配製緩衝溶液一般包括哪些步驟
1樓：新科技
1、選擇緩衝對。
選擇緩衝對的原則：
緩衝對中共軛酸的pka ≈ ph；
所選緩衝對除可與 h+ 或 oh- 反應外，不能與反應系統中的其它物質發生副反應；
低毒、經濟。
2 配製。 選定緩衝對後，根據緩衝溶液ph計算公式 ph = pka - lg(ca/cb) ,計算 ca / cb 值；
使 c總= mol·l-1 之間，分別計算所需酸、鹼量；
按計算結果準確稱或量取試劑，按實驗室一般溶液配製方法配製並定容；
用酸度計測定所配緩衝溶液的ph值，貼標籤。
緩衝溶液的配製
2樓：網友
緩衝溶液的配製：
緩衝溶液是無機化學及分析化學中的重要概念，分析測試中，在絡合滴定和分光光度法等許多反應裡都要求溶液的ph值保持在乙個範圍內，以保證指示劑的變色和顯色劑的顯色等。
這些條件都是通過加入一定量的緩衝溶液達到的，所以緩衝溶液是分析測試中經常需要的一種試劑。
一)甘氨酸-鹽酸緩衝液( mol/l)
x毫公升 mol/l甘氨酸+y毫公升 mol/l hcl，再加水稀釋至200毫公升。
甘氨酸分子量=。
mol/l甘氨酸溶液含 g/l。
二)鄰苯二甲酸-鹽酸緩衝液( mol/l)
x毫公升 mol/l鄰苯二甲酸氫鉀+y毫公升 mol/l hcl，再加水稀釋至20毫公升。
鄰苯二甲酸氫鉀分子量= mol/l鄰苯二甲酸氫鉀溶液含 g/l。
三)磷酸氫二鈉-檸檬酸緩衝液。
na2hpo4分子量=; mol/l溶液為 g/l。
na2hpo4·2h2o分子量=; mol/l溶液為 g/l。
na2hpo4·12h2o分子量=; mol/l溶液為 g/l。
c6h8o7·h2o分子量=; mol/l溶液為 g/l。
四)檸檬酸-氫氧化鈉-鹽酸緩衝液。
使用時可以每公升中加入1克酚，若最後ph值有變化，再用少量50%氫氧化鈉溶液或濃鹽酸調節，冰箱儲存。
緩衝溶液的配製和性質
3樓：專屬暱稱
緩衝溶液的配製方法如下：
購買酸標、中標、鹼標。將三隻250ml容量瓶用蒸餾水洗刷乾淨並晾乾。注意塞子不能混用。將酸標袋用剪刀延邊剪開。將粉末倒入用蒸餾水洗淨的燒杯中。
向燒杯中加入蒸餾水，並將酸標袋用蒸餾水沖洗兩次，將溶液倒入燒杯中。用玻璃棒緩慢攪拌，使得固體物質溶解。
待固體物質完全溶解後，靜置約10 min，溶液冷卻至室溫。利用玻璃棒引流將燒杯中溶液倒入事先準備好的容量瓶中。用蒸餾水洗刷燒杯，並倒入容量瓶中。
向容量瓶中加入蒸餾水，至液麵凹處與刻度線相切。蓋上塞子，反覆顛倒搖晃。
注意事項：裝樣品的樣品袋要衝洗2次，並倒入燒杯。燒杯要衝洗2次，倒入容量瓶。等溫度降至室溫才能倒入容量瓶。加蒸餾水時一定注意不能加過刻度線。
緩衝溶液是無機化學及分析化學中的重要概念，分析測試中，在絡合滴定和分光光度法等許多反應裡都要求溶液的ph值保持在乙個範圍內，保證指示劑的變色和顯色劑的顯色等，這些條件都是通過加入一定量的緩衝溶液達到的，所以緩衝溶液是分析測試中經常需要的一種試劑。
使用緩衝溶液的注意事項：不少緩衝溶液都含有易揮發組分，如：氨-氯化銨中的氨酷酸-醋酸鈉中的醋酸。
不少實驗室引入了定量加液器，用定量加液器加試劑，具有簡便準確誤差恆定的特點，特別是在做成批樣品時更顯出它的優越性，有人用它來加緩衝液，但應注意緩衝液不能長久存放在定量加液器中。
因該器皿不密閉，易造成氨的揮發（醋酸-醋酸鈉緩衝液中的醋酸也同理），導致溶液失效，正確的做法是緩衝液應適量配製，使用後及時密閉並置於低溫中儲存。
什麼是緩衝溶液？常用的有什麼，什麼是緩衝溶液？
緩衝溶液 英文 buffer solution 是一種能在加入少量酸或鹼和水時大大減低ph變動的溶液。ph緩衝系統對維持生物的正常ph值和正常生理環境起到重要作用。常用作緩衝溶液的酸類 由弱酸及其共軛酸鹽組合成的溶液具有緩衝作用。生化實驗室常用的緩衝系主要有磷酸 檸檬酸 碳酸 醋酸 巴比妥酸 tri...
緩衝溶液的緩衝容量主要由哪2個因素決定 20
緩衝溶液的緩衝容量主要由哪個因素決定 緩衝容量的大小與緩衝溶液。的總濃度和緩衝比有關。任何緩衝溶液的緩衝能力都是有一定限度指燃的。如果加入的強酸和強鹼超過某一定量時 緩衝溶液的p h 將發生較大的變化，從而失去緩衝能力。對於同一緩衝系 當緩衝比一定時，總濃度越大，抗酸成分和抗鹼成分越多，外加同量酸鹼...
什麼是緩衝溶液 它的作用是什麼呢
緩衝溶液指的是由弱酸及其鹽 弱鹼及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消 減輕外加強酸或強鹼對溶液酸鹼度的影響，從而保持溶液的ph值相對穩定。酸鹼緩衝溶液在化學 生物化學和臨床醫學中，是維持生化反應向特定方向進行的重要因素。生物要維持生命活動，其ph必須保持在一定範圍內，否則就會導致死亡。在生物 的...