1樓：帳號已登出
用下圖的公式可以計算：
摩爾質量是乙個物理學單位，單位物質的量的物質所具有的質量稱摩爾質量（molar mass），用符號m表示。當物質的量以mol為單位時，摩爾質量的單位為g/mol，在數上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。
對於某一化合物來說，它的摩爾質量是固定不變的。而物質的質量則隨著物質的量不同而發生變化。
1971年第十四屆國際計量大會關於摩爾的定義有如下兩段規定：「摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包薯裂含的基本單元數與碳-12的原子數目相等。」
在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。」上兩段話應該看做是乙個整體。
單位物質的量的物質所具有的質量，稱為摩爾質量（molar mass），用符號m表示。當物質的質量以克為單位時，在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。
凝固點是晶體物質凝固時的溫度，不同晶體具有不同的凝固點。在一定壓強下，任何晶體的凝固纖手者點，與其熔點相同。同一種晶體，凝固點與壓強有關。毀薯。
凝固時體積膨脹的晶體，凝固點隨壓強的增大而降低；凝固時體積縮小的晶體，凝固點隨壓強的增大而公升高。在凝固過程中，液體轉變為固體，同時放出熱量。
2樓：庚禾中圖密的
實指返驗原理當稀溶液凝固析出純固碰數體溶劑時，則溶液的笑逗首凝固點低於純溶劑的固點，其降低值與溶質的質量摩爾濃度成正比。即3at=tg-t=kgbg(1)若稱取一定量的溶質和溶劑，配成稀溶液，則此溶質的質量摩爾濃度為m bbgm bm a×103
凝固點法測定蔗糖的摩爾質量
3樓：
關於通過凝固點法測定蔗糖的摩爾質量的問題，有以下解釋：
一、要求。要求掌握溶液凝固的測定技術，並加扒巨集深對稀溶液依數性質的理解；掌握精密的數字溫度（溫差）測量儀的使用方法。
二、基本知識。
1、凝固點降低法測定溶質的摩爾質量是利用稀溶液的依數性進行測量的。公式做了簡化，因此只有在稀溶液條件下方可使用，溶液濃度高了偏離依數性公式，濃度太低了，依數性變化不明顯。
2、所以利用依數坦此纖性只能粗略的計算相關指標，然而用依數性對體系進行定性判斷是具有很好的指導意義的。
3、稀溶液當冷卻到凝固點時析出的可能是純溶劑，也可能是溶劑和溶質一起析出。當只析出純溶劑時，即與固態純溶劑成平衡的稀溶液的凝固點tf比相同壓力下純溶劑的凝固點tf低。
三、摩爾。1、摩爾，舊稱克分子、克原子讓仿，是國際單位制7個基本單位之一，表示物質的量（物質的量表示一定數目粒子的集合體的物理量，屬於專有名詞，研究物件只能是粒子），物質的量是用來衡量物質微觀粒子多少的物理量，符號為n。
2、物質的量的單位為摩爾（簡稱為摩，符號為mol）每1mol任何物質含有阿伏伽德羅常數（約個微粒。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子，原子團，電子，質子，中子及其他粒子。
凝固點降低法測定摩爾質量
4樓：匿名使用者
1．原理中計算公式的匯出作了哪些近似處理，如何判斷本實驗中這些假設的合理性？ 2．本實驗所使用的測溫儀器貝克曼溫度計的設計思想是什麼？請提出其它測溫方案。
3．測定溶液凝固點時若過冷程度太大對結果有何影響？溶液系統和純溶劑系統的自由度各為多少？
4．外套管的功用是什麼？
5樓：小魚老師
回答化合物的分子量是乙個重要的物理化學引數。用凝固點降低法測定物質的分子量是一 種簡單而又比較準確的方法。稀溶液有依數性，凝固點降低是依數性的一種表現。
稀溶液的凝固點降低（對析出物是純溶劑的體系）與溶液中物質的分數的關係式為： δ=tf* -tf = kfmb,式中，tf*為純劑的凝固點，tf 為 溶液的凝固點，mb 為溶液中溶質b的質量摩爾濃度，為溶劑的質量摩爾凝固點降低常數，它的數值僅與溶劑的性質有關。
提問你這不和網上一模一樣嗎。
1.標況下,蔗糖的質量濃度是0.1molkg,計算蔗糖的沸點
6樓：
摘要。親，您好，很高興為您解答！1.標況下，蔗糖的質量濃度是，計算蔗糖的沸點是的。希望可以給你帶來幫助。
是大學問題哦。
親，您好，很高興為您解答！1.標況下，蔗糖的質量濃度脊森是，計算蔗糖櫻汪畝的沸點是的。希望可以給你帶來幫助。陵侍。
親，蔗糖，是食糖的主要成分，是雙糖仿遊晌的一種，由一分子葡萄糖的半縮備鋒醛羥基與一分子果糖的半縮醛羥基彼此縮合脫水而成。蔗糖有甜味，無磨銀氣味，易溶於水和甘油，微溶於醇。有旋光xing，但無變旋光作用。
蔗糖幾乎普遍存在於植物界的葉、花、莖、種子及果實中。在甘蔗、甜菜及槭樹汁中含量尤為豐富。蔗糖味甜，是重要的食品和甜味調味品。
分為白砂糖、赤砂糖、綿白糖、冰糖、粗糖（huang糖）。
凝固點降低法測定摩爾質量的思考題及答案
7樓：網友
1.利用依數性，可以進行許多熱力學測量。如本實驗用凝固點降低法測定非揮發性溶質的摩爾質量。
實際上，用沸點公升高法也能測定溶質的摩爾質量。但由於同一溶劑的沸點公升高常量比凝固點降低常量小很多，而且沸點又受外壓影響較大，因此，凝固點降低法比沸點公升高法獲得的結果有更小的誤差。
2.公式(3-18)的使用條件是溶質在溶劑中不發生解離或締合。當溶質在溶劑有解離、締合、溶劑化、或配合物生成等情況存在，都會影響溶質在溶劑中的表觀摩爾質量。
此時，利用凝固點降低數值，可研究溶液中溶質的解離度、或締合度等。如，己知溶質b2的理論摩爾質量為m,溶在溶劑a中，通過實驗測定獲得b的表觀摩爾質量為m，而且m=一。依此資料，可認定b2在溶劑a中完全解離為b。
對於弱電解質還可以測。
得其電離度。再如，若實驗者懷疑某溶質b (摩爾質量為m在溶劑a中可能會發生締合，就可用凝固點降低法測其摩爾質量，若測得其摩爾質量為mexp且有mexp= 3m。據此實驗者認為溶質b在溶劑a中會發生3分子締合，即締合為b3。
3.理論上，在恆壓下對單組分系統只要兩相平衡共存就可以達到凝固點：但實際上只有固液兩相充分接觸時，平衡才能達到。
例如將樣品管置於冰浴中後，溫度不斷降低，到凝固點時，由於固相是逐漸析出的，使凝固放熱速度小於冷卻速度，溫度仍可能繼續下降，使凝固點的確定比較困難。若採用過冷法，液體過冷後突然攪拌，則會瞬間形成大量的微小晶核，保證了固液兩相的充分接觸：同時液體的溫度因為凝固放熱而回公升，達到凝固點並保持溫度不變。
純水的凝固點是多少不是0哦純水的凝固點0攝氏度。。。。
標準狀況下純水的凝固點0 加入某些物質會出現凝固點下降，沸點升高，273.15k 溫度是表徵物體冷熱程度的物理量。溫度只能通過物體隨溫度變化的某些特性來間接測量，而用來量度物體溫度數值的標尺叫溫標。它規定了溫度的讀數起點 零點 和測量溫度的基本單位。目前國際上用得較多的溫標有華氏溫標 攝氏溫標 熱力...
什麼叫凝固點？凝固點降低公式在什麼條件下才適用？它能否用於電
凝固點就是物質有液體變成固態的溫度。簡單說，就是冰點。凝固點降低公式適用於非電解質的稀溶液。不適合於電解質溶液。凝固點bai是指晶體物 質由液體變為du固體時zhi所需要的溫度。凝固點是dao晶體物質凝固時的溫度，不專同晶體具屬有不同的凝固點。在一定壓強下，任何晶體的凝固點，與其熔點相同。同一種晶體...
柴油凝固點能抗零下幾度才有效,汽油的凝固點是零下幾度
柴油牌號根據柴油凝點定負10號零下10度結冰 汽油的凝固點是零下幾度?油永遠不會結冰 固態水 汽油為混合物,沒有固定的凝固點,而且隨著標號不同,凝固點也不同,汽油的一般凝固是 75 C,純乙醇的凝固溫度是 117.3 C,所以就算在極地行使,也不用擔心汽油結冰,也就不純在點不著的問題 對於柴油,它的...