1樓：謝亳仕
鐵的鈍化是指當鐵暴露在氧氣和水中時，表面會形成一層薄薄的氧化層，這一過程也被稱為鐵的賣型氧化。這氧化層主要由氧化鐵（fe2o3）和水合氧化鐵（fe(oh)3）組成。
鈍化可以起到保護鐵材料的作用，因為氧化層能夠阻止進一步叢喚的氧化反應。當鐵表面發生損傷或磨損時，鈍化層能夠重新生成來修復並保護鐵材料。
氧化層的形成是乙個自然的過程，而且在空氣中的鐵表面上很快發中鄭猜生。鈍化層的形成速度取決於環境條件，如溼度、溫度和氧氣濃度等。在溼度較高或氧氣充足的情況下，鈍化層形成得更快。
需要注意的是，儘管鈍化層可以提供一定程度的保護，但在極端情況下，如強酸或鹽水的腐蝕環境中，鈍化層可能不足以防止鐵的進一步腐蝕。在這些情況下，額外的防護措施可能是必要的。
2樓：韓永芬臺煙
鐵與濃硝酸隱帆常溫鈍化，加熱反應：fe+6hno3(濃)==fe(no3)3+3no2↑+3h2o
鐵與稀硝酸反應生成一氧化芹橡氮：fe+4hno3(稀)==fe(no3)3+no↑+2h2o
鐵與較稀的硝酸反應生成一氧化二氮灶首雹：8fe+30hno3===8fe(no3)3+3n2o↑+15h2o
鐵與極稀的硝酸反應生成銨鹽（實際上生成的是氨氣，氨氣又與酸反應生成的銨鹽）：8fe+30hno3(極稀）==8fe(no3)3+3nh4no3+15h2o
鐵與濃硝酸反應鈍化是什麼意思？
3樓：生活小學問
鐵和冷的濃硝酸。
才鈍化。常溫下fe的表面會與濃硝酸發生鈍化反應。
產生一層緻密的氧化薄膜，，阻止硝酸進一步與fe反應，所以常溫下可以用fe作為悉薯裝濃硝酸的容器，鐵和熱濃硝酸反應fe + 6hno3 = fe（no3）3 +3no2+3h2o(條件加熱，no2是氣體，濃hno3足量)。
硝酸使用禁忌。
1、密閉操作，注意通風。
2、操作儘可能機械化、自動化。
3、操作人員須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。
4、建議操作咐遲人員佩戴自吸過濾式防毒面罩，穿橡膠睜簡者耐酸鹼服，戴橡膠耐酸鹼手套。
5、工作場所嚴禁吸菸，遠離火種、熱源。
6、防止蒸氣洩漏到工作場所空氣中。
以上內容參考 百科-濃硝酸。
百科-鐵。
鐵和濃硫酸的鈍化現象有何不同？
4樓：唔啊唔啊唔嗯唔呃啊
常溫下，鐵遇悉衡到濃硫酸會發生鈍化。在表面形成一層緻密核陸彎的氧化膜，從而阻止進一步的反應，不會腐蝕。化學反應方程式如下：
3fe+4h2so4（濃）=fe3o4+4so2↑+4h2o而在加熱的情況下，鐵與濃硫酸是會發生反應的且被腐蝕的，化學反應方程式如下：
2fe+6h2so4（濃）=fe2（so4）3+3so2↑+6h2o（條件：加熱）
ps：鐵與冷濃硝酸也會改悶發生鈍化反應，方程式如下：
3fe+8hno3（濃）==fe3o4+4h2o+8no2↑
鋁和鐵在濃硝酸和濃硫酸中鈍化具體是發生了什麼化學反應
鋁和鐵具有還原性，硫酸和硝酸具有強氧化性，在冷酸的情況下會發生化學反應，但是熱酸不會 其實就是這兩種強酸與金屬反應生成了氧化物防止繼續腐蝕 3fe 4h so 濃 fe o 4so 4h o 2al 3h so 濃 3h o 3so al o 鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表裡排在氫的前面，化學...
鐵和硝酸反應生成什麼，鐵與硝酸如何反應
鐵和稀硝酸反應生成硝酸鐵，一氧化氮和水。方程式 fe 4hno3 稀 fe no3 3 no 2h2o如果鐵過量，還會和硝酸鐵反應生成硝酸亞鐵 fe 2fe no3 3 3fe no3 2 鐵在常溫下遇濃硝酸會鈍化。鐵與硝酸的反應分好多種，反應產物也不盡相同，具體的有如下幾種 1 鐵與足量的濃硝酸反...
四氧化三鐵與稀硝酸反應的方程式如何配平
因為是稀硝酸 所以要分過量硝酸和過量四氧化三鐵考慮 四氧化專三鐵可以看做feo fe2o3,又有2價鐵成屬分又有3價鐵成分 如果硝酸過量,二價鐵會被氧化成3價 3fe3o4 28hno3 稀 9fe no3 3 no 氣體 14h2o 如果四氧化三鐵過量,則二價鐵保留為2價,硝酸只起到酸的作用就用完...