白色金屬，含氮時呈黃色，略具延展性;沸點 1640℃;熔點 725℃;溶解性：不溶於無機酸，不溶於普通溶劑;密度：
相對密度(水=1)3.55;穩定性：不穩定;危險標記 10(遇溼易燃物品);主要用途：
用於製造鋇鹽，也用作消氣劑、球化劑和脫氣合金等
鋇的化學式
5樓：匿名使用者
應該是化學元素符號吧
ba鋇是元素週期表中的元素，是週期表中2a族的第五個元素，是鹼土金屬中最活潑的元素，元素名**於希臘文，原意是「重的」。是一種柔軟的有銀白色光澤的鹼土金屬。由於它的化學性質十分活潑，從來沒有在自然界中發現鋇單質。
鋇在自然界中最常見的礦物是重晶石(硫酸鋇)和毒重石(碳酸鋇)，二者皆不容於水。鋇的名稱源於希臘文單詞βαρύς (barys)，意為「重的」。鋇老鼠藥。
在2023年被確認為一個新元素，但直到2023年電解法發明不久後才被歸納為金屬元素。鋇的化合物用於製造煙火中的綠色。電解熔融的氯化鋇或用鋁還原氯化鋇，可製得金屬鋇。
化學性質很活潑，在室溫下鋇在空氣中緩慢氧化生成氧化膜阻礙進一步氧化。在空氣中或氧氣中燃燒呈現綠色火焰，生成過氧化鋇bao2。能跟鹵素，硫等非金屬化合，在120℃時吸收氫氣並化合生成氫化鋇bah2。
常溫下跟水反應生成氫氧化鋇放出氫氣。跟鹽酸、稀硫酸等反應生成鋇鹽並放出氫氣。鋇原子的電子組態為(xe)6s2，氧化態+2。
常溫下鋇接觸空氣即激烈反應，與冷水反應放出氫氣，生成氫氧化鋇。常溫與氧反應生成氧化鋇bao，與高壓狀態氧反應可生成過氧化鋇bao2。室溫下與氯氣反應，加熱下與氫、氮、碳、硫反應，分別生成氯化鋇bacl2、氫化鋇bah2、氮化鋇ba3n2、碳化鋇bac2、硫化鋇bas。
鋇與液氨反應可生成高導電性固體ba(nh3)6。
6樓：匿名使用者
ba是鋇的化學元素符號
7樓：aurora堇
是這個ba 。。。。。。。。。。。
氫氧化鋇的化學性質
8樓：親們愛你喲
1，可以和酸反應 2，能和可溶性的碳酸鹽反應 3， 能和可溶性的硫酸鹽反應 4，能和酸性氧化物反應
9樓：匿名使用者
ba(oh)2屬於強鹼，可以和酸反應
有毒能溶於水
通過bao和h2o反應制得
10樓：心很凌亂
1.晶體氫氧化鋇比重2.18（16℃）、熔點78℃，在熔化時同時失去結晶水，沸點103℃。
2.氫氧化鋇是有毒的晶體或白色粉末，能自空氣中迅速吸收二氧化碳而成碳酸鋇。
3.氫氧化鋇能溶於水，難溶於酒精和丙酮。它的水溶液叫做鋇氧水，具有強鹼性。
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