1樓：兔老大米奇
①兩種強酸混合：先求c（h＋）混，再求ph。
兩種強鹼混合：先求c（oh－）混，再利用kw求出c（h＋）混，最後求出ph。
解題具體思路：
一看酸鹼是否過量：若酸鹼恰好完全反應，要考慮生成的鹽是否水解；若酸過量，先求［h＋］，再求ph；若鹼過量，先求［oh－］。
再由kw表示式求［h＋］，最後求ph。定性分析時，根據酸鹼過量程度考慮電離或水解。
二看酸或鹼濃度的表達形式：若酸或鹼是已知物質的量濃度的，則要關注酸或鹼的組成與酸或鹼的強弱，二元強酸或二元強鹼的［h＋］或［oh－］是其物質的量濃度的兩倍。
弱酸或弱鹼的［h＋］或［oh－］要比其物質的量濃度小得多；若酸或鹼是已知ph的，則需逆向思維分析酸或鹼濃度，尤其是弱酸或弱鹼的物質的量濃度要比已知ph相應的［h＋］或［oh－］大得多。
三看混合溶液的體積如何變化：由於體積變化，混合後的溶液中各微粒濃度都發生變化。
知三求一：①強酸溶液的［h＋］、強鹼溶液的［oh－］、混合溶液的ph、④混合時的體積比，知道其中的三個資料即可求第四個。
2樓：網友
兩強酸ph相差2或2以上的，等體積混合：ph＝ph小 ＋
兩強鹼ph相差2或2以上的，等體積混合：ph＝ph大－ ，兩強酸ph相差2或2以上的，等體積混合：ph＝ph小 ＋，強酸（ph酸）和強鹼（ph鹼）等體積混合後如：
ph酸＋ph鹼＝14 則混合後的ph＝7 ph酸＋ph鹼<14 則混合後的ph<7ph＝ph酸＋ ph酸＋ph鹼》14 則混合後的ph>7 ph＝ph鹼－
ph值和酸鹼濃度怎麼換算
3樓：網友
換算公式為：ph=-lg（c（h+））
其中h+指的是溶液中氫離子的活度，單位為摩爾/升，在稀溶液中，氫離子活度約等於氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。
在標準溫度和壓力下，ph=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標準溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10^-14，且兩種離子的濃度都是1×10^-7mol/l。
ph值與溶液酸鹼性的關係：
ph＝7溶液呈中性例如：h2onacl溶液na2so4溶液。
ph＜7溶液呈酸性，ph越小酸性越強例如：酸溶液。
ph＞7溶液呈鹼性，ph越大鹼性越強例如：鹼溶液。
注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。
鹼溶液一定是鹼性溶液，但鹼性溶液不一定是鹼性溶液。
4樓：甫醉冬
ph的計算式為 ph=-lgch+，ch+是溶液中氫離子h+的濃度。
ph=1=-lgch+，lgch+=-1
ch+=10^-1=
這只是溶液中氫離子h+的濃度，並不一定是溶質中h的濃度比如的hcl，ch+=
而的h2so4，ch+=，ph=
對於弱酸如h2so3等等，只有小部分電離，電離出h+ch+lt;ch2so3
弱酸和強鹼混合後的ph值計算
5樓：惠企百科
因為弱酸的電離程度很小，所以ph=1的ha（弱酸）實際物質的量濃度遠大於。
所以 ph=1的ha（弱酸）與ph=13的naoh混合後，其實有大量的酸剩餘，故顯酸性。
而弱酸）與混合就生成強鹼弱酸鹽，沒有酸鹼剩餘，故為鹼性。
ph3為3的醋酸溶液中有大量的醋酸分子儲備，當酸鹼中和時，溶液中氫離子減少，促進醋酸的電離，補充了氫離子，使最終的ph小於7。
強鹼弱酸鹽ph計算公式
6樓：樸運乾
強鹼弱酸鹽ph計算公式：hco3-+h2o⇌h2co3+oh-。強鹼弱酸鹽是強鹼和弱酸反應生成的鹽。
因為酸根離子或非金屬離子在水解中消耗掉一部分的氫離子，電離出氫氧根離子，所以絕大部分強鹼弱酸鹽溶液顯鹼性，但也有特殊情況，如亞硫酸氫鈉水溶液顯酸性。
物質特性：溶水顯鹼性，如碳酸鈉，乙酸鈉，磷酸鈉，碳酸氫鈉。弱酸離子：
如碳酸根離子co32-，亞硫酸根離子so32-，氫硫酸根離子s2-，矽酸根sio32-，偏鋁酸根alo2-，醋酸根ch3coo-等。強鹼離子：如na+，k+，ca2+，ba2+等。
次氯酸鈉（naclo）也屬於強鹼弱酸鹽。
弱酸和強鹼混合後的ph值計算
7樓：匿名使用者
的ha是可以完全跟的naoh反應的，完全轉化成naa.但是naa會水解，a-離子會結合掉水中的h+,h2o=(可逆)h++oh-,平衡向右移動了吧，氫氧根是不是多了？不顯鹼性是什麼性？
既然naa是弱酸，那麼ph=1只是電離出來的一小部分而已，實際的酸的量可能是很多很多的，反應之後固然生成了鹽，但是大部分還是酸，由於酸的電離抑制了鹽的水解，所以還是顯酸性。
8樓：檢胤騫
有區別naoh是強鹼oh是完全解離出來的，也就是說雖然ph=13的naoh中得oh與ph=1中得ha的ph=1ha中得h濃度是相等的，但弱酸是不完全解離的（ha1摩爾能解離出摩爾h，而1摩爾naoh能解離出1摩爾的oh）naoh反應掉了，ha還是剩下很多的，所以呈酸性，而同濃度的兩種物質都反應完全，生成nah，此為強鹼弱酸，水解呈鹼性，ph》7.也許表達得不是很好，希望對你有幫助。
酸鹼中和後的ph值怎麼算
9樓：透亮杯兒
題目中的酸鹼中和，如果理解為是恰好完全反應，那麼用生成的鹽溶液濃度計算溶液的ph值。
10樓：匿名使用者
以一元強酸(滴定一元強鹼(為例，可分為（1）滴定前（2）化學計量點前（3）化學計量點時（4）化學計量點後。（1)滴定前：以氫氧化鈉來計算phc(h+)=則：
ph=化學計量點前鹽酸過量，則c(h+)=c(hcl).v(hcl)-c(naoh)v(naoh)]/v(hcl)+v(naoh)=按公式：ph=-lgc(h+)計算(3）化學計量點時：
因為酸鹼完全中和生成鹽（氯化鈉）和水所以ph=7（4）計量點後：氫氧化鈉過量，則：c(oh-=[c(naoh)v(naoh)-c(hcl).
v(hcl)]/v(hcl)+v(naoh)=按照poh=-lgc(oh-)求出poh,再根據ph+poh=14算出ph
混合溶液的ph怎麼計算
11樓：諾諾百科
兩溶液混合後得到的是，hb/b-為共軛酸鹼對的緩衝溶液，剩餘的一元酸與一元酸鈉的濃度相同，根據緩衝溶液ph的計算公式： ph=pka-lg[hb]/[b-] 因為[hb]=[b-]，所以lg[hb]/[b-]=0，那麼 ph=pka=-lg2*10^-4=
例如：用c表示物質的量濃度。
混合後溶液電荷守恆：
c(nh4+)+c(h+)=c(ac-)+c(cl-)+c(oh-)
物料守恆：c(ac-)+c(nh4ac)==c(nh4+)+c(nh4ac)==
聯立：dao
c(h+)=
因為溶液中：
c(h+)*c(oh-)=10^zhuan-14故解得c(h+)^
c(h+)約等於（這裡把10^-14約了）10^-4故ph=4
12樓：提分一百
強酸與強鹼溶液混合如何計算ph
酸鹼混合的ph計算公式
13樓：匿名使用者
一、酸鹼混合溶液ph的計算1.酸鹼混合溶液的ph的計算（1）兩強酸混合：先求出混合液的[h+]混=[c(h+)1v1+ c(h+)2v2] /v1+ v2）,根據ph=-lgc(h+)混關係求出溶液的ph.
2）兩強鹼混合：先求出混合液的[oh-]混=[c(oh-)1...
14樓：匿名使用者
根據混合後粒子摩爾數 酸性的ph=-lgc(h+) 鹼性的 ph=14+lgc(oh+)
樓梯計算公式樓梯踏步的計算公式是什麼？
1。根據標準選擇臺階寬度b和臺階高度。步高 步數，取整數n，然後步高n 步高h 步長b n 1 總步長，將總步長分成兩步。住宅臺階寬度250 280整數，臺階高度150 165 公共臺階寬度300 350整數，臺階高度150左右。2，樓梯是讓人們在兩個空間裡順利上下的通道。它必須結構合理，按照標準，...
出口退稅計算公式，出口退稅計算公式是什麼
比如你公bai司產品退稅率du為15 那麼不免zhi徵退差稅額為 dao300 17 15 6萬內銷回銷項稅 答 200 17 34萬 進項稅450萬 6 34 所以留抵稅額為450 6 34 410萬 如果 方式為一般 出口，就簡單些 300 15 45萬 留抵稅額410萬，那麼應退稅額就是45萬...
信度計算公式有哪些？信度計算公式是什麼
若用t表示真實值，b表示偏差即系統誤差，e表示測量的隨機誤差，x表示測量結果，則有 x t b e。在上述分解式中，t是一個抽象的變數，是潛在的需要估計的值。系統誤差b是可通過採用一定的手段避免或減少的誤差，而隨機誤差e是無法避免的。若測量得到的結果x與真實值t一致或者差異很小，則稱測量是 可靠的 ...