1樓：風林可雨
我高中沒有選學熱學，不過還是看了點書，希望能幫到你。對於你說的內能溫度不變，根據克拉貝龍方程pv=nrt，壓強與體積的乘積不變，也就是說，這種情況下的理想氣體的另外四個變數（外界對系統做功，系統對外做功，壓強，體積）與內能，溫度無關，而熱交換不僅僅與內能有關（比如：一個體積可變容器裡裝有理想氣體，溫度大於外界，熱量由系統傳遞到外界，如果我給它加壓，即縮小體積，使原來的壓強與體積乘積不變，進行了熱交換溫度與內能不變，外界對系統做功，補充了熱交換傳遞的內能），所以還要限定體積和壓強。
2樓：匿名使用者
因為pv=nrt,等溫變化即t不變，p、v其中一個引數可以改變，若p或者v改變，即氣體對外界做功（或者外界對氣體做功），內能產生變化，要保持內能不變，必定要和外界產生熱交換。
等溫的意思是變化過程中氣體的溫度不變，例如對氣體做功導致p增大，v減小，氣體的內能會增加，要保持溫度不變，只能和外界熱交換。
理想氣體的方程是pv=nrt，溫度不變情況下，若p變化，自然v也會變化。
大學物理熱力學基礎: 質量一定的理想氣體從相同狀態出發，分別經歷等溫過程，等壓過程和絕熱過程，使其
3樓：匿名使用者
首先，等溫過程中氣體溫度肯定不變，所以它最小。
再看，由於等壓過程中壓力不變，而體積增大，那麼氣體的內能一定增加了，這在p-v圖上可以直接看出來。定量地說，氣體的溫度會上升為原來的兩倍。
絕熱過程中氣體和外界沒有熱傳遞，一切變化由做功實現。氣體體積膨脹，所以氣體對外做功，溫度降低。定量計算發現氣體的溫度不到原來的一半（。
所以還是等壓過程的改變數最大。
為什麼理想氣體的內能變化只和溫度有關.
4樓：居白世盼秋
因為理想氣體分子間的相互作用力為零（僅僅是一種理想化模型 ,實際作用力不為零）,所以 ,分子間勢能為零 ,因而 ,理想氣體的內能只與氣體分子動能有關 ,而氣體分子動能是與溫度有關的 ,所以 ,理想氣體的內能變化只和溫度有關 .
什麼是理想氣體，實際氣體與理想氣體更接近的條件是什麼
理想氣體是物理學上為了簡化問題而引入的一個理想化模型，在現實生專活中不存在。通常狀況屬下，只要實際氣體的壓強不是很高，溫度不是很大都可以近似的當成理想氣體來處理。當實際氣體的狀態變化規律與理想氣體比較接近時,在計算中常把它看成是理想氣體。這樣,可使問題大為簡化而不會發生大的偏差。理想氣體又稱 完全氣...
如圖所示，一定質量的理想氣體從狀態A變化到狀態B，再從狀態B
解 du 1 a，c兩狀態 故a b兩狀態內能相等 而該過程體積增大，氣體對外做功，由熱力學第一定律得 氣體吸收熱量 一定質量的理想氣體從狀態a變化到狀態b，再變化到狀態c，其狀態變化過程的p v圖象如圖所示。已知該氣體在 解 bai 1 對於理du 吸收的熱量q w p v 200 j 如圖所示，...
將實際氣體當作理想氣體來處理的最佳條件是A常溫常壓B高溫常壓C高溫低壓D低溫高壓
解決方法 忽略自己的音量氣體分子，其分子質量的幾何點，假設分子與牆壁之間的碰撞分子和分子之間沒有相互吸引和排斥答案選c 完全彈性，造成損失的動能能源。作為一個理想的氣體，該氣體被稱為。高溫的情況下，膨脹的氣體，氣體的間距變大，力變小，和壓力變小，有足夠的空間。那有沒有互動。如果解決疑惑，希望採納，不...