1樓：出耕順莫昭
他們都不是白色的。
加稀硝酸後沉澱溶解，直接就排除了氯化銀、亞硫酸銀（加過量稀硝酸可以把亞硫酸好察鄭銀氧化成硫酸銀），因為他們加硝酸都不溶解。
此題在初等化學無解吧，新的平衡會使亞硫酸增多滴加硝酸銀溶液，有白色沉澱生成，而硝酸鹽友頌都是可溶的，所以沉澱只能是含銀的化合物，直接就排除了溴化銀、碘化銀、碳酸銀、亞硝酸銀，而且亞硫酸是揮發性的酸，就是淺黃色的，硫化銀是灰黑色的，不完全電離。如果硬要有答案的話，那就是溶液中含有亞硫酸根離子，亞硫酸根離子跟銀離子反應生成亞硫酸銀白色沉澱，然後加大量稀硝酸，亞硫酸銀被氧化成硫酸沒凱銀，而硫酸銀溶於硝酸，因此溶液中有亞硫酸存在，所以沉澱溶解。亞硫酸根離子加稀硫酸，由於亞硫酸是中強酸，稍微加熱，亞硫酸就分解成二氧化硫和水，二氧化硫就揮發出來了，所以會產生氣泡、磷酸銀，因為他們不是黃色的。
2樓：尤潔留寅
很多。鹼性：naoh
kohnh4oh
中性：kcl
naclnh4cl
等物昌等。只要加入可溶於酸，並且溶畝螞銀後形成無色的離子。
不能加入鐵迅宴鹽，銅鹽等有色的離子。
稀硫酸溶液的溶質是什麼
3樓：it男小何
硫酸溶液中的溶質是硫酸液體；
硫酸，硫最重要的含氧酸，無水硫酸為無色油狀液體攝氏度時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取，前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在百分之75左右，後者可得質量分數為百分之的純濃硫酸，沸點338攝氏度；
硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，敬笑能和許多金屬發生反應，高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質，與仿頃水混合時，亦會放出備稿陸大量熱能，其具有強烈的腐蝕性和氧化性。
在稀硫酸中加入少量下列固體,溶液ph值變化不大的是?？
4樓：華源網路
d 本質上四種物質都可以與氫離子反映生成相應的鹽，消耗溶液中的氫離子培枯啟，提高溶液ph.但在本題中選用的是硫酸和固體反應，d生成的硫酸鋇會將氧化鋇包裹起來阻止反應進一步進行，所以ph變化不大。
氫氧化鋇的溶解度比氧化鋇大的多可以近似認為是液相反應，可以進行到底。
本題主要考查的是反應能否進行到底而不是生成物的水解問題。在有強酸鹼存在的時候基本不用考敗如慮由於水解引起的ph變化。,1,a。
生成的硫酸鎂是強酸弱鹼鹽顯算性，其餘的都顯中性。,2,應該是d
b，c都顯鹼性顯然不行。
而d與h2so4生成baso4沉澱。a與h2so4生成mgso4而不能去除。
所以我認為選d,2,答案：a
a:氧化鎂與稀硫酸反應生成配如硫酸鎂（強酸弱鹼鹽）和水，反應後溶液顯酸性。
b:碳酸鉀與稀硫酸反應生成硫酸鉀（強酸強鹼鹽）和水，反應後溶液顯中性。
c:氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇(難溶物）和水，反應後溶液顯中性。
d:氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇(難溶物）和水，反應後溶液顯中性。
綜上所述，只有a反應後溶液繼續呈酸性，ph變化最小，所以答案選a...1,d氧化鋇與稀硫酸反應生成baso4覆蓋在固體表面，阻止反應進行，實際基本不反應，所以溶液ph值變化不大，1,no enough information to answer:
1, 少量 mean how much? the same weight or the same 當量 of each chemcial?
2, 稀硫酸 means 多稀 and how much 稀硫酸？
3, stiring when adding in?
4, how much you wait...1,a、mgo+h2so4=mgso4+h2o 鹼性氧化物與強酸反應。
b、k2co3+h2so4=k2so4+h2o+co2↑
c、ba（oh）2+h2so4=baso4↓+2h2o
d、bao+h2so4=baso4↓+h2o
綜上，b、強酸強鹼鹽和氣體 c、d沉澱和水。 ph 中性。
a強酸弱鹼鹽，（誰強顯誰性，這是偶的老師當年記憶口訣）,0,在稀硫酸中加入少量下列固體，溶液ph值變化不大的是？
a.氧化鎂。
b.碳酸鉀。
c.氫氧化鋇。
d.氧化鋇。
為什麼硫酸在濃溶液中以分子的形式存在,而在稀溶液中以離子存在?
5樓：藏正學英秀
酸的電離依賴於與水分子的結合，產生h3o+離子。
濃硫酸中水首答輪舉渣分子很少，因此很難電離。
而稀溶液由於大量存在水分子，而硫酸為強酸，因此會電離。
另外，h2so4的第一級電離是完全的，生成h+和hso4-但是第二級電離是不完全的，雖然很強，但是者信仍然不能完全電離。
將白色固體a溶於稀硝酸,可得到無色溶液b.若將固體a溶於水中會產生可溶於濃鹽
6樓：wills胖哥
這幾衝輪種物質分別散謹信晌衫為。
a:sncl4 b:sncl2 c:
sncl6 d:agcl e:ag(nh4)oh f:
hg2cl2 g:ag h:sns i:
sns4 j:sns2
望，謝謝。
如何證明一瓶無色溶液是稀硫酸
7樓：嬴彭穰雅韻
取兩支試管，向其中一支試管中倒入少量該液體，滴加幾滴（紫色石蕊）,出現（紅色）證明該液體是酸；再向其中一支試管向試管中倒入少量該液體，滴加少量（硝酸鋇 ）,現象是（白色沉澱）.再滴加幾滴（硝酸）,出現（沉澱不溶解）證明該酸液是稀硫酸。
注：第一步證明溶液中h+的存在，第二步證明溶液中so42-的存在。
將下列固體分別放入稀硫酸中,稀硫酸的酸性不會明顯減弱的是
8樓：網友
將下列固體分別放入稀硫酸中，稀硫酸的酸性不會明顯減弱的是氯化鋇。
碳酸鉀，氫氧化鈉和氧化鈣都是鹼性的，都會和硫酸發生中和反應，使氫離子濃度降低。氯化鋇和硫酸反應，形成硫酸鋇沉澱，同時產生鹽酸，鹽酸的酸性比硫酸還強，因此其酸性不會減弱。
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