1樓：匿名使用者
過氧化鈣（cao2）是一種具有氧化性的化合物，常用於漂白、消毒、氧化等領域。如果需要測定樣本中過氧化鈣的質量分數，可以採用以下實驗方法：
1. 材料準備：取一定量的樣本，並將其加入到已知量的盛有稀硫酸的容器中。
2. 氣體收集：將加入樣本的容器密封，然後用氣體收集器收集產生的氣體（氧氣）。
3. 氣體純化：將收集到的氣體通過純化裝置，去除其中的水分和雜質，以保證後續測量的準確性。
4. 氣體量測：將純化後的氣體放入氣密容器中，然後用氣體體積計測量氣體的體積。
5. 計算：根據反應方程式和氣體體積，可以計算出樣本中過氧化鈣的質量分數。反應方程式為：
cao2 + h2so4 → caso4 + h2o + o2
根據方程式可知，1 mol的cao2可以釋放出1 mol的o2，因此可以根據實驗中收集到的氧氣體積和氣體體積計算出樣本中的過氧化鈣質量分數。
具體計算方法如下：
1) 計算氧氣的摩爾數：n(o2) = v(o2) / vm，其中，v(o2)為收集到的氧氣體積，vm為氣體的摩爾體積（在標準狀態下為 l/mol）。
2) 計算過氧化鈣的摩爾數：n(cao2) = n(o2)。
3) 計算過氧化鈣的質量：m(cao2) = n(cao2) ×m(cao2)，其中，m(cao2)為過氧化鈣的摩爾質量（為 g/mol）。
4) 計算過氧化鈣的質量分數：w(cao2) = m(cao2) / m(sample) ×100%，其中，m(sample)為樣本的質量。
通過以上實驗方法，可以比較準確地測定樣本中過氧化鈣的質量分數。
2樓：網友
你的問題：①亞氯酸鈉與氯氣反應，生成二氧化氯和氯化鈉。
2naclo2 cl2==2clo2↑ 2nacl碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉澱和氯化鈉。
na2co3 bacl2==baco3↓ 2nacl碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。
na2co3 2hcl==2nacl h2o co2↑水和過氧化鈣反應生成氧氣和氫氧化鈣。
2cao2 2h2o==2ca(oh)2 o2↑n(o2)=
2cao2 2h2o==2ca(oh)2 o2↑2*x
144/2x = 1/
x=所以樣品中過氧化鈣的質量分數為72%
氧化鈣質量分數
3樓：樣樣寶寶
氧化敏敏鈣滑拿念質量分信困數caco3=cao+co2 56 44 x x=56*(
4樓：來自東湖大膽的紫羅蘭
cao2氧化鈣的相對隱正分子質量＝40+16*2＝72 cao2中鈣元滑粗素信攜鎮的質量分數＝40/72 *100%=
氫氧化鈣質量分數
5樓：泉湉墨曼雁
相對或信畝原子質量 ca 40 o 16 h 1ca(oh)2相對分子質量：40+16+16+1+1=74乙個氫氧化鈣衫森坦型。
分子：ca-40 質量分數40/74=
一養魚愛好者測定所用的過氧化鈣（cao2)樣品中過氧化鈣的質量分數，做以下實驗：城區樣品2.0g，
6樓：網友
生成氧氣的質量為：
設樣品中cao2的質量為x
2cao2＋2h2o=2ca(oh)2＋o2↑2×72 32
x= x=樣品中cao2的質量分數為：
答：樣品中cao2的質量分數為72%。
過氧化鈣製備過程中，在分析氧化鈣含量時用電子天平秤量，而在製備氧化鈣的過程中卻只用檯秤秤量是為什麼
7樓：
摘要。您好，親，在製備氧化鈣的過程中使用檯秤是因為這個階段的測量要求沒有那麼高。在製備過程中，通常需要加入一定的過氧化氫和氫氧化鈣，以便產生氧化鈣。
在這個過程中，加入的過氧化氫和氫氧化鈣的質量通常不需要非常精確地控制。因此，在這個階段使用檯秤可以滿足要求，並且更加方便和快捷。<>
過氧化鈣製備過程中，在分析氧化鈣含量時用電子天平秤量，而在製備氧化鈣的過程中卻只用檯秤秤量是為什麼。
您好，親，在製備氧化鈣的過程中使用檯秤是因為這個階段的測量要求沒有那麼高。在製備過程中，通常需要加入一定的過賣賀返氧化氫和氫氧化鈣，以便產生氧化鈣。在這個過拍坦程中，加入的過氧化氫和氫氧化鈣的質量通常不需要非常精確地控制。
因此中飢，在這個階段使用檯秤可以滿足要求，並且更加方便和快捷。<>
您好，親如燃，在過氧化鈣製備過程中使用電子天平測量氧化鈣含量是因為電子天平可以提供更高的測量精度和準確性稿橡槐。氧化鈣的含量通常需鍵友要非常精確地控制，以確保最終產品的質量符合要求<>
您好，親，<>
電子天平能夠提供更高的精度和準確性，可以確保氧化鈣含量的測量結果更加精確哦。
您好，親，此外，製備氧舉啟物化鈣正液時的量比較旁乎大，使用電子天平會增加成本和時間，因此只使用檯秤比較方便和經濟哦<>
測定氧化鈣質量分數結果如下
8樓：銳寶衛銳逸
設樣品中過氧化鈣。
的質量為x.
化學式為：2cao2+2h2o=2ca(oh)2+o2↑x
144/x=32/棚差顫(
x=過鏈敗慶姿氧化鈣的質量分數。是。
氫氧化鈣與碳酸鈣混合物如何測定一定質量中的碳酸鈣的質量分數
9樓：謇鈺夫訪波
caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2x y
x=5gy=
42克含氫氧化鈣的與碳酸鈣的混合物中，含碳酸鈣：5克；氫氧化鈣：37克。
1）混合物中鈣元素的質量=5x40/100 + 37x40/74=22g
2）反應後所得溶液的質量分數。
ca(oh)2 + 2hcl = cacl2 + 2h2o37 zz=
反應後所得溶告州搜液的質襪歷量分跡鄭數=(
氧化鈣的含量測定
10樓：謊言
有效氧化鈣的測定有如下兩種方法：蔗糖法原理氧化鈣在水中的溶解度很小，20℃時溶解度為加入蔗糖就可使之成溶解度大的蔗糖鈣，再用酸滴定蔗糖鈣中的氧化鈣的含量，反應如下： c12h22o11+cao+2h2o─→c12h12o11cao+2h2o
c12h22o22o11cao+2h2o+2hcl→c11h22o11+cacl2+3h2o
試劑蔗糖：化學純。酸：標準溶液。酚酞指示劑。
操作迅速精確稱取研成細粉的試樣，置於250ml具有磨口玻塞的錐形瓶中，加入4g化學純蔗糖及小玻球12～20粒，再加入新煮沸而已冷卻的蒸餾水40ml。塞緊瓶塞。搖動15min，以酚酞為指示劑，用酸標準溶液滴定至紅色恰好消失，並在30s內不再現紅色為止。
計算按下式計算有效氧化鈣的含量：
cao（%）=
式中：n──酸標準溶液的濃度；v──滴定時所耗用的酸標準液的量（ml）；w──試樣量（g）。
注意事項測定時，不應使氧化鈣生成碳酸鈣，所以要用新煮沸過而儘量除去二氧化碳的蒸餾水，以免氧化鈣溶於水後生成的氫氧化鈣進一步與二氧化碳作用生成碳酸鈣，使消耗的酸標準溶液量偏低。再者，因蔗糖只與氧化鈣作用，而不與碳酸鈣作用，所以稱量試樣要迅束，否則氧化鈣會吸收空氣中的二氧化碳變成碳酸鈣，導致結果偏低。
酸量法原理有效氧化鈣溶於水後生成氫氧化鈣，可用酸滴定氫氧化鈣，從而測出有效氧化鈣的含量。反應如下：
cao+h2o→ca（oh）2
ca（oh）2+2hcl─→cacl2+2h2o
試劑酸標準溶液。酚酞指示劑。測定方法準確稱取研磨細的試樣1g左右，置於燒杯內，加入剛煮沸過的蒸餾水約300ml，攪勻後全部轉移至1000ml的容量瓶中，將瓶加塞不時搖動，約20min後冷卻，再加入新煮沸已冷蒸餾水至刻度。
混勻，過濾（過濾要迅速）。棄去最初100ml濾液，吸取50ml入錐形瓶中，以酚酞為指示劑，用酸標準溶液滴定至紅色消失且30秒不再出現即為終點。
計算cao（%）=
試中各項意義同蔗糖法。
注意事項所使用的蒸餾水必須重新煮沸過。過濾要迅速，以免氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳變為碳酸鈣，而使結果偏低。
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