1樓：屠賢袁嫣
c(h+)·c(oh-)=k(w),其中k(w)稱作水的離子積常數，簡稱水的離子積；c(h+)和c(oh-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度。k(w)只隨溫度變化而變化，是溫度常數。如25℃,c(h+)=c(oh-)=1×10^(-7)mol/l,k(w)=1×10^(-14);100℃時，c(h+)=c(oh-)=1×10^(-6)mol/l,k(w)=1×10^(-12).
2樓：大哥公升職
水的離子積公式。
追問：具體是什麼呢。
c(h+)·c(oh-)=k(w),其中k(w)稱作。
水的離子積常數。
簡稱。水的離子積。
c(h+)和c(oh-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度。k(w)只隨溫度變化而變化，是溫度常數。如25℃,c(h+)=c(oh-)=1×10^(-7)mol/l,k(w)=1×10^(-14);100℃時，c(h+)=c(oh-)=1×10^(-6)mol/l,k(w)=1×10^(-12)。
在其它物質的溶液中，如酸、鹼和鹽，由於溶質發生電離與水解，導致h+或oh-的濃度發生變化，抑制了水的電離，所以水的電離平衡也向左移動，因此可以利用水的離子積常數來簡單地判斷溶液的ph值。滿意。
化學kw公式是什麼拜託了各位 謝謝
3樓：惠企百科
kw稱為水的離子積常數kw=[h+][oh-]。簡稱水的離子積。
水的離子積常數，表示溶液中氫氧離子和h2o的比例關係的常數。c(h+)·c(oh-)=k(w)，其中k(w)稱作水的離子積常數，c(h+)和c(oh-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度。
化學kw公式是什麼拜託了各位 謝謝
4樓：戀莫_鐙
水的離子積公式 追問： 具體是什麼呢 ： c(h+)·c(oh-)=k(w),其中k(w)稱作 水的離子積常數 ,簡稱好歷 水的離子積 ;c(h+)和c(oh-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度。
k(w)只輪襪陵隨溫度變化而變化，是溫度臘戚常數。如25℃,c(h+)=c(oh-)=1×10^(-7)mol/l,k(w)=1×10^(-14);100℃時，c(h+)=c(oh-)=1×10^(-6)mol/l,k(w)=1×10^(-12)。在其它物質的溶液中，如酸、鹼和鹽，由於溶質發生電離與水解，導致h+或oh-的濃度發生變化，抑制了水的電離，所以水的電離平衡也向左移動，因此可以利用水的離子積常數來簡單地判斷溶液的ph值。滿意。
化學上kw指的是什麼
5樓：村口的隔壁老王
kw表示水。
來的離子積常數，kw=[h+][oh-]。
常溫下源。298k）kw=10的-14次方 ka，酸反應平衡常數。其中，a作為角標，是acid（酸）的縮寫。k是常數的常用寫法。
ksp稱為溶解平衡常數；它只是溫度的函式，即一定溫度下ksp一定。
100度時kw值 化學高中化學
6樓：科創
這個要用到熱力學等溫方程式。
結論是ln （k2/k1）=（h/r）*[t2-t1）/（t1*t2)]
有關方程式爛配是h2o=h+ +oh- △h=57300j/mol57300/飢飢指肢洞≈
k2/k1 ≈
k1=10^-14
k2也就是100度的 kw≈10^-12
100度時kw值 化學高中化學
7樓：戶如樂
這個要用到熱埋吵扒力學。
等溫方程式。
結論是ln （k2/k1）=（h/r）*[t2-t1）/（t1*t2)]有關方程式是彎昌h2o=h+ +oh- △h=57300j/mol（57300/ ≈也就碰冊是100度的 kw≈10^-12...
化學「等效平衡是什麼意思，高中化學等效平衡是什麼意思
首先，等效平衡要求為2個情況下的反應，如2次投料.其次，分為3大類.1.恆溫恆容時，對於前後分子數目不等的反應，將投料的物質的量轉化到一邊物質，若數值相等，則為等效平衡 實際上是等同平衡 2.恆溫恆容時，對於前後分子數目相等的反應，將投料的物質的量轉化到一邊物質，若數值成比例，則為等效平衡.3.恆溫...
怎樣學好高中化學具體方法是什麼
學好化學的關鍵在於細心和積累 高中化學分必修 一 二 化學反應基礎與原理 有機化學基礎 實驗化學 我是浙江的 大致分成無機和有機部分和實驗化學 1，無機部分 會覺得方程式比較多和雜，從最初的化合 複分解到後來的氧化還原難度逐步提高，但是隻要認真記背，善於總結，會覺得比較簡單，容易掌握，其中元素週期表...
高中化學常見酸鹼性物質分別都是什麼
酸鹼性是物質在酸鹼反應中呈現的特性，一般來說酸性物質可以使紫色石蕊試液變紅，鹼性物質可以使其變藍，後來隨著酸鹼理論的發展，人們給出了更準確，完善的定義，逐漸觸及酸鹼性成因的本質。酸鹼性的衡量標度有三種 水溶液的ph與poh，酸的pka與鹼的pkb，以及酸鹼的化學硬度。酸鹼性一般用ph試紙，石蕊試液，...