1樓：匿名使用者
冰鹽冷卻是利用冰鹽融化過程的吸熱。冰鹽融化過程的吸熱包括冰融化吸熱和鹽溶解吸熱這兩種作用。起初，冰吸熱在0攝氏度下融化，融化水在冰表面形成一層水膜；接著，鹽溶解於水，變成鹽水膜，由於溶解要吸收溶解熱，造成鹽水膜的溫度降低；繼而，在較低的溫度下冰進一步溶化，並通過其表層的鹽水膜與被冷卻物件發生熱交換。
這樣的過程一直進行到冰的全部融化，與鹽形成均勻的鹽水溶液。 冰鹽冷卻能到達的低溫程度與鹽的種類和混合物中鹽與水的比例有關。
工業上應用最廣的冰鹽是冰塊與工業食鹽nacl的混合物。
2樓：寵寵欲動闖天涯
鹽能解凍是因為鹽水的冰點低。
鹽水的冰點其實並不是指的純淨的食鹽(nacl)晶體的溶解點，因為在沒有水參與的情況下要加熱到上千攝氏度才能使其熔化，這裡說的冰點是指的鹽水溶液的冰點，實驗表明，如果食鹽溶液裡含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃。
3樓：傷痕欲熄
這要從眼的化學成分說起。
鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。
誰要結冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。
也就是說，鹽能使雪不結冰。
再說，鹽的代價便宜，並且沒有汙染。因此，下雪時，經常給路面撒鹽，防止雪水結冰。
4樓：劇秋
樓上說的聽起來都很有道理。
如果從專業角度看應該是鹽水的飽和蒸汽壓低於純水的飽和蒸汽壓。
5樓：無敵——美麗
利用鹽水和冰的融點不同，鹽的熔點較低。
鹽可以使冰融化嗎?
6樓：超能樂
鹽能使冰塊快速融化。
因為鹽的成分是氯化鈉，冰的成分是水。氯化鈉是極溶於水的化學物質。氯化鈉溶於水後生成氯化鈉水溶液，其中含有鈉離子和氯離子。
要結冰時，有氯離子和鈉離子存在時，氯離子和鈉離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。
鹽遇到冰後會由於滲透作用滲透到冰中去，首先部分冰容進了鹽，形成飽和鹽水（此時還是固態），物理性質發生變化，熔點降低至攝氏零下21度，如果這時周圍的溫度高於這個溫度，那麼容進鹽的這部分冰吸收周圍的熱量融解。
擴充套件資料：使冰塊快速融化的方法：
用流動水解凍：原因是因凍肉、凍雞吸熱會使冷水溫度很快降到0℃，且部分水還會結冰。又因為1克水結成冰可放出80卡熱量，所以熱量被凍肉攝取後，肉外層的溫度能較快升高，肉內層又輕易攝取熱量，這樣，整塊肉的溫度也就較快升到0℃。
如此反覆幾次，凍肉就可解凍，解凍時間相比自然解凍會縮短。
加快冰塊上方的空氣流動：當飛入空氣裡的汽分子和空氣分子或其他汽分子發生碰撞時，有可能被碰回到液體中來。如果液麵上方空氣流動速度快，通風好，分子重新返回液體的機會越小，蒸發就越快。
7樓：帳號已登出
因為鹽可以降低水的凝固點，從而使得冰面快速融化。
鹽，它的主要成分是氯化鈉，並且氯化鈉十分容易溶於水。把鹽灑在結冰的道路上，冰面就會有一層氯化鈉溶液，加之鹽水溶液（nacl）的凝固點相比純水的凝固點要低，使得冰雪道路在較低溫度下也能融化。
除雪撒鹽，體現了食鹽的三個理化性質：
1、可溶性：即食鹽易溶解在水中。
2、吸潮性：鹽表面有一層薄膜溶液，當其蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分氣壓時，食鹽就會吸附空氣中的水分而潮解。
3、冰點低：鹽水溶液的冰點低。若鹽溶液中含有20%的鹽分，它的冰點就會降至-16℃。
食用鹽能融化冰嗎？
8樓：娛樂我再行
食用鹽不可以融化冰。路面融冰所用的鹽並不是廚房中的食用鹽，融冰常用的是氯化鹽是工業用鹽。氯化鹽與食用鹽的主要區別在於二者純度不同，食用鹽純度更高，工業鹽雜質更多，雜質以水分和鈣為主。
融雪劑簡介：融雪劑是指可以降低冰雪融化溫度的藥劑，是一種化學品。普通融雪劑原料易得，**低廉，其成份主要是醋酸鉀和氯鹽，並以這兩種進行分類。
融雪劑通過降低冰雪融化溫度融化道路上的積雪，便於道路疏通，播撒處效果明顯，但其具有危害性，研究發現，融雪劑殘留物可腐蝕路面和汽車橡膠輪胎。北方在常冬下仍採用沙土和鏟雪車為主，融雪劑為輔的方式清除路面冰雪，保證交通通暢。
冰上撒鹽能融化冰嗎？？
9樓：帳號已登出
可以。食鹽放在冰上，使溫度上升，會讓冰更快融化。氯化鈉溶於水後可以使其凝固點降低，所以加氯化鈉後使碎冰的凝固點降低至氣溫以下，加速冰的溶化。
1）在冰中撒一些食鹽，冰的凝固點降低，碎冰塊剛從冰箱裡拿出，冰本身的溫度低於0℃；
2）食鹽溶解變成鹽水的過程中是需要吸收能量以克服溶質分子間的引力，所以是吸收熱量的，導致溫度降低；
3）溫度計的示數不準等。
撒鹽解凍的原理是什麼？
10樓：惠企百科
具有可溶性：容易溶解在水中。雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊。
吸潮性：融雪鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍，當這層薄膜溶液的蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分壓時，融雪鹽就吸附空氣中的水分而潮解；反之，當高於空氣中水蒸氣分壓時則呈現乾燥狀態。當然，這只是在融雪鹽被暴露在空氣中才有的現象，密閉在包裝袋中與周圍空氣隔絕的融雪鹽是不會潮解的。
冰點低：如果融雪鹽溶液裡含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃。
為什麼鹽能解凍？
11樓：111111前的
1、鹽的溶解使含鹽雪水的凝固點降低，雪水中溶解鹽之後難以形成冰塊。
2、融雪鹽溶於水後，水中離子濃度增大，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態蒸氣壓不變。為達到冰水混合物平衡共存時固液相蒸氣壓相等的狀態，冰會融化。故灑上融雪鹽可以除冰雪。
3、融雪鹽的成份是nacl，和雪接觸後會溶解，溶解平衡向著鹽完全溶解的方向進行，雪融化，為鹽提供溶解質水。
12樓：愛**的小口琴
根據物理學知識，含有雜質的冰塊熔點會降低，所以在冰上撒鹽會縮短解凍時間，你明白了嗎？
13樓：最強大腦花
鹽能解凍是因為鹽水的冰點低。
鹽水的冰點其實並不是指的純淨的食鹽(nacl)晶體的溶解點，因為在沒有水參與的情況下要加熱到上千攝氏度才能使其熔化，這裡說的冰點是指的鹽水溶液的冰點，實驗表明，如果食鹽溶液裡含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃。
14樓：匿名使用者
冰是一種晶體，當晶體中含有雜質時，熔點會降低。
本題中，加鹽，就是在冰中，加入雜質，使冰的熔點降低，本來冰的熔點是0℃，熔點降低後，冰在零下就可以熔化。
15樓：疼燕悟
同撒鹽化雪和人工降雨的原理是一樣的 在水裡放鹽可以使水沸點提高 同時也就是冰的溶解溫度降低了，更容易使冰融化。
撒鹽解凍的原理是什麼？
16樓：匿名使用者
可溶性。食鹽很容易溶解在水中，這是一個很常見的物理現象。
吸潮性。鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍，當這層薄膜溶液的蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分壓時，食鹽就吸附空氣中的水分而潮解；反之，當高於空氣中水蒸氣分壓時則呈現乾燥狀態。當然，這只是在食鹽被暴露在空氣中才有的現象，密閉在包裝袋中與周圍空氣隔絕的食鹽是不會潮解的；
冰點低。我這裡所說的冰點其實並不是指的純淨的食鹽(nacl)晶體的溶解點，因為在沒有水參與的情況下要加熱到上千攝氏度才能使其熔化，這裡說的冰點是指的鹽水溶液的冰點，實驗表明，如果食鹽溶液裡含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃.
食鹽還有很多其他的特性，但解釋這個問題，有上面幾個就差不多了：)另外順便說說，雪的成分主要是固態水--小冰晶，不論溫度有多低，冰都有昇華的現象，所以雪的周圍彌散著水蒸氣。
當我們把食鹽灑在雪上時，食鹽利用其吸潮特性吸附雪表層的水蒸氣，從而使自己越來越"潮",那層食鹽溶液薄膜也越來越明顯，我認為，這時候的溶液層就像星星之火一樣不斷"入侵"周圍的雪層，最終反客為主，把雪統統給消滅了！
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