1樓：匿名使用者
1m是1mol/l的意思，是過去的表達形式。
第一題0.01m鹽酸 （強電解質，強酸。完全電離。氫離子濃度為0.01m）, 緩慢產生氣體,固體溶解。
0.5m鹽酸 （強電解質，強酸。完全電離。氫離子濃度為0.5m），快速產生大量氣體，,固體溶解。
0.5m硫酸 （二元酸，強電解質，強酸。完全電離。氫離子濃度為1.0m），快速產生大量氣體，,固體溶解。後逐漸減慢，因為產物硫酸鈣微溶附著在碳酸鈣表面阻止反應繼續發生
0.5m醋酸 （弱電解質，弱酸，約1%的電離，下同。氫離子濃度約為0.005m ），緩慢生成大量氣體，,固體溶解。
0.5m硝酸 （強電解質，強酸。完全電離。氫離子濃度為0.5m ），快速生成大量氣體，固體溶解。
比較反應快慢
0.5m硫酸 (氫離子濃度為1.0m)>0.
5m鹽酸( 氫離子濃度為0.5m)=0.5m硝酸 (氫離子濃度為0.
5m ) >0.01m鹽酸 (氫離子濃度為0.01m) > 0.
5m醋酸 (氫離子濃度約為0.005m )
根據氫離子濃度大小比較反應快慢！
第二題0.5m hcl(氫離子濃度為0.5m)發生劇烈反應，白色固體溶解，在固體表面生成大量氣泡，得到無色溶液
0.5m h2so4(二元酸，氫離子濃度為1.0m)發生劇烈反應，白色固體溶解，在固體表面生成大量氣泡，得到無色溶液
0.5m ch3cooh(氫離子濃度約為0.005m)緩慢反應，生成氣泡，得到無色溶液，
0.5m hno3(氫離子濃度為0.5m)生劇烈反應，白色固體溶解，在固體表面生成大量氣泡，得到無色溶液
比較反應快慢
0.5m h2so4(氫離子濃度為1.0m)>0.
5m hno3(氫離子濃度為0.5m)=0.5m hcl(氫離子濃度為0.
5m)>0.5m ch3cooh(氫離子濃度約為0.005m)
根據氫離子濃度大小比較反應快慢！
第三題0.5m hcl(氫離子濃度為0.5m)黑色固體溶解，溶液變藍色。
0.5m h2so4(氫離子濃度為1.0m)黑色固體溶解，溶液變藍色。
0.5m ch3cooh(氫離子濃度為約0.005m)黑色固體溶解，溶液變藍色。
0.5m hno3 (氫離子濃度為0.5m)黑色固體溶解，溶液變藍色。
比較反應快慢
0.5m h2so4(氫離子濃度為1.0m)>0.
5m hcl(氫離子濃度為0.5m)=0.5m hno3 (氫離子濃度為0.
5m)>0.5m ch3cooh(氫離子濃度約為0.005m)
根據氫離子濃度大小比較反應快慢！
2樓：沈悅小悅哥
我依次向下寫
0.01m鹽酸緩慢產生氣泡，0.1m鹽酸產生氣泡比0.01m鹽酸快；生成少量co2 原因：反應物濃度高，反應速度快
0.5m鹽酸 快速產生大量氣泡，生成大量co2，co2中混有hcl 原因：同上，鹽酸具有揮發性
0.5m硫酸 快速產生大量氣泡，後氣泡漸漸消失，固體有剩餘 原因：產物硫酸鈣微溶附著在碳酸鈣表面阻止反應繼續發生
0.5m醋酸 緩慢生成大量氣泡，足量的大理石生成的氣體最多 原因：醋酸弱電解質相同物質的量電離出的h+最多
0.5m硝酸 快速生成大量co2，產物為單純的co2 原因：硝酸沒有揮發性
第二段鹽酸 發生劇烈反應，白色固體溶解，在固體表面生成大量氣泡，得到無色溶液 產物會混有hcl
硫酸 發生劇烈反應，白色固體溶解，在固體表面生成大量氣泡，得到無色溶液 產物單純為氫氣，且氫氣量最多
醋酸 緩慢反應，生成氣泡，得到無色溶液，產物比鹽酸多，比硫酸少
硝酸 生成的氣體是一氧化氮
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