1樓：香水蝶蝶
例1．下列說法正確的是（ ）
a．個12c原子數就是阿伏加德羅常數。
b．1mol氧的質量是32g
c．氫原子的摩爾質量是。
d． h2so4是 h2so4
分析】a中阿伏加德羅常數與近似值不能等同，a錯；b中「1 mol氧」指代不明確，不符合摩爾單位的使用要求，b錯；c中摩爾質量的單位應是g/mol，c錯；d中 h2so4的物質的量＝
例2．設na代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
a．金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目是。
b．2g氫氣所含原肢吵拍子數目為na
c．個氮分子所含歷羨的原子數目在數值上與na近似相等。
d．17g氨氣所含電子數目為10na
分析】a中 mg的物質的量為，而1mol mg變成mg2+時失去2mole－，所以 mg應失去，即為，故a錯；b中h2為雙原子分子，2g氫氣即1mol h2，應含有2mol h，原子個數為2na，故b錯；c中n2為雙原子分碰棚子，個分子所含原子數應為2×，在數值上與na近似相等，故c正確；d中17gnh3物質的量為1mol，1個nh3含有10個電子，1molnh3含有的電子數為10na，d正確。
例3．某固體僅由一種元素組成，其密度為5g/cm3，用射線研究該固體的結果表明：在稜長為1×10-7cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質量接近（ ）
a．32 b．65
c．120d．150分析】
要求該元素的相對原子質量，亦即先求1mol該元素原子的質量，即個該原子的質量。由題意，20個原子的質量m=rv=5g·cm-3×(1×10-7cm)3=5×10-21g，故1mol該原子約為，所以該元素原子的摩爾質量約為150g/mol，此元素的相對原子質量接近於150。
答案：d
2樓：網友
有一搭運個學科網，上面的習題和例題知虧梁都不錯空嫌啊。
求人教版高一化學關於物質的量的試題及答案。最好是計算題，
3樓：子安
例1：完全中和 mol naoh需要h2so4的物質的量是多少？所需h2so4的質量是多少？
分析〕本題可先求h2so4的物質的量，再求h2so4的質量。
例2：將 gmno2與足量濃鹽酸混合加熱反應，求參加反應的hcl的物質的量。 mol.
分析〕 mno2與濃鹽酸加熱反應的化學方程式為：
mno2+4hcl mncl2+cl2↑+2h2o在該反應中，參加反應的mno2與hcl的物質的量之比為： n(mno2):n(hcl)＝1 mol:4 mol.
例3：將與足量的濃鹽酸混合加熱反應，求生成的cl2在標準狀況下的體積是多少？
4樓：手機使用者
急需十道化學有關物質的量的練習題，最好待解答。
高一化學 物質的量 題目 求 答案加解析
5樓：民民
18mol 水中有18*2=36molh 而nh3中有3個 第一空答案是12na
因為s02和so3有相同的氧原子。 你可以用假設法。 如so2有3個。
so3有2個。2個氧原子恰好是6。 分子數之比就是2：
3 （分子數應該是物質量之比。 如果是原子數 答案是4*2:3*3）
s的相對原子質量是32 。 因此 32*2：32*3
幾道高中化學關於物質的量的題目 大家幫幫我啊
6樓：網友
1、題中要求氣體全溶，所以題給的m和n是有限制的，要想全溶，就只能變成酸根，n元素守恆即得答案。化學很多時候不要鑽牛角尖，要根據事實，題意去做。
2、no2會自身化合為四氧化二氮：2no2=n2o4，就不是1mol了。
3、那個式子翻譯下：2倍硫酸鉀+氫氧化鈉+（氫氧化鋇—硫酸鉀—碳酸銨）x2=鹽酸，也就是：鉀離子+鈉離子+非沉澱的鋇離子的2倍=氯離子，電荷守恆。
最後溶液中陽離子是鉀離子、鈉離子、鋇離子，陰離子是氯離子，陽離子所帶正電荷等於陰離子所負電荷，就是這個等式的原理。（鋇離子來自溶解與酸的碳酸鋇，所以用總的減去變成硫酸鋇的。）
最後，好點的**都要要錢。。。所以多問就是了~~
7樓：神聖§祈禱
lz 你第一道題的第二個化學式寫錯了吧~左邊右邊不可能都是2份naoh~~~
8樓：網友
第一題的第二個化學方程式有問題把，反應前有n的參與，但是反應產物中則沒有了n。這是個問題。
第二題： no2會自動合成n2o4 處於乙個動態平衡中，第三題：
高一化學 物質的量，高中化學物質的量
個co的物質的量是 碳原子， mol氧原子。.個ho的物質的量是 mol， mol氫原子， mol氧原子。.個氮分子相當於 mol， mol氮原子。.個nao含 mol na mol o .na個c的物質的量是 mol， mol質子， mol電子。.個so 的物質的量是 mol質子，電子。.na 含...
高中化學物質的量解決了什麼問題
定量計算的前提是定性的分析。需要你對各物質特徵性質熟練的掌握，比如顏色等理化性質。最基本的是概念的記憶及化學反應方程式的熟練使用。對於影象類問題，你需要對影象進行有效地資訊提取，找到數量關係，明確橫縱座標的代表意義及單位。高中階段比較常考察的有鋁與氫氧化鈉，二氧化碳與氫氧化鈉等，對於反應得不同物質的...
化學物質的量濃度之比計算公式,化學物質的量的濃度計算公式
化學物質的量濃度 溶質的物質的量 溶液的體積 單位 mol l 化學物質的量的濃度計算公式 物質的來量濃度 化學定量分析常涉及自 溶液的配製和溶液濃度的計算,利用化學反應進行定量分析時,用物質的量濃度來表示溶液的組成更為方便.溶質 用字母b表示 的物質的量濃度 molarity 是指單位體積溶液中所...