1樓：善琪留雨
比如你說的問題
2na2o2+2h2o---4naoh+o2
這其中過氧化鈉中氧的化合價為負一，水中氧的化合價為負二。氫氧化鈉中氧的化合價為負2。
假設水中氧變氧氣那就是
-2到0化合價升高，氧化還原中有升要有降（不考慮特例）這你應知道,，0.價
-1到0，-1到-2
-2《---------------
-1----------------》0
水中-2不變
這就是本題化合價不相交，你可以用數軸畫一下，一定沒交叉點，即過氧化鈉中得負1價氧既變成氫氧化鈉中的-2價氧又變成氧氣的0價氧，估計上面你沒看懂
你在紙上把前三步做好，看氧的化合價
此題中氧有-1，-2，氧氣的為0
這樣就是說過氧化鈉中有兩個氧粒子變成一個氧氣，另兩個氧粒子和水中的兩個氧粒子變成兩個氧氣，標出化合價
3，看化合價變化
4，遵循只靠攏不相交
第4點我再說一下，那麼必有過氧化鈉中氧
-1到-2
你也可以用數軸畫一下看的清楚
兩個化合價變化中-1到-2這段重合，這是不會發生得，這就相交了，不行，這說明過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑這要用氧化還原反應的規律
就化合價遵循「只靠攏
不相交」。
不知道你明白沒
多看看氧化還原反應的性質。也就是說氧氣**在過氧化鈉
怎麼判斷
1，一定要配平2
2樓：卜旋燕半凡
鄰位轉化規律：發生氧化還原反應時元素的化合價升高或者降低到相鄰的價態比如s有-2，0，+4，+6價態，如果是0價參加反應時升高到臨近的+4，降低到臨近的—2跳位轉化規律：一般都滿足鄰位規律，但是如果遇到的是強氧化劑或強還原劑則會被氧化為**態和還原為低態。
含不同價態同種元素的物質問發生氧化還原反應時,該元素價態的變化一定遵循「**+低價一中間價」,不會出現交錯現象。
在氧化還原反應中怎麼判斷哪些有變價的元素的化合價在此反應中是不變的,哪些有變價的元素的化合價在此反應
3樓：匿名使用者
標出化合價，前後對照，一般來說，金屬升價，非金屬降價
4樓：匿名使用者
問題說的不是很清楚。氧化還原反應中元素有無發生化合價的改變主要在於正確分析物質中元素化合價。建議你在網上查一查元素常見化合價口訣。
5樓：匿名使用者
首先，要會判斷元素各化合價，如果某元素最外層電子數為n，那麼此元素的化合價可以是0，1到n的正整數；還可以是-1到（n-8）的負整數。
記有變價的元素的化合價的反應方程式，記多了，看多了，就容易理解到問題的實質，記憶就會成為一種能力；你也可以多請教老師和同學。
急急急！化學氧化還原反應中，化合價判斷，怎麼知道是看哪個元素的化合價變化 10
6樓：曦月格格
這要舉例說明：2h2s+so2=3s+2h2o其中h2s中的硫從-2價失去電子兩個電子，變成0價單質硫。
so2中的硫從+4得到電子四個，變成0價單質硫、開始作這類題，先把方程式兩邊反應物和生成物的各元素化學價標出來，就知道反應前後那些元素的化學價發生了變化。比如上例中就是硫元素化學反應前後發生了化學價變化，說明電子在他們之間發生轉移。
7樓：匿名使用者
關於氧化還原反應，首先要搞清楚，氧化劑和還原劑分別是誰？比如實驗室制氯氣的方法：用高錳酸鉀做氧化劑，將濃鹽酸中的氯離子氧化成氯氣：
在這裡，作為強氧化劑的高氧化錳必然要得電子，濃鹽酸中的氯離子表現出很強的還原性，二者發生氧化還原反應，氧化劑得電子，還原劑失電子。氯離子是-1價，氯氣作為單質是零價，表現出失去電子被氧化，而氧化劑高錳酸鉀則被還原，原本不穩定的正七價錳會被還原成穩定的正二價錳離子。在這裡化合價變化的元素，其實就是表現出氧化性或者還原性的元素，這些元素要麼是常識，要麼會作為題目的資訊給你，想什麼高錳酸鉀裡的錳，重鉻酸鉀裡面的鉻，雙氧水裡面的-1價氧，三價鐵，等等……這些是常識，要多做點題。
氧化還原反應變價元素變價規律
8樓：匿名使用者
1、鄰位轉化規律，在氧化還原反應中元素的化合價變化總是轉化為和它相鄰的化合價；
2、跳位規律：如果在氧化還原反應中還原劑遇到強氧化劑或氧化劑遇到強還原劑的時候化合價不是鄰位轉化，而是轉化為較**態；
3、價態歸中定律（價態變化不交叉規律）：不同價態的同種元素間進行氧化還原反應時，其產物的價態既不相互交叉，也不相互交換，而是轉化為中間價態的化合物；
4、由強到弱規律：對於任何氧化還原反應，強氧化劑+強還原劑---->弱氧化劑+弱還原劑，氧化性由強到弱：氧化劑》氧化產物。
5、先強後弱規律：在相同條件下氧化劑總是優先與還原性最強的微粒反應；同樣，還原劑也總是優先與氧化性最強的微粒反應。
9樓：原分
價態歸中原理 和歧化原理
氧化還原反應中如何知道到底是哪種元素降價了，哪種元素升價了，又如何知道升價降價的元素去哪了（對應的
10樓：相離丶莫丶相忘
你要了解各元素的氧化性，還原性的強弱，通常是強者先反應，升降的價位就要靠自己去記了，然後通過升降價來判斷產物都是什麼，有時會有物質自己本身發生氧化還原反應，比如濃硝酸的分解，自己體會，多看看課本和輔導書，學化學概念基礎很重要
11樓：讓李飛起來
口決：升 失 氧化 還原劑，降 得 還原 氧化劑例子：2na+2hcl=2nacl+h2
na單質變為na+ 離子，由0價升為+1價，失出電子（e-）,被氧化，na單質是還原劑。
h+離子變為h2氣單質，由+1價降為0價，得到電子（e-）,被還原，hcl是氧化劑。
ps:重點看化合價升降變化
12樓：匿名使用者
根據化合物標價態，判斷這種元素的升降就行了，並且要知道化合價只靠近不交叉的特點
13樓：多垳不義必自斃
寫題時看到挺複雜的反應式時可以先標上 元素化合價 升降一般都能看出來但你問的應該是比較複雜的
遇生成物那邊有兩種或以上含同種元素的不同物質 也一樣啦給個具體例子在詳細講吧。 或者用上面的方法試試吧。
14樓：華陽做題家
常見的氧化劑或者還原劑要掌握好。
如果遇到不熟的物質，那麼需要仔細分析。原則上，任何還有可以上升/下降的餘地的元素都能作為還原/氧化劑，如果一種元素的價態到頂/底，那麼該元素無法被氧化/還原，可協助排除某些可能性
15樓：手機使用者
看生成物中其他元素的化合價
怎樣判斷哪些有機反應為氧化還原反應，請詳細說一下。順便說一下酯化反應是氧化還原反應嗎
氧化還原反應化合價會有變化。這點和無機化學一樣的。只是無機化學一般好判斷一點。有機化學可以數碳鍵個數，一般氧化反應，碳碳單鍵會向雙鍵 三鍵變化，相當於是去氫反應。而還原的話，氫原子加入，雙鍵 三鍵變成單鍵。另外，就是鹵化反應，可以看成是氧化反應，鹵素和氧一樣，會使得共用電子對遠離碳原子，碳原子化合價...
分解反應（有單質生成）怎么找還原劑 氧化劑
反應中,氫的化合價沒有發生變化,氧由原來的 1價變為 2價和0價,1價的氧升高到0價,被氧化,是還原劑 1價的歲敏氧降低到 2價,被還原,是氧化劑,所以氧化劑和還原劑都是雙氧水 給你個口訣 高失氧,低得還返運 意思是化合價升高,失去電子,被氧化 化合價降低,得到電子,被還原.這樣會很容漏雀樑易判斷哪...
溶液反應中反應時若同時存在氧化還原反應及沉澱反應,哪個先行反應 望高手指點
與反應的物質有關。如果a反應發生後，產生了另一個b反應的反應物，顯然反應是先a後b。如果溶液中存在a反應和b反應都可發生反應的物質，反應同時進行，最後達到平衡。回答追問 改成氧化還原反應及非氧化還原反應 比如 硝酸和氫氧化亞鐵反應 中和先，還是氧化還原先 答 應中和在先，當反應達到一定程度時，氧化還...