幾道化學問題,一定超高分,幾道化學問題

2023-02-06 03:30:27 字數 5404 閱讀 6488

1樓:

1.碳碳雙鍵

2.c2h4o2 ch3cooh

3.ab

4.題目是不是錯了?

1.沒什麼思路可言

2.主要突破口在20克沉澱,沉澱是caco3無疑,其相對分子質量是100,則可推知生成的co2質量是8.8克,而從題中可以很明顯知道有機物的分析量為60,那根據分子量比例,6克有機物生成8.

8克co2,可推知有機物分子中含2個c 而燃燒產物必定為co2和h2o,通過na2o2後會放出o2,因為固體增重6克,而生成的co2與na2o2反應可以增重5.6克(因為已推知含2個c),則剩下的h2o與na2o2只增重0.4克,可推知生成的co2和h2o分子數比例為1:

2,即有機物分子中含4個h,根據分子量就可推出含2個o,即分子式為c2h4o2;

而可以跟nahco3反應生成co2,則其結構為酸式,即含羧基,-cooh由此可明顯知道結構式為ch3cooh

3.沒什麼好說的,將乙烯和丙烯的碳碳雙鍵開啟,隨機組合,可能是乙烯和丙烯的組合,即ab,也可能是乙烯和乙烯的組合,丙烯和丙烯的組合,但cd不符合這兩種情況,c中碳鏈上不可能再含雙鍵了,d中括號內多了一個 -ch2

4.不清楚,不可能是h o s元素的原子個數比4:2:3,而且還是鹽類

2樓:唐竹夏

1.碳碳雙鍵(寫結構式)

2.c2h4o2,ch3cooh

思路:烴的衍生物麼,燃燒生成co2和h2o,na2o2既能與co2反應又能和h2o反應,所以6ga完全燃燒後生成的co2和h2o共6g.

2 co2 + 2 na2o2 = 2 na2co3 + o2(氣體) 質量差

2*44 32 56

44/5 質量差m1

2 h2o + 2 na2o2 = 4 naoh + o2(氣體) 質量差

2*18 32 4

m(h2o) 質量差m2

根據“將反映後的生成物通入過量的澄清石灰水則增重20g沉澱”,

co2 + ca(oh)2 = caco3(沉澱) + h2o

44 100

m(co2) 20g

可以解得6ga完全燃燒後m(co2)=44/5g 即 n(co2)=0.2mol,再回到上面

可得出 質量差m1=5.6g,則 質量差m2=6g-5.6g=0.4g

可以計算出 m(h2o)=3.6g 即n(h2o)=0.2mol

又因為“a的蒸汽對氫氣的相對密度為30”,計算出a的摩爾質量為60g/mol.

n(a)=6g/60g/mol=0.1mol

0.1mola中有h0.2*2mol,c0.2mol

1mola中有h4mol,c2mol

再用質量守恆,求出o的個數為2個

a能跟nahco3溶液反應放出co2氣體,可以得出a中必定含有羧基

3.1-[-ch2-ch2-]-2

3-[-ch2-ch-]-4

-ch3

要麼1與4相連,要麼1與3相連

ab(a應該是第三個c上連甲基)

4.oh-,h3o+不會

3樓:匿名使用者

1. 官能團: \ / 碳碳雙鍵

c=c/ \

2. a的蒸汽對氫氣的相對密度為30,所以m (a) = 60 ,共有0.1mol a參與反應,反映後的生成物通入過量的澄清石灰水則增重20g沉澱,得caco3 20克,所以產物中有co2 0.

2mol , 所以一個a分子中有2個碳,剩餘為 h 和 o ,設 h 有x個,o 有 y個 : 所以 x + 16y = 36 ,由於 x 和 y 均為正整數,且 x <= 6 (此分子中只有2個碳,最多連線6個氫原子成為飽和鏈烴乙烷,氧原子只能形成兩個共價鍵,不能增加氫原子個數)易得 x = 4 , y = 2

ps : 過氧化鈉的條件為多餘

a 分子式c2h402 ,存在一個雙鍵

若a能跟nahco3溶液反應放出co2氣體,則a中有羧基,a為乙酸,ch3cooh

3. 乙烯與丙烯 1:1加成聚合,乙烯對稱,丙烯不對稱(雙鍵兩邊不對稱),可的兩種產物。

ch2=ch2 ch=ch2 得a -[-ch2-ch2-ch-ch2-]-n

| |

ch3 ch3

ch2=ch2 ch2=ch 得b -[ch2-ch2-ch2-ch-]-n

| |

ch3 ch3

答案為 a 和 b

4. h2s分子有電子數18,

若為一價離子,則氫必為奇數個,負離子可能 hs- 或者 ho2- (雙氧水也是二元弱酸,ho2-是h2o2的共軛鹼); 正離子可能h3s+ 或者 h302+ (類似於水和氫離子h3o+),

若為二價離子,負離子可能s2- 或者o2 2- (理由同上); 正離子不確定(一個水分子最多結合一個氫離子,h2s大概也差不多吧,對於h2o2,不是很確定)

它們也可以形成一種鹽,此鹽中h o s元素的原子個數比4:2:3,該鹽的化學式:

若是一價陰離子和一價陽離子,似乎只能 h4s02

考慮存在二價陰離子,似乎只能 h6o2s2 和 h6o4s

對於h o s元素的原子個數比4:2:3 , 可能為 h4o2 2+ 和s3 2- 只是似乎它們與h2s分子不有相同的電子數

4樓:絕翼光天使

1.鏈節2.c612..c6h12o2...3...a..4不知道

幾道化學問題

5樓:匿名使用者

1(1)第二次和第三次完全反應。因為兩次02量不一樣,生成的氧化鎂一樣,說明氧氣過量

(2)第一次氧氣不足,所以只生成10g,鎂過量(3)第三次氧氣過量,所以和第二次一樣生成20g2 假設分子式為axb

那麼7x:2=7:3

由此求出x=2/3,所以為a2b3,原題a2b2是否有問題3r分子量是342-3×96/2=27

所以r(no3)3的分子量是213

4假設分子式為axb

則2x:1=2:3

x=1/3

分子式ab3,如果b的化合價為-n,則a為3n

6樓:匿名使用者

你是高中生嗎,這都不會???

7樓:匿名使用者

1.(1)第二次完全反應 根據質量守恆 mmg+mo2=mmgo 可得第二次恰好完全反映

(2)因為氧氣不足,mg有剩餘

(3)因為mg不足,氧氣有剩餘

2.我不管咋麼算都沒算出lz給的答案- -下面我給出我的解法 樓下幫忙挑錯

設axby,所以7x/2y=7/3 解得x/y=2/3即該物質a.b係數滿足2:3

3.從1裡面算出r元素相原質,得r=27(應該就是鋁)代入第二個 算得27+(14+48)*3=2134.根據(2)的方法算出係數比是1/3

所以ab3 因為b的化合價是-n

所以a=+3n

8樓:

第一題不知道實驗得到什麼資料無法回答

第二題設化合物為anbm 7n:2m=7:3 故n:m=2:3 即a2b3 你答案錯了

第三題 342=2*r+96*3 r=27 27+62*3=213

第四題設為axby 2x:y=2:3 x:y=1:3 故為ab3 化合價之和為0 所以 a的化合價為-3n

問幾道化學會考題: (麻煩把每個選項都幫我分析一遍,這種文字多的題我總是做不好,有 獎勵!)

9樓:曉熊

1、選擇d

摩爾的計量思路是擴大單位。奈米的計量思路是縮小單位。

2、選擇a

a、1.6 g是0.1 mol,電子數=0.1 ×10=1 mol,個數是na=6.02×10^23個

b、h2so4是二元酸,h+個數是2na

c、1個mg轉移電子數2,所以轉移2na個d、22.4 l是1 mol,原子數是2na3、選擇d

a、錯誤。沒有說明狀態

b、錯誤。應該是溶液體積是1l,而不是溶劑體積c、錯誤。水是液體,體積肯定遠遠小於22.

4 ld、正確。nh3、o2的物質的量之比=體積比=1:3,分子數之比=物質的量之比=1:3

要快~~幾道化學題,高分求解答!

10樓:小氣

1、元素x的原子核外m層上有3個電子,元素y的離子y2-核外有18個電子,則這兩種元素可形成的化合物為

a.x2y3 b. y2x

為什麼不選b?沒人說y不可以是-1價,x是+2價,或者y是+1價,x是-2價的呀,還有,正價一定

要寫前面嗎?

答:根據題意可知x是al,y是s;s有時顯-1價,可是也應該是al3s;正價不一定要寫前面,比如nh3中n顯-3價。

2、金屬a原子的電子層比金屬b原子的電子層多,為什麼不能說明前者活動性大於後者?

答:金屬活潑性一般還是同主族或同週期比較的,其它難辨,比如pt的電子層比na多,但pt活動性小於na。

3、原子半徑越大,金屬性越強,那為什麼cu的金屬性比na小?

答;這句話是肯定錯誤的,除非同週期比較!

4、請解釋一下這句話:一種非金屬單質能把另一種非金屬元素從它的無氧酸溶液、氫化物或氫化物的水溶液中置換出來,表明前一種元素非金屬性較強,被置換出的非金屬元素非金屬性較弱。

答:比如hi與cl2反應,會生成hcl和i2就是這個道理。一種非金屬元素的無氧酸溶液、氫化物或氫化物的水溶液中,這種元素是因為有非金屬性才與氫等元素結合,有非金屬性更強的,就被取代出來了(氧化還原反應中會提到)

5、單質能與水反應最劇烈的非金屬元素是?

答案是f2。求原理。。。c、n等原子半徑不是都大於f麼?

答:氟氣是最活潑的非金屬,氧化性最強,不是說半徑大就活潑。同一週期從左到右還原性依次減弱,但是氧化性逐漸增強(除稀有氣體)

6、某粒子結構示意圖為 (打不出來,描述一下:那個圈裡是+n,核外第一層有兩個電子,第二層有8個電子),則它所帶的電荷數可能為?

答案是n-10,請說下理由。。還有,電荷數一定是正的嗎?

答:n是原子核內的質子數,它的外面有十個電子,可能是得到的,也會是失去了才達到最外層8電子穩定結構。電荷數是指粒子達到穩定時所帶的電價數,可以正,可以負。

n-10增加或減少的電子數,+表示失去電子,-表示得到電子。

(個人覺得你高中必修2沒學好,要多看看書)

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