1樓：網友
在一定條件下，當正的可逆反應的反應速率，並等於逆反應速率，反應物的濃度和所得的濃度不再變化，達到的表面的靜止的狀態下，即化學平衡狀態。其中，n反應速率和逆反應速率等於該物質的化學平衡態，反應物的濃度和得到的濃度不再改變的效能的化學平衡的狀態。正反應速率和逆反應速率方面的工作與反只是相對，而不是一個絕對的概念相同的可逆反應。
化學平衡有相反的情況，等等，動態的，固定的，可變的，具有六大特點。逆的研究物件是一個可逆反應的化學平衡。 ：
平衡和平等的逆反應的速度，即v = v逆。活動：平衡，並將該反應仍在進行中，是動態的，進行反應最大化。
鑑於：至平衡狀態，在反應混合物中各成分的濃度保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變，各組分的含量保持恆定。變化：
化學平衡與動態的平衡是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態被破壞的平衡成為不平衡的新情況，建立新的平衡，即化學平衡移動。 [1]是相同的：在一定條件下建立的化學平衡反應途徑。
即無論是從陽性反應，或從逆反應開始，或從任何一個的中間狀態開始建立，只要為相同的外部條件，達到平衡時，效果是相同的。
2樓：匿名使用者
化學平衡狀態就是正反應速率等於逆反應速率， 相同的化學平衡狀態就是等效平衡。
3樓：21世紀電商
不對，你搜一下等效平衡概念就懂了。
什麼是化學平衡狀態
4樓：黑科技
在一定條件下，當一個可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等銀鏈時，反應物的濃度與生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態，即"化學平衡狀態".其中，正反應速率與逆反應速率相等是化學平衡狀態的實質，而反應物的濃度與生成物的濃度不再改變是化學平衡狀態的表現。正反應速率與逆反應速率是針對同一可逆反應而言，正與反只是相對而言，不是絕對概念。
化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變、同六大特徵。逆：化學平鋒譽孫衡研究的物件是可逆反應。
等：平衡時，正、逆反應速率相等，即v正=v逆。動：
平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大限度。定：達平衡狀態時，反應混合物中各組分的濃度保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變，各組分的含量保持不變。
變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡，即化學平衡發生了移動。[1] 同：
一定條件下化學平衡狀態的建立與反應的途徑無關。即無論是從正虛並反應開始，還是從逆反應開始，或是從任一中間狀態開始建立，只要外界條件相同，達到平衡時的效果都相同。
化學平衡中,等效平衡中,兩個平衡狀態相同是什麼相同?
5樓：天羅網
平衡等效，轉化率不一定相同。
若是仿滲從不同方向建立的等效平衡，物質的轉化率一定不同。如在某溫度下的密閉定容容器中發生反應2m(g)+ n(g) 2e(g),若起始時充入2mole,達到平衡時氣體的壓強比起始時增大了20%,則e的轉化率是40%；若開始時充入2molm和1moln,達到平衡後，m的轉化率是60%.
若是從一個方向建立的等效平衡，物質的轉化率相同。如恆溫恆壓容器中發生反應2e(g) 2m(g)+ n(g),若起始時充入2mole,達到平衡時m的物質的量為，則e的轉化率是40%；若開備簡脊始時充入4mole,達到平衡後m的物質的量為，則e的轉化率仍為40%.
平衡等效，各組分的物質的量不一定相同。
原料一邊倒後，對應量與起始量相等的等效平衡，平衡時各組分的物質的量相等。
原料一邊倒咐世後，對應量與起始量比相等(不等於1)的等效平衡，平衡時各組分的物質的量不相等，但各組分的物質的量分數相等。
什麼是化學平衡？
6樓：龍吟ex炫
這個是無機化學化學動力學中一個重要的定理——勒夏特列原理（le chatelier'鍵襲s principle）。
這個原理可以表達為：“把平衡狀態的某一因素加以改變之後，將使平衡狀態向抵消原來因素改變的效果的方向移動。” 換句話說，如果把一個處於平衡狀態的體系置於一個壓力增加的環境中，這個體系就會盡量縮小體凳亮帶積，重新達到平衡。
由於這個緣故，這時壓力就不會增加得象本來應該增加的那樣多。又例如，如果把這個體系置於一個會正常增加溫度的環境裡，這個體系就會發生某種變化，額外吸收一部分熱量。
如果改變影響平衡的一個條件(如濃度，壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
1.濃度：增加某一反應物的濃度，則反應向著減少此反應物濃度的方向進行，即反應向正方向進行。
減少某一生成物的濃度，則反應向著增加此生成物濃度的方向進行，即反應向正方向進行。反之亦然。
2.壓強：增加某一氣態反應物的壓強，則反應向著減少此反應物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。
減少某一氣態生成物的壓強，則反應向著增加此生成物壓強的方向進行，棗蘆即反應向正方向進行。反之亦然。
3.溫度：升高反應溫度，則反應向著減少熱量的方向進行，即放熱反應逆向進行，吸熱反應正向進行；降低溫度，則反應向著生成熱量的方向的進行，即放熱反應正向進行，吸熱反應逆向進行。
4.催化劑：僅改變反應進行的速度，不影響平衡的改變，即對正逆反應的影響程度是一樣的。
化學平衡狀態的定義
7樓：一口吃掉九個月亮
1、簡介：在一定條件下，當一個可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等時，反應物的濃度與生成物的濃度不再改變，悄薯源達到一種表面靜止的狀態。
2、特點介紹：化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變、同六大特徵。逆化學平衡研究的物件是可逆反應。
等平衡時，正、逆反應速率相啟態等。動平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大限度。定達到平衡狀態時，反應混合物中各組分的濃度保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變，各組分的含量保持不變。
3、化學平衡：跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡，即化學平衡發生了移動。一定條件下化學平衡狀態的建立手巨集與反應的途徑無關。
即無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，或是從任一中間狀態開始建立，只要外界條件相同，達到平衡時的效果都相同。
什麼是化學平衡，一個反應達到化學平衡的條件是什麼
8樓：冷漠的世界時代
化學平衡是指在巨集觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。
化學平衡的建立是以可逆反應為前提的。可逆反應是指在同一條件下既能正向進行又能逆向進行的反應。絕大多數化學反應都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。
化學平衡則是指在巨集觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。可用δrgm=σν0判斷，μa是反應中a物質的化學勢。根據吉布斯自由能判據，當δrgm=0時，反應達最大限度，處於平衡狀態。
根據勒夏特列原理，如一個已達平衡的系統被改變，該系統會隨之改變來抗衡該改變。
什麼是化學平衡？
9樓：和竹霜鵾
化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應裡，正反應速率等於逆反應速率，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。
化學平衡的特徵。
動”，化學平衡是動態平衡，即處於化學平衡狀態時，化學反應並沒有停止，而是正逆反應速率相等罷了。
定”，由於達到化學平衡狀態時的正逆反應速率相等，所以，該狀態下反應混合物中各組分的質量分數保持一定，不再改變。
變”，化學平衡是有條件的，即“定”是相對的、暫時的，而“動”則是絕對的。當改變影響化學平衡的某一個條件（如溫度、壓強、濃度）時，原有的化學平衡狀態會被破壞，直至在新的條件下建立新的平衡狀態。
化學平衡與濃度，什麼叫化學平衡？濃度 壓力 溫度對化學平衡有何影響？
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化學平衡常數的含義是什麼,化學平衡常數的意義
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