B4C晶體熔點低於單質c哪個更高？

1樓：嵩山少俠來了

b4c晶體熔點低於單質c哪個更高？1、同晶體型別物質的熔沸點的判斷：一般是原子晶體》離子晶體》分子晶體。

金屬晶體根據金屬種類不同熔沸點也不同（同種金屬的熔沸點相同）金屬（少數除外）＞分子。

2、原子晶體中原子半徑小的，鍵長短，鍵能大，熔點高。

3、離子晶體中，陰陽離子的電荷數越多，離子半徑越小，離子間作用就越強，熔點就越高。金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越強，金屬鍵越強，熔點越高，一般來說，金屬越活潑，熔點越低。分子晶體中分子間作用力越大，熔點越高，具有氫鍵的，熔點反常地高。

擴充套件資料：物質的熔點，即在一定壓力下，純物質的固態和液態呈平衡時的溫度，也就是說在該壓力和熔點溫度下，純物質呈固態的化學勢和呈液態的化學勢相等，而對於分散度極大的純物質固態體系（奈米體系）來說，表面部分不能忽視，其化學勢則不僅是溫度和壓力的函式，而且還與固棚咐明體顆粒的粒徑有關，屬於熱力學一級相變過程。

熔點是固體將其物態由固態轉變（熔化）為液態的溫度，縮寫為。而dna分子的熔點一般可用tm表示。進行相反動作（即由液態轉為固態）的溫度，稱之為凝固點。

與沸點不同的是，熔點受壓力的影響很小。而大多數情況下乙個物體的熔點就鏈告等於凝固點。

在有機化學領域中，對於純粹的有機化合物，一般都有簡碰固定熔點。即在一定壓力下，固-液兩相之間的變化都是非常敏銳的，初熔至全熔的溫度不超過熔點範圍或稱熔距、熔程）。但如混有雜質則其熔點下降，且熔距也較長。

因此熔點測定是辨認物質本性的基本手段，也是純度測定的重要方法之一。

測定方法一般用毛細管法和微量熔點測定法。在實際應用中我們都是利用專業的測熔點儀來對一種物質進行測定。

2樓：搞不來乙個名字

在所有單質中，金剛石的熔點最高，達3823k，採用sp3雜化（正四面體網狀）；

石墨具有很高的熔點，約3800k，採用sp2雜化（層狀架構，層間有自由電子）；

此外還有一些如c60（sp2雜化）、c70(不規則雜化)等有規則形狀的c單質，也有固定熔點。

而又有大量c單質的無定型碳，熔點不確定。仿源所蔽禪以不能確定最低熔點碳單質。

但是應該可以確定是諸如c60這樣的呈分子晶態的單質。

銅屬於金屬晶體，所以熔點一般較高，但碳的單質，如石墨，金剛石，都是原子晶體，它們原子都是由共價鍵連線的，所以鍵能較高。石墨的熔點比金剛石還高。矽單質也是原子晶體，但其共價鍵的鍵長比碳碳鍵長，所以鍵能低，熔點巨集大塵低，氮和氫的單質都是分子晶體，決定其熔點的是摩爾質量的大小，大的熔點高。

所以順序應該是碳，矽，銅，氮，氫。

下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（　　）a．sio2 cscl cbr4 cf4b．nacl cscl h2s&...

3樓：葉子

a．sio2

為原子晶體，cscl為離子晶體，cbr4

cf4分別為分子晶體．cbr4

的分子量＞cf4

的分子量，熔點由高到低排列為：sio2

cscl＞cbr4

cf4故a正確；

b．nacl、cscl為離子晶體，鈉離子半徑小於銫離子半徑，故熔點nacl大於cscl，h2

s、nh3為分子晶體，nh3

分子間能形成氫鍵，熔點公升高，故熔點h2

s小於nh3

故b錯誤或者；

c．c與si同為iva族元素，它們的相似性表現在金剛石是原子晶體，矽晶體，碳化矽也是原子晶體．從碳到矽原子半徑逐漸增大，形成共價鍵的鍵能逐漸減弱．可推斷二氧化矽，碳化矽應在si與c之間．三種原子晶體，空間結構相似，熔點決定於它們的鍵長與鍵能，故熔點從高到低分別是金剛石，二氧化矽，碳化矽，晶體矽，故c錯誤；

d．同主族金衫遊薯屬從上到下原子半徑逐漸增大，金屬陽離子和自由電子的作用力逐漸減弱，金屬的熔磨信點逐漸降低，故d錯誤．

故選a．

下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（　　）a．sio2 cscl cbr4 ...

4樓：西窗月照

sio2為原子晶體，cscl為離子晶體，cbr4cf4為分子晶體，一般來說，熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；分子晶體的相對分子質量大的熔點高，則熔點：sio2

cscl＞cbr4

cf4故選：a．

下面的排序不正確的是 a．晶體熔點由低到高：cf 4