1樓：匿名使用者
與反應的物質有關。如果a反應發生後，產生了另一個b反應的反應物，顯然反應是先a後b。如果溶液中存在a反應和b反應都可發生反應的物質，反應同時進行，最後達到平衡。
回答追問：
改成氧化還原反應及非氧化還原反應……比如……硝酸和氫氧化亞鐵反應……中和先，還是氧化還原先
答：應中和在先，當反應達到一定程度時，氧化還原反應進行。說明一下，這是微觀的分析，巨集觀上無法分辨，故一般的情況可敘述為同時進行
2樓：匿名使用者
當你不確定時，可以先用假設法。然後看看是否合理。
如cuo fe h2so4在一起，如何反應假設cuo和h2so4先反應，那麼生成cuso4。但是fe很快和cuso4反應生成了cu，fe則轉化為feso4，相當於fe直接和h2so4反應生成feso4，所以說這個過程不合理。
如果是假設fe先和h2so4先反應，那麼生成feso4，而cuo不和feso4反應。等到fe全部反應完後，cuo再和h2so4反應生成cuso4。這是合理的。
所以應該是第二個假設成立。
急！初中化學有關物質優先反映的問題
3樓：匿名使用者
1 zn先
2 同時
3 同時
4 說同時或先後都可以
理由：1 加入稀鹽酸，兩者都會反應，生成zncl2和fecl2，但zn又和fecl2發生反應，置換出鐵，所以是認為鐵不反應，zn先反應
2 加入稀鹽酸，兩者都會反應，生成zncl2和fecl23 加入鐵粉，兩者都會反應，生成feso4和fe(no)2,置換出的cu也會與agno3反應
有疑問你再提，望採納，謝謝
4樓：乙二胺四乙酸
1發生氧化還原反應的時候，強強先行。
最強的還原劑和最強的氧化劑先反應。鋅鐵相比，鋅的活動性強，則鋅優先。
如果溶液中還有硝酸，則硝酸優先，然後才輪到氫離子。
2,中和反應沒有優先順序，碰到哪個分子就跟哪個反應。
3氧化鐵跟氧化銅粉末這樣的，不是溶液中的反應，那就無所謂先後。co氣體經過哪個，被截獲就跟哪個反應。這個沒有優先順序。只有相遇的次序。
4硫酸銅和硝酸銀與鐵粉，跟第一問是一個道理，銀活動性在銅後，則銀離子的氧化性強。優先跟鐵粉反應。
5樓：副讚譽
1，鋅先反應，記住金屬單質活潑順序：鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 鋅 鉛 （氫）銅 汞 銀 鉑 金 。氫前金屬可從酸中置換出氫。
且金屬活動性強的金屬可把活動性相對弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。從2以後的化學反應不考慮化學反應先後，一般公共反應物過量。
一、化合物之間反應的先後順序問題
酸、鹼、鹽幾種物質混合時，酸與鹽之間或鹼與鹽之間都能發生反應，應注意：
（1）如果它們之間有氧化還原反應，先考慮氧化還原反應，後考慮複分解反應
（2）複分解反應，先考慮酸鹼中和反應，後考慮酸與鹽之間或鹼與鹽之間的反應
（3）能發生多個同類反應的，生成物電解度越弱的或沉澱物溶解度越小的，先反應
二、由於實驗的實際操作引起的先後順序問題
向懸濁液中滴加溶液或通入氣體時，先考慮和溶液的反應，後考慮和體系中固體的反應
三、氧化還原反應之間的先後順序問題
氧化還原反應的實質是反應物間發生電子轉移的反應，所以氧化劑得電子的能力愈強，還原劑失電子能力也就愈強，兩強之間更容易發生電子轉移，強強優先。
四、電解池中電極上的放電先後順序問題
電解池的陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應，在陰極上吸附的溶液中的陽離子得電子，那麼就要考慮溶液中所存在的幾種陽離子氧化性的強弱，同時還要考慮電極本身的還原性；若電解的是某種物質的水溶液，一般不會涉及h+和oh_之後的離子放電的情況
五、鹼金屬化合物中常見的反應先後順序問題
關於na2o2常常涉及兩個重要反應
2na2o2 + 2h2o ＝4naoh +o2
2na2o2 + 2co2 ＝2na2co3 +o2
應用這兩個反應進行化學計算的試題較多，特別是涉及na2o2和co2、h2o的混合物的反應問題。
直接認為先是na2o2和co2反應，如果na2o2有剩餘，再考慮和h2o的反應
例：將16.8g的nahco3 受熱分解後所產生的co2氣體和水蒸氣全部通過裝有一定量的na2o2的密閉容器後，充分反應，最後固體質量增加2.
9g，求密閉容器內所裝na2o2的物質的量。
【五水硫酸銅失去結晶水是化學反應。】----------------------選自 快樂小子1078的回答
求化學反應的先後順序，比如說幾種物質並存，一般哪些先反應？
6樓：咪咕咕歲月
一、化合物之間反應的先後順序問題 酸、鹼、鹽幾種物質混合時，酸與鹽之間或鹼與鹽之間都能發生反應，應注意： （1）如果它們之間有氧化還原反應，先考慮氧化還原反應，後考慮複分解反應 （2）複分解反應，先考慮酸鹼中和反應，後考慮酸與鹽之間或鹼與鹽之間的反應 （3）能發生多個同類反應的，生成物電解度越弱的或沉澱物溶解度越小的，先反應 二、由於實驗的實際操作引起的先後順序問題 向懸濁液中滴加溶液或通入氣體時，先考慮和溶液的反應，後考慮和體系中固體的反應 三、氧化還原反應之間的先後順序問題 氧化還原反應的實質是反應物間發生電子轉移的反應，所以氧化劑得電子的能力愈強，還原劑失電子能力也就愈強，兩強之間更容易發生電子轉移，強強優先。 四、電解池中電極上的放電先後順序問題 電解池的陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應，在陰極上吸附的溶液中的陽離子得電子，那麼就要考慮溶液中所存在的幾種陽離子氧化性的強弱，同時還要考慮電極本身的還原性；若電解的是某種物質的水溶液，一般不會涉及h+和oh_之後的離子放電的情況 五、鹼金屬化合物中常見的反應先後順序問題 關於na2o2常常涉及兩個重要反應 2na2o2 + 2h2o ＝4naoh +o2 2na2o2 + 2co2 ＝2na2co3 +o2 應用這兩個反應進行化學計算的試題較多，特別是涉及na2o2和co2、h2o的混合物的反應問題。
直接認為先是na2o2和co2反應，如果na2o2有剩餘，再考慮和h2o的反應 例：將16.8g的nahco3 受熱分解後所產生的co2氣體和水蒸氣全部通過裝有一定量的na2o2的密閉容器後，充分反應，最後固體質量增加2.
9g，求密閉容器內所裝na2o2的物質的量。 【五水硫酸銅失去結晶水是化學反應。】
7樓：
根據高中的大綱要求，樓主可以先把hcl與四種溶質反應產物寫出來，看看反應產物會與其它溶質反應嗎？不會的話，就是最先反應的
也可以隨便選一個反應假設是先進行，假定溶液中物質可以存在，觀察是否會發生矛盾，再一個一個排除下來
實際上，混合物質的時候，很多是一起反應的，只是高中喜歡考這種題目
氧化還原反應中，幾中物質同時存在，怎樣判斷哪兩個物質先反應？其後的反應順序呢？
8樓：安徽化學菜鳥
氧化還原反應的其中一個規律就是優先規律：即多個氧化劑與一個還原劑反應或多個還原劑與一個氧化劑反應時，強者優先，即氧化性或還原性強的優先反應，這裡需要你記住一些常用的氧化劑氧化性強弱順序，如：kmno4>cl2>br2>fe3+>i2>s 還原性順序：
金屬活動性順序表要記住還有：
s2->i->fe2+>br->cl- 即把剛才氧化性順序反過來。
如何判斷化學反應先後順序！
9樓：夢色十年
一、化合物之間反應的先後順序問題
酸、鹼、鹽幾種物質混合時，酸與鹽之間或鹼與鹽之間都能發生反應，應注意：
（1）如果它們之間有氧化還原反應，先考慮氧化還原反應，後考慮複分解反應
（2）複分解反應，先考慮酸鹼中和反應，後考慮酸與鹽之間或鹼與鹽之間的反應
（3）能發生多個同類反應的，生成物電解度越弱的或沉澱物溶解度越小的，先反應
二、由於實驗的實際操作引起的先後順序問題
向懸濁液中滴加溶液或通入氣體時，先考慮和溶液的反應，後考慮和體系中固體的反應
三、氧化還原反應之間的先後順序問題
氧化還原反應的實質是反應物間發生電子轉移的反應，所以氧化劑得電子的能力愈強，還原劑失電子能力也就愈強，兩強之間更容易發生電子轉移，強強優先。
四、電解池中電極上的放電先後順序問題
電解池的陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應，在陰極上吸附的溶液中的陽離子得電子，那麼就要考慮溶液中所存在的幾種陽離子氧化性的強弱，同時還要考慮電極本身的還原性；若電解的是某種物質的水溶液，一般不會涉及h+和oh-之後的離子放電的情況
擴充套件資料
根據吉布斯自由能判據，當δrgm=0時，反應達最大限度，處於平衡狀態。化學平衡的建立是以可逆反應為前提的。可逆反應是指在同一條件下既能正向進行又能逆向進行的反應。
絕大多數化學反應都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。
從動力學角度看，反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大於逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。當正、逆反應速率相等時，系統中各物質的濃度不再發生變化，反應達到了平衡。
19世紀50-60年代，熱力學的基本規律已明確起來，但是一些熱力學概念還比較模糊，數字處理很煩瑣，不能用來解決稍微複雜一點的問題，例如化學反應的方向問題。
當時，大多數化學家正致力於有機化學的研究，也有一些人試**決化學反應的方向問題。這種努力除了質量作用定律之外，還有其他一些人試圖從別的角度進行反應方向的探索，其中已有人提出了一些經驗性的規律。
10樓：快樂小子
如果是氧化還原反應那就是氧化性或者還原性強的先反應；如果是離子反應那麼就是生成物質越穩定的越先反應，根據我的經驗，一般酸鹼中和反應最先進行，然後是生成沉澱的反應，生成沉澱的溶解性越小又越容易生成，最後是生成可溶性的弱酸或弱鹼的反應。
希望對你有幫助。
11樓：劉輝宇航
除了上述二位說的， 再有就是金屬和鹽溶液的反應，金屬和鹽溶液中的金屬元素活動性差距大的優先反應
12樓：寒冬_臘梅
酸鹼中和搶先的說法不一定通用。比如向na2so4、hcl中滴加ba(oh)2，ba(oh)2先和na2so4反應生成沉澱，然後再與hcl發生中和反應。
在溶液中，酸鹼鹽大多數是以離子形式存在，反應都是朝著離子濃度減小的方向進行的，哪個反應離子濃度減少多，哪個反應就先進行。
如果沒學過離子，有沉澱的先假設生成沉澱，如果沉澱溶於酸，推翻原假設。如果沉澱不溶於酸，就是先生成沉澱。
eg:na2so4、hcl中滴加ba(oh)2，ba(oh)2先和na2so4反應。
cucl2、hcl中滴加naoh，naoh先和hcl反應。
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