1樓：風雲科技飛翔
向著體積增大的方向移動。
恆溫恆壓下，通入惰性氣體，會使容器中氣體體積增大，參與反應的氣體物質的量不變，但是容器體積變大，勢必導致壓強變小，所以要向著體積增大的方向移動。
判斷化學平衡移動主要用勒夏特列原理，其內容為：如果改變可逆反應的條件（如濃度、吵喚畝壓強、溫度等）
改變條件對化學平衡的影響：
濃度改變：增加某一反應物的濃度，則反應向著減少此反應物濃度的方向進行，即反應平衡向正反應方向移動進行。
減少某一生成物的濃度，則反應向著增加此生成物濃度的方向進行，即反應平衡向正反應方向移動進行。
反應速率及產率也會因為對外界因素系統的影響而改變。
溫度改變：公升高反應溫度鏈凱，則反應向著減少熱量的方向進行，即放熱反應逆向進行，吸熱反應正向進行；
降低溫度，則反應向著生成熱量的方向的進行，即放熱反應正向進行，吸熱反應逆向進行。
壓力改變：壓力同樣仍是朝消除改變平衡因素的方向進行反應。
增加某一氣態反應物的壓強，則反應向著減少此反應物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。
減少某一氣態生成物的壓強，則反應向著增加此生成物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。
反之亦然。惰性氣體（也叫稀有氣體）的影響：影響壓力的因素若是因為加了惰性氣體（公升森即稀有氣體）如果生成物為氣體，且反應前後體積變化，此時相當於減少了濃度，反應繼續正向進行。
2樓：塞來福官嫻
反應容器恆容，則惰性氣體的通入並不影響反應物的濃度，故對反應沒有明顯的影響。
為什麼在容積不變的容器中充入稀有氣體，平衡不移動
3樓：學習方法與心理疏導
恆溫恆容時，充入稀有氣體→體系總壓強增大，但各反應成分分壓不變，即各反應成分的濃度不變，化學反應速率不變，所以平衡不移動。
恆溫恆壓時，充入稀有氣體→容器容積增大→各反應成分濃度降低→反應速率減小，平衡向氣體體積增大的方向移動。
當充入與反應無關的其他氣體時，分析方法與充入稀有氣體相同。
影響化學平衡的因素：
1)濃度在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學平衡向正反應方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使化學平衡向逆反應方向移動。
2)壓強對反應前後氣體總體積發生變化的反應，在其他條件不變時，增大壓強會使平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓強會使平衡向氣體體積增大的方向移動。
3)溫度在其他條件不變時，溫度公升高平衡向吸熱反應的方向移動，溫度降低平衡向放熱反應的方向移動。
4)催化劑由於催化劑能同等程度地改變正、逆反應速率，所以催化劑對化學平衡無影響。
恆溫恆壓下，通入惰性氣體 化學平衡怎樣移動
4樓：糖糖強強
恆溫恆壓 通入惰性氣體 相當於稀釋了反應物濃度 反應向氣體體積增加的方向進行。
5樓：匿名使用者
是要看反應前後化學方程式左右兩邊氣體的計量係數之和：
1）如果兩邊係數之和相等，則化學平衡不會移動；
2）如果左邊係數之和大於右邊，則化學平衡向左移動，即向逆反應方向進行；
3）如果左邊係數之和小於右邊，則化學平衡向右移動，即向正反應方向進行；
在恆溫恆容的情況下充入惰性氣體 是否就相當於給反應加壓 平衡向使壓強減小的方向移動 如果是
6樓：冰潔翼天使
1、平衡不發生移動。
真正影響反應平衡移動的因素「只有」溫度和體系中參與反應的各物質的濃度。
向恆容容器中充入惰性氣體，雖然壓強增大，但是參與反應的各物質濃度都沒有變化，所以平衡不會移動。
2、平衡可能發生移動。
向恆壓容器中充入惰性氣體，為了保持壓強不變，產生的影響就是體積增大。體積增大，各物質的濃度就會減小。
至於平衡是否發生移動，就看濃度積了。
簡單說，如果乙個可逆反應氣態反應物和氣態生成物的化學計量數相等，那麼體積變化不會影響平衡。
若不等，平衡就會移動。
在乙個密恆容閉容器中,加入不反應的氣體,那麼為什麼平衡不移動?
7樓：御龍磨高卓
化學平衡。在一定條件下的可逆反應。
當正反應速率。
等於逆反應速率，反應混合物中各組成成分的濃度保持不變，平衡移動：在化學反應條件下，因反應條件的改變，使可逆反應從一種平衡狀態轉變為另一雹塌腔種平衡狀態的過衫鉛程，影響化學平衡移動的因素：
濃度、壓強和溫源衫度。
在乙個恆容的密閉容器中，加入不相干氣體，由於反應混合物中各組成成分的濃度沒有發生改變，所以平衡不發生移動。
對有氣體參加的可逆反應，壓強的改變必須引起各物質的濃度的改變，如果濃度不變，平衡是不發生移動的。
希望我的能對你的學習有幫助！
8樓：捷列夫
向恆容的容器中，通入惰性氣體，平衡不移動。
因為通入惰性氣體，反應混合物中各組分的濃度不變，正、逆反應速率不變，所以平衡不移動。
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