1樓：俞楚臺亥
設體積為1l,則開始充入的是3mol,第二次充入。
這就相當於第一次平衡後，從體系中拿走乙苯，平衡逆向移動。
因為總共的戚租乙苯減小得快，即分母減小得比分子快，因此乙苯轉化率將公升高。增大一種反應物的濃度，可使另一種反應物的轉化率公升拆仔空高，它本身的轉化率降低。因此，乙苯的轉化率是降低的。
或者說乙苯起始濃度增加，容器密閉，體積未變，相當於壓力增大，使反應旅瞎正向進行，轉化更高。
2樓：蹇玉花襲丁
設體積為1l,則開始充入的是3mol,第二次圓冊充入。
這就橘叢巨集相當於第一次平衡後，從體系中拿走乙苯，平衡逆向移動。
因為總共的乙苯減小得快，即分母減小得比分子快鄭枯，因此乙苯轉化率將公升高。
3樓：和倫門綢
增大告簡一種反應物的襪改褲濃殲巧度，可使另一種反應物的轉化率公升高，它本身的轉化率降低。因此，乙苯的轉化率是降低的。
4樓：聶士恩芮午
n(鎂離子咐沒)=
mol，則n(氯離子)=，其物質的滾弊量濃度再除以即可求解，選大簡族a
反應物質的量不變,濃度改變會引起什麼變化
5樓：甄永
解析】答：其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率加快；減小反應物的濃度，反應速率減慢。
當反應物只有一種時 反應物濃度增大 為什麼轉化率變小？
6樓：焦錫茂
對於反應物只有一種的平衡，反應物濃度增大，轉化率不一定變小。
如aa(g)﹤=﹥bb(g)+cc(g)
增加a的濃度，平衡向正反應方向移動，a的轉化率改變決定於a、b、c的相對大小。
當a=b+c時，a的轉化率不變；
當a＞b+c時，a的轉化率增大；
當a＜b+c時，a的轉化率減小。
7樓：t漣y漪
轉化率=生成物質量/反應物質量，當反應物只有一種且濃度增大時，相當於是反應物的質量增加了，分母變大了，數值**化率）自然就變小了。
8樓：殃雲風起
加的不可能完全反應，轉化率不是變化的比總的嗎？你說乙個分數，分母加個數，分子加個比分母加的小的數，你說這個分數變大還是變小？
為何平衡時增加乙個反應物的濃度，該物質轉化率降低
9樓：之飛鴻
這是化學平衡移動。
方向與反應物轉化率。
的關係。 反應物轉化率=參與反應物質的量。
該物質起始的量。改變影響化學平衡的乙個條件（如壓強、溫度、濃度等），平衡就向減弱這種改變的方向移動。
這個結論沒有問題，只是你理解出了問題，你理解的時候沒有考慮到前提。什麼是平衡時？也就是說這個反應並不是乙個完全反應，反應物轉化率不可能為100%。
我覺得漏洞在"於是可以說，a增加的量比他反應掉的量要多，所以a的轉化率應是變小的。"這句話有問題。
假設原平衡轉化率為a1
新平衡時a轉化的濃度 比上 新增a濃度 是新增部分的轉化率a2
但是引號裡的條件等價於a2<1 並沒有證明a2a1或者a2=a1，那麼a3大於a1是肯定的。問題出來了，如果不考慮壓強溫度等其他條件的影響，為什麼增加同樣比例初始物質的量，為什麼轉化率會變大？但實際情況是a3=a1,那麼只有乙個結論就是a2 只有一種反應物時，增大反應物濃度時，為什麼轉化率要看方程式係數，溫度不變 10樓：吧中 「只有一種反應物時，增大反應物濃度」要按照改變壓強的思維考慮問題是關鍵。 因為，壓強對平衡的影響，是通過濃度的改變實現的。 我們通常說的濃度對平衡的影響，一般指的是兩種或兩種以上反應物（生成物）僅改變其一的情況。 而壓強改變，直接導致所有氣體濃度同時等倍改變。 當反應物或者生成物只有一種氣體時，改變它的濃度，相當於同時等倍改變了平衡體系中所有氣體的濃度，此過程對平衡的影響等同於改變壓強。 這種思維甚至可以推廣到溶液中，例如：稀釋促進鹽類的水解、稀釋促進弱電解質的電離等等，稀釋的過程同時等倍減小了各微粒的濃度，而濃度同時等倍改變相當於氣體的減壓過程，平衡向係數大的方向移動。 因此，要看方程式（或者溶液中反應的離子方程式）係數來確定平衡移動方向。 11樓：守靜 根據等效平衡來理解。 某一反應物濃度增加，其轉化率一定變小嗎 12樓：庾飆篤正文 多種反應物參與的可逆反應，某一反應物濃度增加，其本身轉化率。 一核殲碼定變小嗎。 答：對，一定變小。（但前提是改哪其它反應物的量和體系改鋒外界條件不能改變）】 你的推導是正確的。k為平衡常數。 q為濃度積，當外界條件不變時，達到平衡二者數值相等。】 首先naoh不可以直接放在稱量紙上，因為naoh有腐蝕性，其次，它會吸收空氣中的co和水，會造成溶液濃度變小。.第一是這樣做太麻煩。而且這種做法不準確，應該是配置成l溶液才對，因為加入溶質會使溶液的體積有小範圍變化，如果題目不強調，也可以，但是既然你快要高三了，什麼細節都必須要注意一下。.這種題目就... 1 黑色系列 鐵粉 碳粉 feo fe3o4 fes cus cu2s mno2 綠色系列 fe2 淺綠溶液 cu2 oh 2co3 綠色固體 cl2 氯水 黃綠色 f2 淡黃綠色氣體 3 黃色系列 fe3 黃色溶液 na2o2 淡黃色固體 s 淡黃色固體 ag o4 黃色沉澱 agbr 淺黃色沉澱... 根據相似相溶原理，具有極性的物質之間可以互溶，如水 硫酸等大多數無機物 非極性物質之間可以互溶，如四氯化碳 苯等大多數有機物。有些物質極性不很強，介於二者之間，溶解性較廣，如酒精是很好溶劑。烴難溶於水,易溶於有機溶劑.酸與醇多易溶.有機物的水溶 bai性可以總結du規律 1.有機物均能 zhi溶於有...高中化學 有關於物質的量濃度及其基本計算的幾道題
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