1樓：王倩
分子間作用力，又稱範德瓦爾斯力（van der waals force）。是存在於中性分子或原子之間的一種弱鹼性的電性吸引力。分子間作用力（範德瓦爾斯力）有三個**：
極性分子的永久偶極矩之間的相互作用。
乙個極性分子使另乙個分子極化，產生誘導偶極矩並相互吸引。
分子中電子的運動產生瞬時偶極矩，它使臨近分子瞬時極化，後者又反過來增強原來分子的瞬時偶極矩；這種相互耦合產生淨的吸引作用，這三種力的貢獻不同，通常第三種作用的貢獻最大。分子間作用力只存在於分子(molecule)與分子之間或惰性氣體(noble gas)原子(atom)間的作用力，又稱範德華力(van der waals)，具有加和性，屬於次級鍵。氫巨集物喊鍵(hydrogen bond)、弱範德華力、鹽鍵、疏水作用力、芳環堆積作用、滷鍵都屬於次級鍵（又稱分子間弱相互作用）。
氫鍵屬不屬於分子間作用力，取決於對「分子間作用力」的定義。按照廣義範德華力定義[引力常數項可將螞仔各種極化能（偶極(dipole)、誘導(induced)和氫鍵能）歸併為一項來計算]，氫鍵屬於分子間作用力。按照傳統定義：
分子間作用力定義為：「分子的永久偶極(permanent dipole)和瞬間偶極(instantaneous dipole)引起的弱靜電相互作蔽野用」那麼氫鍵不屬於（因為氫鍵至少包含四種相互作用，只有三種與分子間作用力有交集，但還存在最高被佔用軌道與另一分子最低空餘軌道發生軌道重疊）。<
2樓：半世
極性分子與極性分子之間，取向力、誘導力、色散力都存在；極性分子與非極性分子之間讓裂，則存在誘導力和色散力；非極性分子與非極性分子之間，則只存在色散力。這三種型別的力的比例大小，決定於相互作用分子的極性和變形性。極性越大，取向力的作用越重要；變形性越大，色散力就越重要；誘導力則與這兩種因素都有關。
但對大多數分子來說，色散力是主要的。實驗證明，對大多數分子來說，色散力是主要的；只有偶極矩很大的分子(如水)，坦賣閉取向力才是主要的；而誘導力通常是很小的。極化率α反映分子中的電配猜子云是否容易變形。
雖然範德華力只有，但是在大量大分子間的相互作用則會變得十分穩固。比如c—h 在苯中範德華力有7 kj/mol，而在溶菌酶和糖結合底物範德華力卻有60kj/mol，範德華力具有加和性。<>
3樓：世刀真風水
若錯誤的將分子間作用力、氫鍵、滷鍵看成等同作用，那麼分子識別、dna結構模擬、蛋白質結構堆積，就根本不可能研究了。所以在學術上，消旁慶這些電磁互作用都統稱為次級鍵。定義：
範德華力（又稱分子作用力）產生於分子或原拿握子之間的靜電相互作用。其能量計算的經驗方程為：u =b/r12- a/r6 (對於2 個碳原子間，其引數值為b = ×10-6 kj·nm12/mol ；a= × 10-3 kjnm^6/mol；不同原子間a、b 有不同取值）當兩原子彼此緊密靠近電子雲相互重疊時，發生強烈排斥，排斥力與距離12 次方成反比。
圖中低點是範德華力維持的距離作用力最大，稱範德華半徑。分子引力與距離6次方成反比，分子斥力與距離12次方成反比。範德華力又可以分為三種作用啟鍵力：
誘導力、色散力和取向力。<>
範德華力是否就是分子間作用力
4樓：亞浩科技
範德華力不是分子間作用力，狹義的分子間作用力才是範德華力。
範德華力，是為了修正範德瓦爾斯方程提出的分子間作用力，滿足強度和分子間距的六次方成反比，且排除氫鍵。廣義的分子間作用力是指分子間一切尺鏈非化學慎困者鍵的電磁相互作用力，即包括氫鍵在內的范德瓦耳斯力。
注：氫鍵在強度上介於典型的範德瓦爾斯力與化學鍵之間，故可以單獨列出，也可以算作一種特殊的寬薯范德瓦耳斯力。另外上文所指的氫鍵全部是分子間氫鍵，分子內氫鍵不在討論範圍之內。
求解，範德華力、氫鍵、分子間作用力的關係
5樓：網友
答：分子間作用力。
分子間作用力指存在於分子與分子之間或高分子化合物。
分子內官能團之間的作用力，簡稱分子間力。
範德華力：范德瓦耳斯力。
van der waals' force）在化學中指分子之間非定向的、無飽和性的、較弱的相互作用力，根據荷蘭物理學家約翰內斯·范德瓦耳斯命名。范德瓦耳斯力是一種電性引力，但它比化學鍵。
或氫鍵弱得多，通常其能量小於5kj/mol。分子的大小和范德瓦耳斯力的大小成正比。
氫鍵：氫原子。
與電負性大、半徑小的原子x（氟、氧、氮等）以一種特殊的分子間作用力結合，若與電負性大的原子y（與x相同的也可以）接近，在x與y之間以氫為媒介，生成x-h…y形式的鍵，稱為氫鍵。
綜上所述，分子間力包括範德華力、氫鍵、屬於分子間力的其他和非共價鍵。
希望你能理解，歡迎追問。
分子間作用力是分子間相互作用力的總稱為什麼對分子間作用力叫範德華力分子間相互作用力還有氫鍵氫鍵
分子間作用力又叫做範德華力，它隨分子的極性和相對分子質量的增大而增大。分子間作用力的大小對物質的熔點 沸點和溶解度有影響。氫鍵比化學鍵弱得多，比分子間作用力稍強。通常也可把氫鍵看作是一種相對較強的分子間作用力。氫鍵對某些物質的性質產生較明顯的影響。分子間作用力指存在於分子 molecule 與分子之...
分子間作用力減小時,分子勢能一定減小,對嗎
分子間作用力減小時,分子勢能一定減小的說法是錯誤的 1 分子內間力容是分子引力和分子斥力的合力 2 分子引力和分子斥力都隨分子間距離的增大而減小,分子斥力減小的快 分子引力和分子斥力都隨分子間距離的減小而增大,分子斥力增大的快。在平衡位置分子引力和分子斥力大小相等,方向相反,分子間力為0 3 當分子...
關於氫鍵的概念，氫鍵的含義是什麼？與分子間作用力即範德華力有什麼區別
c答案是正確的，請注意氫鍵的定義 與電負性大的原子x 氟 氯 氧 氮等 共價結合的氫，如與負電性大的原子y 與x相同的也可以 接近，在x與y之間以氫為媒介，生成x h y形的鍵。這種鍵稱為氫鍵。氫鍵的形成必然有氫的參與，再看一個例子 現以hf為例說明氫鍵的形成。在hf分子中，由於f的電負性 4.0 ...