1樓：匿名使用者
1) na2so3+h2so4=na2so4+so2(氣體)+h2o h2so4+ba(oh)
x y1 560ml
所以x=克 na2so3的純度= y1=克。
2）備侍h2so4+ba(oh)2=2h2o+baso4(沉澱）y2
y2=硫酸的物質的量濃度=(y1+y2)/50=3)元素仿扮吵守恆：產生的沉澱不缺稿再增加即s恰好全部轉化為baso4(沉澱）和baso3,所以ba=s
不好打字自己算吧。
2樓：張城
其實你這題和下面這道題是一樣的，我的答案可以參考一下，只不過你這個需要最後呈中性，也就是酸鹼中和了嗎，友正仔寫出方程式你就直接代數就可以了好汪，另外樓上的解答很詳細但是最後產生的沉澱不應該有baso3，因為硫酸已經過量了，要不就算不了了。
1.呈強酸性這樣就能確保亞硫酸鈉全部和鹽酸反應，這樣溶液中溶解的只有硫酸鈉（這是為了給後面和氯化鋇反應準備的，因為這樣就能確保加入氯化鋇後產清掘生的沉澱確保是由硫酸鈉產生的）
2.合格的標準就是知道兩次測量時重量相同，這樣就證明已經沒有水了。
3.根據產生的沉澱質量量(既是硫酸鋇的量)，可以計算出硫酸鈉的質量b（因為硫酸鋇中的硫酸根離子全部來自於硫酸鈉），這樣也就得出了亞硫酸鈉的質量a-b。具體怎麼算應該瞭解了吧。
高一化學 要過程 急 **等
3樓：me_timve壊
1)根據反應4no2+o2+2h2o=4hno3來算。
無氣體剩餘則 比例為 4：1 no2為 o2為2)分兩種情況：過量 所以有10mlno2和o2反映 所以 no2為8ml o2為4ml
2.剩餘2ml no 即no2 過量 根據反應：3no2+h2o=2hno3+no得出 過量的no2為6ml
所以有6ml混合氣體反應，所以 no2
高一化學 要過程 急 **等
4樓：網友
450ml
不管怎麼反應，生成什麼，溶液中的陰離子都是no3-,陽離子有可能有h+,fe2+ fe3+
完全沉澱，相當於 把溶液中所有的陽離子換成na+。 所以求出no3-的量就可以了。
5樓：網友
鐵元素完全沉澱，溶液中溶劑為naoh
則naoh450ml
高一化學 要過程 急 **等
6樓：網友
1)a為no，b為o2
3no2+h2o=2hno3+no
4no+3o2+2h2o=4hno3
2)a與o2等體積，都為aml,餘5mlo2,所以段明1/4a=5, a=20ml
即a的體積是20ml
3)用極值法，當no2體積為0ml時，x=20ml當no體積為0ml時，x=60ml
兩者都無法脊脊取到櫻燃滲，所以x屬於（20,60）ml
高一化學 要過程啊 謝謝
7樓：曉熊
1、用烴的燃燒通式做： cxhy + x+y/4) o2 = xco2 + y/2 h2o
120°c，水是氣體。
反應前後氣體體積都沒有發生變化，所以 1+ x +y/4 = x + y/2
化簡， y = 4
所以是ch4和c2h4
2、 cxhy+(x+y/4)o2---xco2+y/2h2o 前後氣體減少量。
1 x+y/4 x 1+x+y/4-x = 1+y/4
列比例，解得y=6
只要氫原子數為6即符合題意，因此是c2h6
高一化學（寫出過程）問 高一化學題（需要寫全過程，謝謝）
你好，讓我們一起來做這道題， 首先我們分析，根據化學式，寫出它的物質的量之比 nahco hcl nacl ho co 片小蘇打和胃酸完全綜合，首先計算， 小蘇打中nahco的質量為。 計算nahco的摩爾質量為 g mol，計算nahco的物質的量為。 mol。 根據物質的量之比，得出n nahc...
高一化學，求分析過程
您好根據a是一種紅棕色的金屬氧化物，可判斷是fe2o3，在高溫的情況下與al反應生成fe和al2o3 鋁熱反應 因為d是金屬單質，所以d是fe，d和鹽酸反應，生成fecl2，所以e是fecl2.fecl2和氨水反應生成fe oh 2，所以f是fe oh 2。在空氣中變成fe oh 3，所以g是fe ...
高一化學，請列出解答過程。
這純粹是考察資料的計算能力啊。 試樣中能與鹽酸反應的是亞硫酸鈉和碳酸鈉，分開寫為 naso h na so 氣體符號 honaco h na co 氣體符號 ho也可以一起寫，不知道你們老師允不允許。naso naco h na so co ho 碳酸鈉的質量分數為，g試樣中碳酸鈉的量為，也就是，於...