1樓：老班哈哈
賤賤地說，正邪不兩立！ 可是正邪一直好好地生活在一起，吵架的時候才會發光發熱揮發一下。懂了麼？
體會一下這個世界的真理。化學原理本就是世界真理的一小部分。 就像一樓大神解釋的，一切都是基於一個「平衡理論」而討論的
2樓：匿名使用者
加熱才會揮發啊，否則鹽酸怎麼來的
h+與cl-為什麼可以共存？
3樓：x黃某人
按離子反應的條件來說，h+與cl-
不反應生成難溶物或微溶物，hcl易溶於水
不反應生成氣體，hcl易溶於水
不反應生成弱電解質，hcl是強酸，強電解質不發生氧化還原反應
4樓：啉聽風吟白羊
因為不會生成沉澱，也不會生成氣體…
h+與no3-能否共存？
5樓：
理論上是能共存的，但是實際上大量的h+與 no3- 不能共存，濃硝酸具有揮發性
不過，如果是做初中的推斷題，應當看做是可以共存的。
6樓：攪浪蒼龍
肯定可以共存啊，不然怎麼會有硝酸這種物質呢，但是值得注意的是，no3-在有h+存在的情況下具有強氧化性，和可以被氧化的離子是無法共存的
7樓：匿名使用者
加熱的話hno3會揮發,要麼會分解.但是常溫下是可以共存的.一般不考慮揮發的問題否則h+和cl-也不能大量共存了.
8樓：漫迷天地
能，否則就沒有硝酸（hno3）這種物質存在了。
9樓：
不能，因為會形成硝酸
10樓：
能啊，要是不能不就沒有硝酸溶液了嗎
hcl是電解質，可以電離出h+和cl-。那為什麼h+和cl-可以共存？
11樓：匿名使用者
它是強酸，是強電解質，所以都是已離子形式存在，若是弱酸，有部分是一分子形式存在的
若離子間會發生以下化學反應則不能共存（把常見的離子也給你舉例，希望你能有用）
若離子間能發生下列四種反應中的任一種，則均不能共存。
(1)發生複分解反應
離子相互直接結合生成難溶物(如agcl、agbr、baso4等)、氣體(如nh3、co2等)或弱電解質(如h2o、hf、h2s等)均不能大量共存於同一溶液中。
(2)發生氧化還原反應
兩離子相遇若發生氧化還原反應，則不能共存。如fe3+與s2-、fe3+與i-、fe2+與no3- (h+)等；mno4-、no3- (h+)、clo-(h+)、cr2o72-與s2-、i-、so32-、fe2+不共存；酸性條件下so32-與s2-不共存。
(3)發生雙水解反應
弱鹼陽離子與弱酸陰離子間因發生雙水解反應，故它們不能共存，如al3+與co32-、so32-、hco3-、hso3-、hs-、alo2-不共存；alo2-與fe3+、fe2+、zn2+、cu2+、ag+、nh4+不共存；sio32-與nh4+不共存。
12樓：匿名使用者
hcl在水溶液中本來就是以cl- h+的離子形式存在是強電解質
因此可以共存
希望能幫到你
求採納，謝謝
13樓：僕痴楣
因為hcl是弱酸 電離成h+和cl-是可逆反應
所以h+和cl-可以共存
14樓：
因為h+和cl-再溶液中不會和其他的物質結合變成氣體或水或沉澱
橫線？。。。氫不是不與no3共存啊
15樓：小夥挺帥氣澎湃
離子相互結合，不產生沉澱物，氣體，水，所以這組共存
16樓：囚籠山人六
硝酸根能沉澱的東西很少，基本算沒有了
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