1樓：網友
因為nh3的分子中含有氫鍵。
使分子間的相互作用力增大。
所以nh3易液化。
2樓：網友
水，氨氣，氟化氫內部存在氫鍵（分子間的一種作用力），使得其溶沸點公升高，所以氨氣容易液化。
沸點越高，越容易液化。為什麼nh3沸點低，容易液化，不是矛盾了嗎？
3樓：網友
nh3的沸點**低了，是高。
氨氣的物理性質。
沸點較高。氨很容易液化，在常壓下冷卻至或在常溫下加壓至700kpa至800kpa，氣態氨就液化成無色液體，同時放出大量的熱。液態氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍物質的溫度急劇下降，所以氨常作為製冷劑。以前一些老式冰棍就是利用氨氣製作的。
4樓：快樂小子
因為nh3的分子中含有氫鍵，使分子間的相互作用力增大，所以nh3易液化。
5樓：招財鼠
這是相對的。
比如，和co2比，nh3的沸點可高多了，液化也比co2容易很多（co2 bp=78，nh3 bp=
又比如，和h2o比，nh3沸點低，同樣的溫度等速地降下來，液化比水慢。
6樓：網友
這個容易是相對的。看你和什麼物質比了。
為什麼氨氣易液化，而氮氣和氫氣通常情況
7樓：酸鹼不相容
氨氣中的氮原子電負性較大，帶部分負電荷，氫帶部分正電荷，所以氨氣能形成分子間氫鍵，有比較強的分子間作用力。所以氨有比較高的熔沸點，容易液化。
而氫氣和氮氣這兩個分子不能形成氫鍵，而且本身沒有永久偶極。同時，這兩個分子的電子結構也比較剛性，所以瞬時偶極也很小，色散力很弱。因此這兩個分子的分子間作用力非常微弱，熔沸點很低，難以液化。
8樓：府聽荷戰瑤
這跟氣體的液化臨界溫度有關，氮氣必須在零下147攝氏度下加大壓強才能液化，如果溫度不低於147度，無論壓強達到多大都不可能液化，同理氫氣的臨界溫度為零下度，相反，氨氣的臨界溫度只有攝氏度，也就是說只要低於度就能使氨氣液化，當然容易得多；另外氣體要液化同樣有乙個臨界壓強值，氣體必須在大於這個壓強值下才能液化。
為什麼氨氣易液化就能做製冷劑，什麼是易液化
9樓：網友
加壓後得到液體，由於液氨沸點非常低，液體在氣化時是吸熱過程，可以吸收大量熱量，所以可以作為製冷劑。
10樓：教授王
略微加壓，即可得到液體。
nh3在常溫下即可液化,原因是什麼
11樓：曉熊
nh3分子間能形成氫鍵，熔沸點高，所以容易液化。
12樓：網友
常溫時加壓式變為液態。
13樓：晨初_聽雨
nh3分子之間可以形成氫鍵。
氫鍵的存在為什麼使氨氣易液化
14樓：網友
你要先明白什麼是氫鍵：
在水和一些強極性分子中，h-o鍵或h-x鍵中，o原子或x原子對電子吸引太強，h幾乎成為陽離子，o原子或x原子幾乎成為陰離子，因此h-o鍵或h-x鍵與其他h-o鍵或h-x鍵之間有較強的作用力，把它們吸引在一起，這種作用力就叫氫鍵。
氫鍵也是分子間的一種作用力，它大於範德華力，小於化學鍵。
鍵的形成會使化合物的性質（如熔點、沸點、溶解度）發生很大變化。
在氨氣分子中，氮原子的原子半徑小，對電子的吸引能力強，因而氫鍵起了主導作用，容易吸引其他氨氣分子聚集在一起，很溶液形成液體，也就是液化，
15樓：手機使用者
氫鍵增加了氨分子之間的作用力，所以容易液化。
16樓：網友
氫鍵增大了分子間的作用力，作用在於 如果外界要將分子分開的話，就要提供更多的能量表現在 使液體沸點公升高（要提供更多的能量，才能沸騰）對於氨氣來說，沸點是 攝氏度，如果沒有氫鍵作用，沸點會低於要使其達到度當然比達到更低溫度容易。
請解釋為什麼nh3極易溶於水中？為什麼nh3易液化？（從氫鍵或分子間的作用力有關的角度解釋！）
17樓：玄色龍眼
氨氣分子可以與水分子形成氫鍵，所以氨氣極易溶於水。
氨氣分子之間也可以形成氫鍵，使得氨氣的熔沸點都比較高，所以氨氣易液化。
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